L3-atombau - Übung 3 PDF

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Übung 3...

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Version 8.1

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3. Lösungen "Atombau" 1. [3] Silber mit einer mittleren Atommasse von 107.868 kommt als Gemisch zweier Isotope vor. Eines der Isotope ist 107Ag (106.906 u) mit 51.88%. Welches ist das zweite Isotop ? Lösung: Ar = 0.5188  106.906 + (1-0.5188)  X = 107.868 55.463 + 0.4812  X = 107.868 X = (107.868 - 55.463)/0.4812 X = 108.905 109Ag 2. [8] Ergänzen Sie folgende Tabelle: Symbol Cs Bi ..... Sn Kr Sc3+ ..... .....

Z 55 ..... 56 ..... ..... ..... 8 7

A 133 209 138 ..... 84 ..... ..... .....

Protonen ..... ..... ..... ..... ..... ..... ..... .....

Neutronen ..... ..... ..... 70 48 24 8 7

Elektronen ..... ..... ..... 50 ..... ..... 10 10

Z 55 83 56 50 36 21 8 7

A 133 209 138 119 84 45 16 14

Protonen 55 83 56 50 36 21 8 7

Neutronen 78 126 82 69 48 24 8 7

Elektronen 55 83 56 50 36 18 10 10

Lösung: Symbol Cs Bi Ba Sn Kr Sc3+ O2N3-

Version 8.1

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3. [8] Wie viele Elektronen können jeweils die folgenden Quantenzahlen haben? a) n = 4 b) n=2, l=2 c) n=2, l=0 d) n=4, l=2, m = 3 e) n=4, l=3, m = -2 f) n=3, l=1 Lösung: a) 2n2 = 32 b) unmöglich c) 2 d) unmöglich e) 2 f) 6 4. [2] Wie viele Elektronen haben l=1 als eine ihrer Quantenzahlen im Grundzustand von 33As: Lösung: 2p6 + 3p6 + 4p3 => 15 Elektronen 5. [6] Atome welcher Elemente haben folgende Elektronenkonfiguration ihrer Außenelektronen im Grundzustand: a) 3s23p5 b) 3s23p63d54s1 c) 4s24p6 Lösung: a) Chlor b) Chrom c) Krypton 6. [6] Welches Atom der folgenden Atompaare ist größer? a) P, Cl b) P, Sb c) Ga, P d) Si, P e) Na, P f) Al, P Lösung: a) P e) Na

b) Sb f) Al

c) Ga

d) Si...