Leyes estequiométricas PDF

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Leyes estequiométricas Estequiometría, del griego στοιχέιον (stequíon; los dígrafos helénicos οι y ει son equivalentes a la letra e): elemento, y μέτρον (metron): medida, es el estudio cuantitativo de los reactivos y de los productos resultantes de las reacciones químicas. Las leyes estequiométricas son las siguientes:

Contenido    

1 Ley de la conservación de la materia de Lavoisier 2 Ley de Proust o de las proporciones constantes 3 Ley de Dalton o de las proporciones múltiples 4 Ley de las proporciones equivalentes o recíprocas (Richter 1792)

Ley de la conservación de la materia de Lavoisier En toda reacción química se conserva la masa; esto es: la masa total de los reactivos es igual a la masa total de los productos resultantes. La ley de conservación de la masa, enunciada por Lavoisier, es una de las leyes fundamentales en todas las ciencias naturales. En esta ley se asume la conservación de la cantidad de átomos. Para ello resulta indispensable el balanceo de ecuaciones químicas. Se puede enunciar de la manera siguiente: en cualquier reacción química se conserva la masa. Es decir: la materia no se crea, ni se destruye, sólo se transforma, y permanece invariable.

Ley de Proust o de las proporciones constantes En 1808, J. L. Proust llegó a la conclusión de que, para generar un compuesto determinado, dos o más elementos químicos se unen entre sí, siempre en la misma proporción ponderal (del latín pondus, pondéris: casos nominativo y genitivo de peso). Una aplicación de la ley de Proust es en la obtención de la denominada composición centesimal de un compuesto, es decir el porcentaje ponderal que dentro de la molécula representa cada elemento.

Ley de Dalton o de las proporciones múltiples Puede ocurrir que dos elementos se combinan y -en vez de producir un solo compuestogeneren varios compuestos (caso previsto en la ley de Proust).

En 1808, Dalton concluyó que el peso de uno de los elementos combinados con un mismo peso del otro guarda una relación expresable por lo general mediante un cociente de números enteros pequeños.

Ley de las proporciones equivalentes o recíprocas (Richter 1792) "Si dos elementos se combinan con cierta masa fija de un tercero en cantidades a y b, respectivamente, en caso de que aquellos elementos se combinen entre sí lo hacen según una relación sencilla de masas a/b. Es decir: siempre que dos elementos reaccionan entre sí, lo hacen en equivalencia o según múltiplos o submúltiplos de los elementos."

LEYES ESTEQUIOMETRICAS 1. LEYES ESTEQUIOMETRICAS 2. QUE ES Es el cálculo de las relaciones cuantitativas entre reactivos y productos en el transcurso de una reacción química. 3. LEYES ESTEQUIOMÉTRICAS Ley de la conservación de la masa de Lavoisier En toda reacción química la masa se conserva, esto es, la masa total de los reactivos es igual a la masa total de los productos. la ley de la conservación de la masa dice que en cualquier reacción química la masa se conserva, es decir, la masa y materia no se crea, ni se destruye, solo se transforma y permanece invariable . Ley de Proust o de las proporciones constantes Para formar un determinado compuesto, dos o más elementos químicos se unen y siempre en la misma proporción ponderal. 4. Ley de Saltón o de las proporciones múltiples Puede ocurrir que dos elementos se combinen entre sí para dar lugar a varios compuestos (en vez de uno solo, caso que contempla la ley de proust). Dalton en 1808 concluyo que: los pesos de uno de los elementos combinados con un mismo peso del otro guardaran entre sí una relación, expresables generalmente por medio de números enteros sencillos. Ley de las proporciones equivalentes o recíprocas Si dos elementos se combinan con cierta masa fija de un tercero en cantidades a y b, respectivamente en caso de que aquellos elementos se combinen entre sí, lo hacen con una relación de masas a/b, o con un múltiplo de la misma. Es decir, siempre que dos elementos reaccionan entre sí lo hacen equivalente a equivalente o según múltiplos o submúltiplos de estos. 5. Leyes espectrofotométricas 6. Ley de la conservación de la masa de Lavoisier o En toda reacción química la masa se conserva, esto es, la masa total de los reactivos es igual a la masa total de los productos. Es una de las leyes fundamentales en todas las ciencias naturales. o La podemos enunciar de la siguiente manera: la ley de la conservación de la masa dice que en cualquier reacción química la masa se conserva, es decir, la masa y materia no se crea, ni se destruye, solo se transforma y permanece invariable. 7. CÁLCULOS o Relación masa-masa.

o Relación mol-mol. o Relación volumen-volumen. o Relación masa-mol. o Relación masa-volumen. o Relación mol-volumen. 8. PROBLEMA o Relacion mol-mol o Calcular el número de mol de O2 para hacerlo reaccionar con 4.3 moles de propano (C3H8), considerando la siguiente ecuación: o C3H8 + O2. o C3H8 + 5 O2 3 CO2 + 4 H2O o 1 MOL-5 MOL o 4.3 MOL- X X= 4.3 MOL (5 MOL)= 21.5 MOL 1 9. Ley de Proust o de las proporciones constantes o En 1808, J.L. Proust llegó a la conclusión de que para formar un determinado compuesto, dos o más elementos químicos se unen y siempre en la misma proporción ponderal. o Una aplicación de la ley de Proust es la obtención de la denominada composición centesimal de un compuesto, esto es, el porcentaje ponderal que representa cada elemento dentro de la molécula. o Una aplicación de la ley de Proust es la obtención de la denominada composición centesimal de un compuesto, esto es, el porcentaje ponderal que representa cada elemento dentro de la molécula.

o Establece que un compuesto dado siempre tiene la misma composición constante, sin importar de donde se obtenga. 1. CÁLCULOS o % E= mTe o PM o PM=peso molecular o % E= porcentaje del elemento. o mTE= masa total elemento. 100 2. PROBLEMA o Calcular el porcentaje de cada elemento contenido en una molécula de H2O. Resultado % H=11.11% %O=88.88% 11.11% 88.88% 99.99% Sustitución 2H=1x2=2 O=16x1= 16 H2O= 18 uma % H=2/18 x 100 % O= 16/18 X 100 Formula % E= mTe 100 PM Datos 2H O H= 1 O= 16

3. Ley de Dalton o de las proporciones múltiples o Puede ocurrir que dos elementos se combinen entre sí para dar lugar a varios compuestos (en vez de uno solo, caso que contempla la ley de proust). o Dalton en 1808 concluyo que: los pesos de uno de los elementos combinados con un mismo peso del otro guardaran entre sí una relación, expresables generalmente por medio de números enteros sencillos. 4. CÁLCULOS o Esta Ley de Dalton establece que la presión total, Ptot , de una mezcla de gases es igual a la suma de las presiones parciales de cada uno de los componentes de la mezcla, o En el caso de tener gases ideales, se podrá escribir: . o Siendo R la constante de los gases ideales, T la temperatura, V el volumen y ni el número de moles del componente i de la mezcla. El número de moles de un componente de la mezcla ni se define como el cociente entre la masa, Mi , de dicho componente y su masa molecular, mi . En general, para una mezcla, el número de moles n total se puede obtener de la siguiente ecuación: 5. PROBLEMA o Ejemplo o 2Ag2O -------->4Ag+O2 o Ag= 0.92682 g O= 0.0716 g o Ag=93.11% O = 6.89% 6. Ley de las proporciones equivalentes o recíprocas (Richter 1792) o "Si dos elementos se combinan con cierta masa fija de un tercero en cantidades a y b, respectivamente, en caso de que aquellos elementos se combinen entre sí, lo hacen con una relación de masas a/b, o con un múltiplo de la misma. Es decir, siempre que dos elementos reaccionan entre sí, lo hacen equivalente a equivalente o según múltiplos o submúltiplos de estos." o Es decir, siempre que dos elementos reaccionan entre sí, lo hacen equivalente a equivalente o según múltiplos o submúltiplos de estos." 7. PROBLEMA o Ejemplo: En las reacciones de una misma cantidad de Hidrógeno (1 gramo) con dos elementos distintos, observamos las cantidades de combinación: o Resulta que estas cantidades guardan una relación de números sencillos con las cantidades que se combinan entre sí entre Nitrógeno y Oxígeno, para formar el monóxido de nitrógeno: o N2 + O2 --> 2 NO28 g. N2 32 g. O2 o 4.66/8 = (28/32)*4 o Esto dio origen al concepto de PESO EQUIVALENTE: Peso equivalente de un elemento es la cantidad del mismo que se combina con 8 g. de Oxígeno, o con 1.008 g. de Hidrógeno.

1 g. H28 g. O2 H2 + ½ O2 --> H2O NH31 g. H24.66 g. N2 N2 + 3 H2 --> 2 1 g. H28...