Determinación del contenido de ácido acetico en vinagre. PDF

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Determinación del contenido de ácido acetico en vinagre....

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Facultad de Ciencias Básicas Programa de Biología

QUÍMICA ANALÍTICA Carmen Arias LABORATORIO #1 Miguel Amaya & Andrea Fernández DETERMINACIÓN DEL CONTENIDO DE ÁCIDO ACÉTICO EN EL VINAGRE Resumen: En el siguiente informe de laboratorio podremos encontrar la determinación del contenido de ácido acético en el vinagre a partir de valores obtenidos experimentalmente, los cuales fueron repetidos en 3 veces, aun así, se encontraron inconsistencias con la literatura consultada, por lo tanto, se puede entender que se presentaron errores experimentales o sistemáticos durante la obtención de dato.

Introducción El vinagre es una disolución que contiene diferentes tipos de ácidos (principalmente ácido acético) además de otros componentes como sulfatos, cloruros, dióxido de azufre, etc. Un índice de la calidad de un vinagre es la denominada acidez total (o grado acético) que es la cantidad total de ácidos que contiene el vinagre expresada como gramos de ácido acético por 100 mL de vinagre. La cantidad total de ácidos puede determinarse fácilmente por valoración con una disolución e hidróxido sódico previamente normalizada, calculándose la concentración en ácido acético a partir de la ecuación de la reacción ácido-base ajustada.

Palabras claves: Alcalinidad, Valoraciones, Estandarización de disoluciones.

Objetivo ✓ Determinar el contenido del ácido acético con respecto a los datos obtenidos experimentalmente. ✓ Comparar los datos experimentales con los teóricos y comprobar su veracidad. Procedimiento Cálculos para la determinación del contenido de ácido acético en una muestra de vinagre.

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VALORES DE MUESTRA Ensayo

Réplica

Tipo de muestra Vinagre: (ácido acético)

Volumen muestra

Masa muestra 10.2471 g

1 10 mL 2 10 mL 10.2192 g 3 10 mL 10.2278g 1. Reacción estequiométrica de neutralización 𝐶𝐻3 𝐶𝑂𝑂𝐻 + 𝑁𝑎𝑂𝐻 ↔ 𝑁𝑎𝐶𝐻4 𝐶𝑂𝑂 + 𝐻2 𝑂

1

NaOH gastado

50 mL 47.5 mL 48.7mL

El ácido acético es un ácido monoprótico, por lo tanto, la masa del equivalente-gramo del ácido acético, coincide con su masa molecular; el hecho de que el ácido acético esté débilmente ionizado nada tiene que ver con la equivalencia, pues en su reacción con una base el ácido acético aporta a la reacción todo su contenido en protones. 𝑒𝑞 = 60,052 𝑔/𝑚𝑜𝑙

𝑁𝑁𝑎𝑂𝐻 = 0,1165𝑁

1. Volumen gastado de NaOH: 50 + 47.5 + 48.7 = 𝟒𝟖, 𝟕 𝒎𝒍 𝒅𝒆 𝑵𝒂𝑶𝑯 3 2. Promedio de la masa del ácido cítrico (g) Masa muestra 10.2471 g 10.2192 g

Promedio

10.2313

10.2278 g

3. Promedio de la masa del ácido cítrico (mg) 10.2471 + 10.2192 + 10.2278

3 10.2313 g

= 10.2313 g de 𝐶𝐻3 𝐶𝑂𝑂𝐻

1000𝑚𝑔 = 𝟏𝟎𝟐𝟑𝟏𝟑 𝐦𝐠 𝒅𝒆 𝑪𝑯𝟑𝑪𝑶𝑶𝑯 1𝑔

4. Porcentaje del ácido acético %=

𝑉𝑔𝑎𝑠𝑡𝑎𝑑𝑜𝑁𝑎𝑂𝐻 ∗ 𝑁 ∗ 𝑃𝐸𝐶𝐻3 𝐶𝑂𝑂𝐻 𝑀𝑎𝑠𝑎𝑚𝑢𝑒𝑠𝑡𝑟𝑎

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=%

48,7𝑚𝑙 ∗ 0,1165𝑁 ∗ 60,052 102313 𝑚𝑔

𝑔 𝑚𝑜𝑙

∗ 100 = 𝟎. 𝟑𝟑𝟑𝑪𝑯𝟑 𝑪𝑶𝑶𝑯

5. Calcular la incertidumbre (0,1165 ± 0,0002)(48,7 ± 0,03)(60,052) ∗ 100 = 0.333 %𝐶𝐻3 𝐶𝑂𝑂𝐻 (102313 ± 0,3)

(𝑆𝑛 )𝑟𝑒𝑙 =

±0,0002 = ±0,0017 0,1165

(𝑆𝑣𝑜𝑙 )𝑟𝑒𝑙 =

±0,03 = ±0.000616 48,7

(𝑆𝑤𝑡)𝑟𝑒𝑙 =

±0,3 = ±0.0000029 102313

6. La incertidumbre en el análisis (𝑆𝑡𝑜𝑡𝑎𝑙 )𝑟𝑒𝑙 = √(±0.0017)2 + (0.000616)2 + (0.0000029)2 = 0.0023 (𝑆𝑡𝑜𝑡𝑎𝑙 ) = 0.333 ∗ 0.0023 = 𝟎. 𝟎𝟎𝟎𝟕𝟔 7. Resultado final Contenido de ácido acético en el vinagre 0.333± 0.00076 % Conclusiones ✓ Luego de consultar con la bibliografía sobre la cantidad del ácido acético en el vinagre tenemos que el vinagre contiene una concentración que va del 3% al 5% de ácido acético en agua, con respecto a esto podemos concluir que los cálculos no estuvieron dentro de ese rango, podríamos asumir que esto se debe a algún error sistemático o algún error experimental en el momento de la obtención de los datos. Bibliografías ✓ Colaboradores de Wikipedia. (2020b, diciembre 7). Vinagre. Wikipedia, la enciclopedia libre.

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https://es.wikipedia.org/wiki/Vinagre#:%7E:text=El%20vinagre%20contiene %20una%20concentraci%C3%B3n,%C3%A1cido%20tart%C3%A1rico%20 y%20%C3%A1cido%20c%C3%ADtrico. ✓ VALORACIÓN DE LA ÁCIDEZ DE UNA MUESTRA DE VINAGRE. (2019). http://www.qfa.uam.es/qb/practicas/P4-guion.pdf ✓ KOOG, Douglas; WEST, Donald; HOLLER, James; CROUCH, Stanley; fundamentos de química analítica, editorial Thomson, 8 edición. ✓ CRISTIAN, G. Química Analítica. 3 Ed. Limusa. México. 1981....