Ley de Charles-Lussac reporte de laboratorio de termodinámica de la universidad de Sonora PDF

Preview

Summary

Reporte de laboratorio de la materia de termodinamica quimica, impartida por la universidad de sonora en la carrera de quimico biologo clinico, a continuacion se muestran los resultados obtenidos durante este proceso....

Description

Laboratorio de Termodinámica I Practica No. 2 LEY DE CHARLES Y GAY LUSSAC Maestro: Iliana Celina Infanta Muñoz Integrantes: Flores Nava Hyzmene Dayanna González Rivera Lluvia Merari Juárez Figueroa Lucía Guadalupe León López Miranda Sierra Sierra Rendon Ana Cristina

Fecha de entrega: 15/09/2020

LEY DE CHARLES Y GAY-LUSSAC La Ley de los gases ideales es una simplificación de los gases reales que se realiza para estudiarlos con mayor facilidad. La ecuación del gas ideal se basa en la Ley de Charles, en la cual corresponde a la relación entre el volumen y la temperatura de una cierta cantidad de gas mantenida a presión constante. V1/T1 = V2/T2 Cuando la temperatura se acerca al cero absoluto, todos los gases tienden a tener el mismo comportamiento. En cambio, haciendo una comparación con la Ley de Gay-Lussac, corresponde a las transformaciones que sufre un gas ideal cuando el volumen permanece constante, teniendo así: P1/T1 = P2/T2 Partiendo así de la fusión de estas Leyes obtenemos como definición que es la relación entre la presión y la temperatura de un gas cuando el volumen es constante. Al aumentar la temperatura de un gas, las moléculas de este se mueven mucho más rápido, lo que ocasiona un mayor número de choques contra las paredes debido a que aumenta la presión en el recipiente y al tratarse de un recipiente con paredes firmes el volumen permanece constante. Gay-Lussac estudió experimentalmente el comportamiento de los gases cuando se calentaba una masa fija de gas en un recipiente de volumen constante. Él observó que, al aumentar la temperatura, la presión también lo hacía de manera proporcional; también descubrió que, en cualquier momento de este proceso, el cociente entre la presión y la temperatura siempre tendría el mismo valor, expresando la relación: P/T=K

OBJETIVO:

 Comprobar la ley de Charles-Lussac, al observar que sucede con el aire al interior de una botella y de la jeringa al aumentar la temperatura.

MATERIALES:      

Un Termómetro de cocina Una Jeringa Pinzas Estufa Una Botella de vidrio Una Olla

METODOLOGÍA: 1. Se tomaron los datos iniciales: temperatura ambiental. altura inicial, volumen inicial 2. En la parte superior de la tapa de la botella, se realizó un pequeño orificio, de tal manera que se pudiera colocar la jeringa sobre él. 3. Se tomó la jeringa y se colocó sobre la tapa de la botella de una manera fija. 4. Se coloco un poco de aceite sobre el embolo de la jeringa. 5. Se colocó la botella con la jeringa sobre una olla con agua a temperatura ambiente. 6. Posteriormente se colocó la olla sobre la estufa. 7. Se prendió la estufa y con ayuda de un termómetro de cocina, se fue tomando el aumento de la temperatura. 8. Se observaron los resultados del experimento.

RESULTADOS: Batallando con el experimento y haciendo varios cambios para que se lograra, pudimos observar que cuando aumentaba la temperatura en el aire que estaba dentro de la botella de vidrio, el émbolo de la jeringa se desplazaba muy lento aumentando de su lugar de origen.

En la siguiente tabla se muestra como avanzaba el embolo de la jeringa, conforme la temperatura iba aumentando. Volumen

Temperatura

1.25 mL 2 mL 2.25 mL 2.50 mL 2.75 mL

303.15 K 357. 15 K 371. 15 K 373.15 K 375. 15K

FIGURAS Y/O TABLAS:

CÁLCULOS: Se realizaron los siguientes cálculos para comprobar la ley de Charles-Lussac

1.25/ 303.15 = 0.00412 2/ 357.15 = 0.00559 2.25/ 371.15 = 0.00606 2.50/ 373.15 = 0.00669 2.75/ 375.15 = 0.00733 Observación: como podemos observar obtenemos una ligera variable en los resultados.

DISCUSIÓN: Como se ha comentado en prácticas anteriores la realización de la práctica en espacios fuera del laboratorio nos ha creado retos al momento de su realización, en este caso, debido a la falta de presión ejercida por el calor era difícil que el émbolo subiera, al igual que el tamaño de la botella tuvo que ser cambiado varias veces para que el experimento se pudiera llevar a cabo. La sustitución de los materiales como lo son el mechero y la tela de asbesto pudieron ser perfectamente sustituidos. Como se comentó fue difícil que el émbolo subiera, pero a pesar de las circunstancias de la práctica, esta se pudo realizar en su totalidad. Aun asi los cálculos tuvieron una ligera variante, ya que por las condiciones en las que se realizó, no se pudieron tomar datos del todo exactos. CONCLUSIÓN: La ley de Charles-Lussac, establece que “la presión de un volumen fijo de un gas es directamente proporcional a su temperatura”. En cualquier momento del proceso (cinética molecular- presión), el cociente entre la presión y la temperatura absoluta tiene un valor constante. Esto se pudo comprobar y ser observado por medio de este experimento.

ANEXOS:

Inicio

En ebullición

REFERENCIAS: 

Wilson, Jerry D. Buffa, Anthony J. (1 de enero de 2003). Física. Pearson Educación.

  

Laura G. (2012). Prácticas de Química. septiembre 2020, de slideshare Sitio web: https://www.slideshare.net/lauragb61/practica-de-quimica14324152 Germán Fernández. (2009). química termodinámica. septiembre 2020, de fisicoquimica.com Sitio web: http://www.quimicafisica.com/ Plataformas de apoyo:

 www.educaplus.com  www.fisic.ch...