Proceso de osmosis en experimento de vinagre y huevo PDF

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Experimento basado en una membrana celular que es el huevo y las soluciones son agua destilada y agua azucarada...

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“AÑO DEL BICENTENARIO DEL PERÚ: 200 AÑOS DE INDEPENDENCIA”

INTEGRANTES: ➢ Abad Juarez Nelly Jasmine ➢ Diaz Zapata María Alondra ➢ García Huamán Iris Fiorella ➢ Ludeña Chinchay Jampier Alexander ➢ Márchan Chavez Luisa Geraldine ➢ Vílchez Vílchez Nayeli Danitza CURSO: Fisiología DOCENTE: Rosa Ambulay Grados AULA: A4T1 TURNO: Viernes por la mañana GRUPO: 04 PIURA-PERÚ 2021

GUÍA DE APRENDIZAJE DE LA PRÁCTICA Semestre 2021 II DATOS INFORMATIVOS: a) Escuela: Enfermería b) Experiencia Curricular: Fisiología – II ciclo c) Semana 2: Ósmosis OBJETIVO: La experiencia curricular de Fisiología pertenece al área de estudios específicos; es de naturaleza teórico – práctico y de carácter obligatorio. Tiene como propósito desarrollar competencias que permitan reconocer las funciones e integración de los sistemas y tejidos del cuerpo humano, enlazado con el cuidado de enfermería a la persona, con creatividad y trabajo en equipo. Comprende los ejes temáticos de organización estructural celular, homeostasis del cuerpo humano y su relación con otros órganos, aparatos y sistemas. METODOLOGÍA: Experimental Se recomienda una enseñanza contextualizada de las ciencias para aumentar los niveles de motivación e interés. Éste método parte de las experiencias de la vida real de los estudiantes, reorientando la comprensión de los alumnos sobre ciertos fenómenos y reemplazando sus ideas “ingenuas” por otras científicas, por medio de dos vías: el lenguaje, a través del debate, el diálogo y la argumentación; y la investigación, mediante la orientación y la experimentación.

PRÁCTICA: Los trabajos de práctica se desarrollarán en forma grupal. Todos los integrantes del grupo deberán realizar el experimento en forma individualizada. Para la calificación, el docente escogerá al azar dos de los videos anexados.

EXPERIMENTO DE DIFUSIÓN Y ÓSMOSIS Introducción Una forma especial de difusión, llamada ósmosis, es la difusión de agua a través de una membrana selectivamente

permeable.

(Una

membrana

se

denomina

selectivamente

permeable,

diferencialmente permeable o semipermeable si deja pasar algunas moléculas, pero no otras.) Dado que el agua puede pasar a través de los poros de la mayoría de las membranas, se puede mover con relativa libertad de un lado de una membrana al otro. La osmosis se produce siempre que hay una diferencia en la concentración de agua entre los dos lados de una membrana.

Si ponemos agua destilada a ambos lados de una membrana, no se produce movimiento neto de agua. Recuerda, sin embargo, que las moléculas de agua todavía se mueven entre los dos lados de la membrana. En tal situación, podríamos decir que no hay osmosis neta.

La concentración de agua en una solución depende del número de partículas de soluto presentes. Por esta razón, el aumento de la concentración de solutos coincide con la disminución de la concentración de agua. Dado que el agua se mueve a favor de su gradiente de concentración (de un área donde su concentración es mayor a otra donde es menor), siempre se mueve hacia la solución con la mayor concentración de solutos. Del mismo modo, los solutos también se mueven a favor de sus gradientes de concentración. Si colocamos una membrana totalmente permeable (permeable a solutos y agua) entre dos soluciones de diferentes concentraciones, entonces todas las sustancias –solutos y agua– difunden libremente, y se alcanzara un equilibrio entre los dos lados de la membrana. Sin embargo, si utilizamos una membrana selectivamente permeable que es impermeable a los solutos, entonces establecemos una situación en la que el agua se mueve, pero los solutos no.

En consecuencia, el agua se mueve hacia la solución más concentrada, lo que tiene como resultado un aumento de volumen en ese lado de la membrana. Al aplicar este concepto a un sistema cerrado, donde los volúmenes no pueden cambiar, podemos predecir que la presión en la solución más concentrada se elevara. La fuerza que tendría que aplicarse para oponerse a la osmosis en un sistema cerrado es la presión osmótica. La presión osmótica se mide en milímetros de mercurio (mm Hg). En general, cuanto mas impermeable a los solutos, mayor será la presión osmótica.

Los cambios osmóticos pueden afectar al volumen de una célula cuando esta se coloca en diferentes soluciones. El concepto de tonicidad se refiere a la forma en que una solución afecta al volumen de una célula. La tonicidad de una solución nos dice si una célula se encogerá o se hinchara, o no. Si la concentración de solutos impermeables es la misma dentro y fuera de la célula, la solución es isotónica. Si hay una mayor concentración de solutos impermeables fuera de la célula que en su interior, la solución es hipertónica. Como el movimiento neto de agua seria hacia fuera de la célula, esta se encogería en una solución hipertónica. Por el contrario, si la concentración de solutos impermeables es menor fuera de la célula que en su interior, entonces la solución es hipotónica. El movimiento neto de agua seria hacia la célula, y esta se hincharía y posiblemente estallaría.

I. Objetivos • • •

Analizar los fenómenos de ósmosis a través de la membrana celular. Identificar a la solución endovenosa ideal según su tonicidad para pacientes hidratados y con el medio interno normal. Identificar a la solución endovenosa ideal según su osmolaridad para pacientes hidratados y con el medio interno normal.

II. Metodología II.1. Material • • • • • • • •

2 recipientes transparentes 1 huevo vinagre blanco agua destilada azúcar 1 cuchara Centímetro y/o balanza cámara para registrar hallazgos

II.2. Procedimiento experimental A.1.Primero hay que eliminar la cáscara calcárea del huevo. Para ello, se echa vinagre en un vaso y se sumerge el huevo, 24 horas como mínimo. Es necesario que la cáscara haya desaparecido por acción del ácido etanoico del vinagre (Alcázar y Balaguer, 2007). Si pasadas las 24 horas no ha desaparecido toda la cáscara, se deja unas horas más o un día más. A.2.Con mucho cuidado, pues ahora el huevo es blando y es fácil que se rompa, se lava con agua destilada, se seca con papel absorbente, sienta su peso en su mano y mida su diámetro en centímetros. A.3 En otro vaso bien limpio, se pone agua destilada y se deja el huevo blando sumergido. A intervalos de unas 24 horas, se saca del vaso, se seca, mida su diámetro en centímetros y se anota la sensación del peso. A.4. Se prepara una solución concentrada de azúcar en agua (por ejemplo, unas seis cucharadas soperas de azúcar en un vaso de agua) y se sumerge el huevo en esta solución. Unas 24 horas más tarde se saca, se seca , se mide y anote la sensación de su peso. Observación: si tuviera balanza, pese al huevo en forma objetiva (no es imprescindible tener balanza para realizar el experimento)

III. Elabore un reporte de resultados. Adjunte su video.

1. Diaz Zapata María Alondra:

https://drive.google.com/file/d/1DB68YEqRJvo329ySJAqGc1kNuMmfhVIj/view?usp =sharing 2. García Huamán Iris Fiorella:

https://drive.google.com/file/d/1mpEvbDs519s0CETetqL3IZvFDmjubIkj/view?usp=s haring 3. Abad Juarez Nelly Jasmine

https://drive.google.com/file/d/1__AsiJ4B1JZ1gy8IkLsG3nnz1gxcQ5uk/view?usp=sh aring 4. Vílchez Vílchez Nayeli Danitza https://drive.google.com/file/d/12jmGCQ-wZo9CkkRoMFoJvt6W_7JHkkx/view?usp=sharing 5. Ludeña Chinchay Jhampier Alexander

https://drive.google.com/file/d/15UzqVCdLoEBlkF0mIiyTy-BHPqWjPAD/view?usp=sharing

IV. HIPOTESIS

1. El huevo que está en una disolución muy concentrada de azúcar (hipertónica), tiende a expulsar el agua, quedando más arrugado, mientras que cuando está en agua destilada (disolución hipotónica), éste se infla. 2. Al encontrarse el huevo en el vaso con vinagre, este reacciona de manera lenta y continua afectando y modificando las propiedades del huevo, haciendo que se descomponga, cambiando su forma física y afectando su estructura química de una manera considerable. 3. La solucion hipertonica tiende a hidratar a la membrana (huevo) y aumentar el peso. Y en la disolución hipotónica va disminuyendo el volumen. 4. Si el huevo presenta una membrana semipermeable facilitando el paso de algunas soluciones y al someterlo al agua destilada alteró su composición, entonces, el tipo de solución por la que se sometió el huevo ha pasado del extracelular al intracelular, ya que en la parte extracelular se concentraban más moléculas de agua que en las del interior alterando así su composición.

5. El vinagre contiene ácido(acético), descomponiendo la cascara del huevo, dando como resultado la reacción del dioxido de carbono en formas de burbujas durante el proceso. Además, en la solucion hipertonica el huevo aumenta de peso y en la disolución hipotónica el huevo disminuye de peso. 6. Después de haber colocado el huevo en vinagre en blanco vemos al cabo de 24 horas se puede visualizar como este va perdiendo su cascara esto se debe a que las moléculas de ácido acético (comúnmente llamado vinagre) reaccionan con las de carbonato cálcico (que es el principal componente de la cáscara del huevo). Como resultado se libera dióxido de carbono) y se forma acetato de calcio.

V. Cuestionario Señale y compare: 1.-Cuando el huevo estuvo rodeado solo de agua. Si el huevo representa el medio intracelular y el agua que lo rodea el medio extracelular: 1.a.-¿Dónde hay más cantidad de solutos y donde hay más cantidad de moléculas de agua? En el intracelular o en el extracelular Hay mas cantidad de solutos en el interior del huevo (medio intracelular), y hay más cantidad de moléculas, en el agua que rodea el huevo (extracelular) 1.b.¿Qué tipo de solución es el medio extracelular en esta fase del experimento? Isotónica, hipotónica o hipertónica. Hipotónica porque tiene menor cantidad de solutos 1.c.¿Enqué sentido se movilizó el agua (del intracelular al extracelular o del extracelular al intracelular) y por qué? Del extracelular al intracelular, porque en el extracelular hay más moléculas de agua. 2.-En la última fase del experimento, cuando el huevo estuvo rodeado de azúcar. Si el huevo representa el medio intracelular y el agua con azúcar que lo rodea el medio extracelular: 2.a.-¿Dónde hay más cantidad de solutos y donde hay más cantidad de moléculas de agua? En el intracelular o en el extracelular En el extracelular hay mayor cantidad de solutos, y en el intracelular hay más moléculas de agua. 2.b.¿Qué tipo de solución es el medio extracelular en esta fase del experimento? Isotónica, hipotónica o hipertónica. Hipertónico, porque tiene mayor cantidad de solutos.

2.c.¿Enqué sentido se movilizó el agua (del intracelular al extracelular o del extracelular al intracelular) y por qué? Intracelular al extracelular, porque en el intracelular hay mayor concentración de agua y se manifestó por la pérdida de peso del huevo. 3.-Según las siguientes situaciones clínicas, señale usted ¿qué tipo de solución le indicaría a su paciente? Isotónica, hipotónica o hipertónica ¿por qué motivo le indicaría ese tipo de solución? 3.1. Paciente gravemente enfermo con edema cerebral (por aumento del tamaño de las células cerebrales) secundarias traumatismo encéfalo craneano Le indicaría la solución hipertónica para que el edema pueda perder líquidos y de esta manera bajar su volumen 3.2.Paciente con deshidratación hiponatrémica (aumento de sodio en el extracelular y disminución de agua en el intracelular) Le indico solución hipertónica para aumentar el sodio 4.De los tres tipos de solución, ¿Cuál es la solución por excelencia que se usa en un paciente que requiere reanimación cardiopulmonar? Isotónica porque en RCP no hay perdida de electrolitos 5.Las soluciones endovenosas según su osmolaridad se clasifican en: alta, baja, y normal. ¿ Cuál de los tres tipos de osmolaridad no se pueden administrar por la vía endovenosa? Hipotónica y hipertónica, si no hay perdida de electrolitos no se puede colocar otra sustancia, 6.-Definción de ósmosis. Es la difusión del agua a través de una membrana selectivamente permeable y se produce siempre que hay una diferencia en la concentración de agua entre los dos lados de la membrana.

VI.- CONCLUSIONES

1. Cuando ponemos el huevo en vinagre, el carbonato de calcio de la cáscara reacciona químicamente con el ácido del vinagre. Esta reacción se llama corrosión y como en toda reacción química, las sustancias iniciales desaparecen y se transforman en sustancias nuevas. Una de esas sustancias nuevas que se forman es un gas, y por eso se ven burbujas apareciendo sobre la superficie del huevo cuando se sumerge en vinagre, además el agua mineral con huevo: hemos podido ver que cuando se aleje las partículas de agua para hacer lugar para sí mismo, el huevo queda abajo, por ello se produce el movimiento de hundimiento y finalmente el huevo con azúcar actúa dos fuerzas, el peso que atrae el huevo, que es llamado gravedad y el empuje es la fuerza que ejerce hacia arriba del agua. Si el peso del huevo es mayor que el empuje del agua, el huevo se hundirá, en caso contario el huevo flota. 2. Una célula en un medio hipotónico tiende a hidratarse y ganar peso y volumen y en el medio hipertónico tiende a perder peso y volumen (huevo).

3. Cuando colocamos el huevo en vinagre, el carbonato de calcio de la cáscara reacciona químicamente con el ácido del vinagre. Esta reacción se llama corrosión. Y esto hace una reacción química, ya que las sustancias iniciales desaparecen y se transforman en sustancias nuevas.

4. Las células pasan por distintos procesos para que puedan llevar a cabo un buen funcionamiento, y uno de ellos es la difusión, proceso importante que lleva a las células a mantener un equilibrio uniforme, lo que hace que, si en el medio exterior existe una mayor concentración de partículas en medio extracelular y para que se lleve a cabo un equilibrio en las células, las partículas deben pasar del medio extracelular hasta el medio intracelular. Y así facilitar una difusión adecuada.

5. Al estar sumergido el huevo en vinagre durante 24 horas, éste ha reaccionado con la cáscara del huevo disolviéndolo, y por el proceso de la ósmosis el agua del vinagre ha pasado a través de la membrana elástica al interior del huevo. Esto hará que el huevo se infle ligeramente, provocando así que el huevo se endurezca. En la solución hipertónica hubo un procedimiento en tamaño por la solución exterior, tiene una menor concentración de soluto que el exterior, el agua excede al huevo a través de la osmosis.

6. Al realizar el experimento se logró observar la difusión y la osmosis con total claridad, obteniendo resultados contundentes. En este experimento se utilizó un huevo, vinagre y agua mineral obteniendo de esa manera los resultados esperados. La osmosis se define como el proceso mediante el cual el agua destilada se desplaza desde una solución hipotónica a otra hipertónica a través de una membrana semipermeable. Por lo tanto, se puede concluir que el huevo al chocar con el ácido del vinagre, este va perdiendo su superficie (es decir su cascara) a medida que pasan las horas se condensa más y pierde en su totalidad su cascara. Es más, el huevo se torna de color blanco y tiene una contextura blanda, además su peso disminuye un poco....