Laboratorio Funciónes QUimicas Inorgánicas PDF

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Summary

Informe de practicas de laboratorio de quimica del tema de Funciónes QUimicas Inorgánicas , cuenta con los siguientes puntos :

Objetivos
Fundamento teórico
Parte experimental
Conclusiones
Cuestionario
Cada parte con su respectivo desarrollo ...

Description

FUNCIÓNES QUIMICAS INORGÁNICAS 1. OBJETIVOS:  

Obtener por medio de reacciones, óxidos básicos y óxidos ácidos o anhídridos con sus respectivos hidróxidos y ácidos. Comprobar experimentalmente las propiedades ácidas y básicas de los compuestos mediante indicadores acido-base.

2. FUNDAMENTO TEORICO: 2.1 OXIDOS. Compuesto binario de oxígeno con otro elemento. Los óxidos se han preparado básicamente con todos los elementos, excepto los gases nobles. A menudo, se pueden preparar óxidos diferentes de un elemento determinado. Los óxidos se clasifican en dos grupo óxidos básicos y óxidos ácidos. La fórmula como se le representa es X2On. 2.2 HIDRÓXIDO. En el ámbito de la química, un hidróxido es un compuesto químico, formado por un metal y diversos aniones hidroxilos, en vez de oxígeno como ocurre con los metales varios, como el nitrógeno y el sodio, ya que éstos se asemejan en sus formas. Se caracteriza por su grupo funcional Hidroxilo (OH-1). A los hidróxidos también se les conoce como “base” o “álcali”. La fórmula como se la representa es X(OH)n 2.3 ÁCIDOS. Los ácidos son una sustancia que al entrar en contacto con el agua incrementa la concentración de iones de hidrógeno, y al combinarse con bases forman sales. Entre los tipos de ácidos tenemos: ácidos hidrácidos y ácidos oxácidos. 2.4 SALES. Una sal es el producto de la reacción entre un ácido y una base en esta reacción también se produce agua. Las sales se dividen en: Sales neutras, sales haloideas o haluros y sales oxídales.

3. PARTE EXPERIMENTAL: MATERIALES:      

Cucharilla de combustión Espátula Matraz Erlenmeyer Pipetas Mechero Bunsen Embudo y porta embudo

REACTIVOS: 

Magnesio Metálico

     

Sodio Metálico Azufre Agua destilada Hidróxido de Sodio Papel Indicador Indicador fenolftaleína

EXPERIMENTO 1: OBTENCIÓN ÓXIDOS BÁSICOS Y SUS HIDRÓXIDOS a) DE SODIO Sacamos un trozo de sodio de su frasco con una espátula, en un matraz colocamos agua destilada 10ml luego introducimos el pedazo de sodio y observamos las reacción. Cuando ya termino la reacción, con la ayuda de un gotero colocamos una gota de la solución en un papel tornasol, posteriormente se añadió una gota de fenolftaleína al matraz. b) MAGNESIO Agarrar con la pinza limaduras o polvo de magnesio Llevar al mechero bunsen para calentar, hasta que aparezca una luz blanca Los residuos colocarlos en un matraz que contenga 15 ml de agua destilada; esta agitar y calentar Añadir una gota en el papel tornasol azul. Añadir la fenolftaleína al matraz y observar los resultados RESULTADOS: SODIO: Al poner el trozo de sodio en el matraz

se observó una reacción inmediata con el agua destilada. Disolviéndose rápidamente con el líquido y liberando un gas.

Esto se debe a una reacción exotérmica. El sodio metal se calienta y puede entrar en ignición y quemarse, el hidrógeno gas liberado durante el proceso de quemado reacciona fuertemente con el oxígeno del aire. Para comprobar la presencia de un básico utilizamos un papel tornasol rosado, cambiando este a azul.

Cuando agregamos la fenolftaleína a la solución, esta cambio de color (violeta)

MAGNESIO: Cuando calentamos el limadura de magnesio, en un tiempo determinado apareció una luz blanca. Quedando la limadura de un color plateado/blanco.

Al mezclar los residuos de la combustión con el agua destilada en el matraz, pudimos observar que no combinaba fácilmente, teniendo que llevarlo nuevamente a calentar en la cocinilla y agitando a su vez; hasta que logren mezclarse parcialmente.

Después, se añadió una gota de la solución al papel tornasol rosado, cambiando de color a azul; y se logró comprobar que es una base. Cuando agregamos la fenolftaleína a la solución, esta cambio de color (violeta)

EXPERIMENTO 2: ANHÍDRIDO Y SU ÁCIDO En este experimento colocamos una porción de azufre en polvo en una cucharilla Colocamos en el matraz 20ml de agua destilada Teniendo ya preparada el agua caliente (esto ayuda a una rápida combinación) en el matraz, llevamos la cucharilla al fuego, al calentarlo se vio una llama azul

y de inmediato introducimos la cucharilla al matraz, agitamos hasta que se combine con el agua y añadimos una gota al papel tornasol azul

RESULTADOS: Al calentar el azufre en polvo, se observó una llama azul Luego se introdujo al matraz y agitándole se observó la reacción con el agua dando una expulsión de vapor blanco Al añadir una gota de la solución al papel tornasol azul, dio un color rosado; indicando la presencia de un ácido. Cuando agregamos la fenolftaleína a la solución, está en nada cambio.

4. CONCLUCIÓN 5. CUESTIONARIO 1) indique el cambio de coloración en el papel tornasol con ácidos y bases El papel de tornasol azul, en presencia de una solución ácida, cambia el color de azul a rojo. El papel tornasol rojo en contacto con una base, cambia del color rojo para el azul. El papel neutro, en contacto con ácidos, se vuelve rojo; en contacto con bases, se vuelve azul.

2) Investigue la composición del papel de tornasol y el porque delos cambios de coloración

azul

El papel tornasol azul es la versión original del papel tornasol, tomando este color de los tintes utilizados para fabricarlo. La masa fermentada de líquenes en carbonato de potasio y amoníaco posee un color azul, y en esta mezcla será introducido el papel (independientemente si será papel tornasol azul o rojo). Este tipo de papel es de naturaleza básica, y se tornará rojo en condiciones ácidas a temperatura ambiente. En condiciones básicas, no ocurrirá cambio de color y se reportará el resultado como «azul» en vez de indicar «nulo». rojo El papel tornasol rojo es un papel tornasol al cual se le ha aplicado el paso adicional de añadir una pequeña cantidad de ácido sulfúrico o clorhídrico durante su preparación, haciendo que tome un carácter ácido. Este papel se tornará azul tras la aplicación de la solución acuosa en condiciones básicas a temperatura ambiente, manteniéndose de color rojo en condiciones ácidas, lo cual se ejemplifica en la imagen a continuación.

3) Indique el cambio de coloración al adicionar la fenolftaleina en soluciones básicas y ácidas En disoluciones ácidas permanece incoloro, pero en disoluciones básicas toma un color rosado con un punto de viraje entre pH=8,2 (incoloro) y pH=10 (magenta o rosado). Sin embargo, en pH extremos (muy ácidos o básicos) presenta otros virajes de coloración: la fenolftaleína en disoluciones fuertemente básicas se torna incolora, mientras que en disoluciones fuertemente ácidas se torna naranja.

4) Investigue las reacciones que dan origen a la coloración rojo grosella de la fenolftaleina frente a los ácidos

Determinación de acidez

 harina harina + H2O y NaO + fenolftaleina se obtiene un color ligeramente grosella



jugo de naranja

jugo de naranja + H2O y NaO + fenolftaleina se obtiene un color ligeramente grosella

5) realice las reacciones químicas para experimento realizado y balancee dichas ecuaciones

Experimento 1

obtención de hidróxido e sodio

2Na +O2=Na2O

Na2O+H2O=2Na(OH)

obtención de un hidróxido de bario

Ba +O2= BaO

Ba0 + H2O= Ba(OH)2

Experimento 2

2S+3O2= 2SO3

2SO3+2H2O=2H2SO4

6. BIBLIOGRAFÍA https://www.lenntech.es/sodio-y-agua.htm#ixzz5o6wspED2 https://quimica.fandom.com/wiki/%C3%93xidos https://quimicaiearmnjom.webnode.es/grado%2010%C2%B0/nomenclatura-inorganica/salestipos-y-nomenclatura/...