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2° Loi de Beer-Lambert La couleur d’une solution est due à la présence de molécules qui absorbent certaines longueurs d’onde présentent dans le rayonnement. On perçoit toujours la couleur complémentaire de la couleur absorbée.

Afin de pouvoir quantifier la quantité de lumière absorbée, nous utilisons un spectrophotomètre: c’est un appareil qui envoie un rayonnement d’une certaine longueur d’onde à travers la solution étudiée et qui analyse le rayonnement à la sortie. La grandeur étudiée s’appelle l’absorbance. L’absorbance est la grandeur physique qui caractérise l’absorption d’une radiation lumineuse pour une longueur d’onde donnée par une substance chimique. L’absorbance est notée A. C’est une grandeur sans unité. On définit l’absorbance par la relation suivante : A = log Rayonnement incident d’intensité I0

I0

I0 I

Rayonnement transmis par la solution d’intensité I < I0

I Solution à étudier

Un corps transparent po ueur d’onde a une absorbance de 0. Un corps opaque pour une longueur d’onde a u ce infinie. L’absorbance dépend de plusieurs paramètres :  la longueur l de la cuve ntenant la solution étudiée. Plus la cuve est grande, et plus le rayonnement sera ab orbé.  la concentration c de la solution. Pour une même solution, plus elle est concentrée et plus elle absorbe la lumière.  la nature de la solution. Selon la solution considérée, à une même concentration, certains produits absorberont plus ou moins. Chaque solution est caractérisée par son coefficient d’extinction molaire (molaire puisqu’il ne dépend pas de la concentration) . La loi de Beer-Lambert regroupe les différentes informations précédentes : Absorbance Concentration A =  × l× c (Sans unité) (mol.L-1) Coefficient d’extinction molaire (L.mol-1.cm-1)

Longueur de la cuve (cm)

2° Loi de Beer-Lambert La couleur d’une solution est due à la présence de molécules qui absorbent certaines longueurs d’onde présentent dans le rayonnement. On perçoit toujours la couleur complémentaire de la couleur absorbée.

Afin de pouvoir quantifier la quantité de lumière absorbée, nous utilisons un spectrophotomètre: c’est un appareil qui envoie un rayonnement d’une certaine longueur d’onde à travers la solution étudiée et qui analyse le rayonnement à la sortie. La grandeur étudiée s’appelle l’absorbance. L’absorbance est la grandeur physique qui caractérise l’absorption d’une radiation lumineuse pour une longueur d’onde donnée par une substance chimique. L’absorbance est notée A. C’est une grandeur sans unité. On définit l’absorbance par la relation suivante : A = log Rayonnement incident d’intensité I0

I0

I0 I

Rayonnement transmis par la solution d’intensité I < I0

I Solution à étudier

Un corps transparent pour une longueur d’onde a une absorbance de 0. Un corps opaque pour une longueur d’onde a une absorbance infinie. L’absorbance dépend de plusieurs paramètres :  la longueur l de la cuve contenant la solution étudiée. Plus la cuve est grande, et plus le rayonnement sera absorbé.  la concentration c de la solution. Pour une même solution, plus elle est concentrée et plus elle absorbe la lumière.  la nature de la solution. Selon la solution considérée, à une même concentration, certains produits absorberont plus ou moins. Chaque solution est caractérisée par son coefficient d’extinction molaire (molaire puisqu’il ne dépend pas de la concentration) . La loi de Beer-Lambert regroupe les différentes informations précédentes : Absorbance Concentration A =  × l× c (Sans unité) (mol.L-1) Coefficient d’extinction molaire (L.mol-1.cm-1)

Longueur de la cuve (cm)...