Lista de exercícios - Química Geral - Estequiometria PDF

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Lista de exercícios de Química Geral - Estequiometria...

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Lista de exercícios Química geral Estequiometria, fórmulas e soluções 1) (a) Qual é a massa em gramas de um átomo de ferro?; (b) Qual é a massa em gramas de 1,0 mol de átomos de Fe?; c) Quantos mols de átomos de Fe estão presentes em 0,150 g?; (d) Quantos átomos de ferro estão presentes em 0,150 g? 2) Quantos átomos estão presentes em: (a) 27,0 g de Al?; (b) 23,0 g de Cr?; (c) 146 g de Lu?; (d) 0,00143 g de Mg? 3) 2.9 Quantos mols estão presentes em cada item? (a) 52,0 g de Cr, (b) 44,0 g de CO2, (c) 1,00 g de CH4, (d) 122 g de C6H12O 4) Uma amostra de um certo composto contém 6 x 1022 átomos de Na, 2 x 1022 átomos de P e 8 x 1022 átomos de O. Qual é a fórmula empírica do composto? 5) Uma amostra de propano consiste em 0,220 mol de moléculas de propano e contém 0,660 mol de átomos de C e 1,76 mol de átomos de H. Qual é (a) a fórmula empírica e (b) a fórmula molecular do propano? 6) Uma, amostra de éter etílico (anestésico), C2H6O, consiste em 0,724 mol de moléculas de C2H6O. Quantos mols de (a) átomos de C, (b) átomos de H e (c) átomos de O estão presentes? 7) Uma amostra de glicerol (nome comum glicerina), fórmula molecular C3H8O3, contém 4,18 mol de átomos de O. Quantos mols de (a) átomos de H e (b) moléculas de C3H8O3 estão presentes? 8) Qual é o número máximo de mols de cada composto que pode formar-se a partir, de 35,00 g de carbono? (a) CH4, (b) C4H8, (c) C4H10, (d) C2H6, (e) C6H8 9) Adenina, uma importante substância bioquímica, tem massa molecular de 135,1 e contém 44,45% C, 3,73% H e 51,82% N em massa. Qual é sua fórmula molecular?

10) Balanceie cada uma das seguintes equações usando coeficientes inteiros:

11) Hidrogênio gasoso, H2, reage com óxido de ferro, Fe2O3, a temperaturas elevadas para formar água gasosa e ferro metálico. Produzindo 3.333 g de ferro por esta reação, quantos gramas de (a) óxido de ferro e (b) hidrogênio são necessários? 12) Quantos gramas de (a) dióxido de carbono e (b) água são formados quando 525 g de propano, C3H8 são aquecidos com oxigênio, O2? (Nenhum outro produto é formado) 13) Dióxido de enxofre, SO2, reage com oxigênio gasoso sob condições apropriadas para formar trióxido de enxofre, SO3. Para cada um dos seguintes casos, determine o maior número de moléculas de SO3 que podem ser produzidas a partir das quantidades dadas dos reagentes: (a) 100

moléculas de SO2 e 100 moléculas de O2, (b) 400 moléculas de SO2 e 100 moléculas de O2; (c) 381 moléculas de SO2 e 185 moléculas de O2; (d) 185 moléculas de SO2 e 381 moléculas de O2. 14) Considere a reação do Problema anterior. Para cada um dos seguintes casos, determine o maior número de gramas de SO3 que poderia ser produzido das quantidades dadas dos reagentes: (a) 0,300 mol de SO2 e 0,300 mol de O2; (b) 0,700 mol de SO2 e 0,300 mol de O2; (c) 2,61 g de SO2 e 1,40 g de O2; (d) 28,4 g de SO2 e 12,1 g de O2 15) 56,7 g de NaNO3 são adicionados com água para formar uma solução com um volume de 525 cm3. Qual é a molaridade de NaNO3 na solução? 16) Calcule a molaridade de uma solução que tem um volume de 425 mL e que contém 25,0 g de (a) Na2SO4; (b) K3PO4; (c) Al(NO3)3 17) Quantos mililitros de CaBr2 0,140 mol/L são necessários para obter um solução que contém 5,24 x 10-3 mol de CaBr2? 18) 40,0 mL de NaCl 0,150 mol/L e 65,0 mol de NaCl 0,190 mol/L são misturados. Se o volume final é 105,0 mL, qual é a molaridade do NaCl na solução final? 19) Quantos mols de NaOH podem ser neutralizados por (a) 0,40 mol de HCl?; (b) 0,50 mol de H2SO4?; (c) 0,60 mol de H3PO4? 20) Quantos mols de H2SO4 podem ser completamente neutralizados por (a) 0,40mol de NaOH? (b) 0,50 mol de Ca(OH)2? (c) 0,60 mol de Ga(OH)3? 21) Quantos centímetros cúbicos de NaOH 0,148 mol/L são necessários para a completa neutralização de 144 cm3 de H2SO4 0,109 mol/L? 22) Se 25,0 mL de H3PO4 0,142 mol/L são titulados com KOH, 0,414 mol/L e o ácido é completamente neutralizado, quantos mililitros de solução de base são necessários? 23) Se 47,8 mL de HCl 0,105 mol/L são necessários para a completa neutralização de 25,0 mL de uma solução de Ba(OH)2, qual é a concentração molar desta base? 24) Se 47,8 mL de Ba(OH)2 0,105 mol/L são necessários para a completa neutralização de 25,0 mL de HCI, qual é a concentração molar do ácido? 25) Ferroceno é um composto molecular em que cada molécula contém 1 átomo de ferro e igual número de átomos de carbono e hidrogênio. Se ferroceno é 30,02% Fe, 64,56% C e 5,42% H em massa, qual é sua fórmula molecular? 26) Quando aquecido a uma temperatura alta, o calcário (carbonato de cálcio, CaCO3) decompõe-se para formar cal virgem (óxido de cálcio sólido, CaO) e dióxido de carbono gasoso. Um cadinho contendo algum calcário tem uma massa total de, 27,133 g. Após o aquecimento,quando todo o calcário foi decomposto,o cadinho foi resfriado até a temperatura ambiente, e depois de pesado apresentou uma massa de 26,847 g. Qual é a massa do cadinho? 27) Uma mistura de dois sólidos, carbonato de cálcio, CaCO3, e carbonato de magnésio, MgCO3 foi aquecida. Cada composto sofreu decomposição, e os únicos produtos foram óxido de cálcio sólido, CaO, óxido de magnésio sólido, MgO e CO2 gasoso. Se a mistura original de carbonatos tinha uma massa de 24,91 g e a massa da mistura final óxidos foi 12,75 g, qual era a percentagem de CaCO3 na mistura original. 28) As constantes da lei de Henry para os gases He e O2 em água a 30 °C são 3,7 X 10-4 molL/atm e 6,0 X 10-4 molL/atm, respectivamente. Se os dois gases estão presentes cada um a 1,5 atm de pressão, calcule a solubilidade de cada gás. 29) Qual a presentagem em massa de I2 em uma solução contendo 0,045 mol de I2 em 115 g de CCl4?

30) A água do mar contém 0,0079 g de Sr 2+ por quilograma de água. Qual a concentração do metal em ppm?...