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La Constante de Acidez Ka Química General → Ácidos y Bases → Ka (Constante de Acidez)

La Constante de Acidez: La constante de disociación ácida, K a, (o constante de acidez, o constante de ionización ácida) es una medida de la fuerza de un ácido débil (que no se disocia completamente):

HA ↔ A- + H+ H2CO3 --- CO3-2 HClO ----- ClO HA es un ácido genérico que se disocia en A-(la base conjugada del ácido), y el ion hidrógeno o protón, H+.

La constante de disociación Ka se escribe como el cociente de las concentraciones de equilibrio (en mol/L):

Ka =

[A-] [H+] · [HA] .

Por ejemplo, para el caso del ácido acético (CH3COOH ↔ CH3COO- + H+):

[CH3COO-] [H+] = 1,8 x 10-5 a temperatura ambiente [CH3COOH] . La constante de acidez Ka se suele expresar mediante una medida logarítmica denominada pKa:

Ka =

pKa = - log 1,8 x 105 Ka

Ejemplos Aplicados de la Constante de Acidez Ka: Ejemplo 1: calcular la constante de acidez Ka de una disolución 1,0 M de ácido benzoico (HBz) que tiene una [H+] = 8 · 10-3 M. El grado de ionización es suficientemente pequeño como para considerar que la concentración del ácido no disociado en la disolución se mantiene en 1,0 M. El equilibrio será, por lo tanto:

HBz

↔

Bz- +

H+ 8 · 10-3

1,0 x= 8 · 10 -3

1,0

x= 8 · 10-3

[Bz-] [H+] [HBz]

Ka =

(8 · 10-3)2 1,0

=

.

= 6,4 x 10-5

. pKa = - log 6,4 x 10-5 Ka

=

-8,06179974 M = 80,617x10-1

Ejemplo 2: calcular la constante de acidez Ka de un determinado ácido HA que está disociado al 1,0% en una disolución 0,10 M. Si está disociado al 1,0% del ácido, las concentraciones de A- y H+ serán el 1,0% al 0,10 M, es decir 1,0 · 10-3. El equilibrio será por lo tanto:

HA 0,10-10-3

↔

Ka =

A1,0 · 10-3

+

H+ 1,0 · 10-3

[A-] [H+]

=

(1,0 · 10-3)2

= 1,01 · 10-5

pKa = - log 1,01 x 10-5 Ka

= = 43,231x10-2 -4,321373

Ejercicios de Constante de Acidez Ka: Ejercicio 1: Calcular el pH de una disolución 0,02 M de ácido débil HA con constante de acidez Ka= 3,0 · 10-6 Ejercicio 2: Calcular el pKa del ácido del ejercicio anterior...