Determinación de la acidez del vinagre PDF

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GUÍA DE LABORATORIO DE QUIMICA ANALITICA II PRÁCTICA No.5- DETERMINACIÓN DE ACIDEZ DEL VINAGRE 1. DATOS GENERALES: NOMBRE:

CODIGO:

FECHA DE REALIZACIÓN: FECHA DE ENTREGA: 2020/12/08

2020/12/29

2. OBJETIVO: 2.1. GENERAL Determinar la acidez del vinagre comercial a partir de una valoración ácido-base empleando NaOH previamente estandarizado como valorante y fenolftaleína como indicador con el fin de estudiar las aplicaciones de las valoraciones de neutralización. 2.2. ESPECÍFÍCOS ▪ ▪ ▪

Preparar correctamente la solución de vinagre que va a ser valorada. Calcular la cantidad de ácido acético presente en la muestra de vinagre a partir de una valoración de neutralización con el fin de determinar la acidez del vinagre. Conocer la importancia de las valoraciones acido-base estudiadas.

3. MARCO TEORICO:

4 física y Química (2018) Valoración Acido-Base [Fig. 1]

Valoraciones ácido-base. Los estudios cuantitativos de las reacciones de estequiometría conocida se llevan a cabo de modo conveniente por medio de un procedimiento llamado valoración. En el experimento de valoración, una disolución de concentración conocida exactamente (reactivo valorante) se agrega de forma gradual a otra disolución de concentración desconocida (reactivo a valorar) hasta que la reacción química entre las dos disoluciones sea completa. Si se conocen los volúmenes de las dos disoluciones y la concentración de una de ellas, se puede calcular la concentración de la otra disolución. También puede valorarse una disolución de composición de concentración desconocida midiendo el volumen necesario para reaccionar por completo con una cantidad conocida de reactivo valorante (que puede estar en estado sólido) en el matraz y midiendo el volumen de disolución de composición desconocida necesario para producir la reacción completa entre ambos. (Gómez, 2005)

Vinagre El vinagre es un líquido miscible con sabor agrio, que proviene de la fermentación acética del vino El vinagre es un producto químico que consiste en una solución acuosa de ácido acético (CH3- COOH), con una concentración del ácido entre 4 y 8% en masa. Dependiendo de la materia prima utilizada para su elaboración los vinagres pueden clasificarse como: ▪

Vinagre de manzana o sidra.

▪

Vinagre de vino o uva.

▪

Vinagre de malta.

▪

Vinagre de azúcar o melaza.

El vinagre se prepara a través de dos procesos microbianos sucesivos: en primer lugar, se realiza una fermentación de la materia prima utilizada para generar etanol y luego se realiza una fermentación oxidante del etanol para generar el producto. Para considerar comercialmente estos productos como vinagre deben poseer no menos de 4% en masa de ácido acético. Además del ácido acético los vinagres comerciales contienen cantidades variables, pero pequeñas de otros ácidos orgánicos, así como alcoholes y azucares sin oxidar y otra diversidad de compuestos químicos. El ácido acético es un ácido que se encuentra en el vinagre, y que es el principal responsable de su sabor y olor agrios. En la realización de esta práctica se pretende determinar la cantidad de ácido acético en una solución de vinagre que será titulada con una solución de hidróxido de Sodio (NaOH) también usando como indicador la fenolftaleína. Por tanto, se emplea la técnica de titulación volumétrica, para verificar si el vinagre en estudio cumple con las especificaciones requeridas. Este informe comprende el estudio de la determinación del porcentaje de ácido acético del Vinagre Venturo mediante la titulación volumétrica realizada con NaOH, para garantizar que es apto para el consumo humano y demostrar que esta titulación es una herramienta muy útil para el control de este producto alimenticio. (Vinagre, n.d.)

Grado de acidez en vinagres comerciales La acidez total de un vinagre se define como la totalidad de los ácidos volátiles y fijos que contiene el vinagre expresada en gramos de ácido acético en 100 ml de vinagre. La acidez total se puede determinar mediante una valoración con una disolución de una base fuerte (NaOH), de concentración perfectamente conocida, estandarizada frente a ftalato ácido de potasio (patrón primario). La disolución de ftalato se prepara pesando en la balanza analítica 0,1000 gramos de compuesto y realizando una valoración del hidróxido de sodio frente a este con fenolftaleína como indicador. pH El pH es una medida de acidez o alcalinidad de una disolución. El pH indica la concentración de iones hidronio [H3O]+ presentes en determinadas disoluciones. La sigla significa: "potencial hidrógeno" o "potencial de hidrogeniones"' Es muy importante conocer el grado de acidez de los vinagres (como el de cualquier alimento que vayamos a ingerir) debido a que si éste es mayor puede causarnos muchos daños. Al ingerir alimentos alteramos el pH de nuestro cuerpo. El pH de nuestro estómago es de 1.4 debido

al ácido que contiene y que es útil para descomponer los alimentos. Algunas comidas y sus combinaciones pueden provocar que el estómago genere más ácido. Si esto sucede con mucha frecuencia, el ácido podría perforar el estómago causando una úlcera. Demasiado ácido en el estómago podría escapar hacia el esófago y llegar hasta tu boca.(Villar et al., n.d.) 4. PARTE PRATICA: Materiales: ▪

Base y varilla soporte.

▪

Nuez doble y pinzas de bureta.

▪

Matraz erlenmeyer de 250 mL.

▪

Matraz aforado de 250 mL.

▪

Tapón de plástico.

▪

Pipeta de 5 mL.

▪

Bureta de 50 mL.

Reactivos: ▪

Agua destilada.

▪

Vinagre de vino comercial.

▪

Hidróxido de sodio valorado

▪

Fenolftaleína alcohólica al 0.1%

Procedimiento: 1. Preparar 100 mL de disolución de hidróxido de sodio 0,1000 N (valorado). 2. En un Erlenmeyer de 250 mL añadir 10 mL de vinagre diluido 1 a 10 3. Añadir 20 mL de agua destilada, si el vinagre tiene todavía mucho color añadir más agua destilada para que pueda verse bien el cambio de color del indicador. 4. Adicionar tres o cuatro gotas de fenolftaleína al Erlenmeyer. 5. Enrasar la bureta de 25 mL con la disolución de hidróxido de sodio 0.1000 N. 6. Valorar con la disolución de hidróxido de sodio de la bureta mientras se agita el Erlenmeyer. 7. Cuando se empiece a ver un primer cambio de color en la disolución problema, añadir más lentamente la disolución de hidróxido sódico. 8. Tras añadir la primera gota que produzca un cambio de color permanente, cerrar la bureta y anotar la lectura final de la misma. 9. Repetir la valoración. 5. RESULTADOS Y DISCUSIONES

Tabla 1. Resultados de estandarización del Ácido Acético Valoración 1 2 3

DATOS

REACCIÓN

En el punto equivalente:

Volumen de NaOH 0.0974N consumido (mL) 5.30 5.00 5.20 Promedio

%m/v de CH3COOH (g/mL)

3.024

EXPRESIÓN DE CONCENTRACIÓN EN EL VINAGRE COMERCIAL ➢

6. CONCLUSIONES: ▪ Para conocer la acidez del vinagre se requiere preparar una solución diluida 1:10, es decir tomar 10 ml de vinagre y diluirlo en 100 ml de agua. Esto es importante puesto que no se puede valorar una solución a una concentración muy elevada como la del vinagre puro. ▪ La acidez se expresa en tanto por ciento en masa de ácido acético presente en la muestra. Para conocer la concentración de ácido acético se emplea una valoración de neutralización donde el ácido acético (ácido débil) se neutraliza con una base fuerte de concentración conocida como el hidróxido de sodio. El vinagre valorado tiene una concentración de ácido acético de 3,024 g/ml. ▪ Una valoración ácido-base es un método de análisis cuantitativo muy importante, que permite conocer la concentración desconocida en una disolución de una sustancia a partir de una reacción de neutralización. Una de sus principales aplicaciones es la

determinación de acidez o alcalinidad de diversas muestras, así como conocer el grado de pureza de ciertas sustancias, como es el caso de la determinación de la acidez del vinagre. 7. RECOMENDACIONES: ▪ ▪ ▪

▪

Para la valoración y toma de alícuotas se debe utilizar pipetas volumétricas porque proporcionan una medición exacta de volumen. Medir el pH de la solución de vinagre con el potenciómetro para conocer perfectamente el pH de la solución a valorarse. Lavar correctamente con agua destilada el electrodo del potenciómetro antes y después de la medición de pH, para eliminar interferentes que puedan causar variaciones en la lectura. Utilizar un agitador magnético para agitar la solución ya que facilita la determinación del punto final de la valoración.

8. BIBLIOGRAFÍA: ▪

Gómez, M.; Matesanz, A.I.; Sánchez, A.; Souza, P. Laboratorio de Química. 2ª ed. Práctica 6. Ed. Ediciones UAM, 2005.

▪

Villar, M., Aranda, N., Villar, P., Ballesté, S. I., Lora, M., López, N., & Pérez, C. (n.d.). Vinagres Comerciales De Distinta Materia Prima. 3–6.

▪

Vinagre, E. L. (n.d.). El vinagre.

▪

Martínez Urreaga, J.; Narros Sierra, A.; De La Fuente García-Soto, M.M.; Pozas Requejo, F.; Díaz Lorente, V.M. Experimentación en Química General. Capítulo 3. Ed. Thomson Paraninfo, 2006

ANEXOS

INICIO

100 mL de disolución de hidróxido de sodio 0,1000 N

Añadir 10 mL de vinagre diluido

Erlenmeyer de 250 mL Añadir 20 mL de agua destilada Adicionar tres o cuatro gotas de fenolftaleína

Disolución de hidróxido de sodio 0.1000 N.

Enrasar la bureta de 25 mL

Valorar con la disolución de hidróxido de sodio. Observar el cambio de color.

Repetir la valoración

FIN...