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M4 Química general IN A Profesor: Idalia Salinas Reyna

Actividad II

Eduardo Alejandro Ortega Gonzalez

Matricula: AL065418

CDMX, a 23 abril 2021

INTRODUCCIÓN Los enlaces químicos son las fuerzas de atracción que mantienen los átomos unidos. Los enlaces químicos se producen cuando los núcleos y los electrones de átomos diferentes interactúan y producción átomos enlazados o iones que son más estables que los átomos mismos. Una de las fuerzas impulsoras en la naturaleza es la tendencia de la materia a alcanzar el estado de energía más bajo posible. Generalmente, un estado de energía más bajo implica mayor estabilidad. Cuando algo es estable, opone más resistencia al cambio que algo menos estable. Los elementos se clasifican con base a su grado de estabilidad. Los elementos como el sodio y el flúor son muy reactivos (inestables); tienden a sufrir cambios químicos espontáneos. Cuando el sodio entra en contacto con el agua, arde en llamas. El gas flúor reacciona con muchas sustancias en forma explosiva. Las sustancias reactivas como el sodio y el flúor, después de sufrir un cambio químico, generalmente se vuelven más estables. Los elementos estables no sufren cambio alguno y no reaccionan aun bajo condiciones extremas. Los gases nobles como grupo, son los elementos más estables. El helio y el neón, por ejemplo, no forman compuestos estables.

COMPARATIVA ENLACES MOLECULARES

¿Cuál es la estructura de Lewis del Mg? El Óxido de Magnesio está compuesto por un átomo de Magnesio y un átomo de oxígeno, siendo: MgO. Cuántos electrones de valencia tiene cada elemento: Mg = 2 O = -2 De modo que la estructura de Lewis de Mg y O por separado son: Mg :

y

:O

de modo que al unirlos forman los enlaces como: Mg : : O Mg = O

¿Cuál es la estructura de Lewis del Br? El bromo al pertenecer al grupo VIIA de la tabla periódica, presenta 7 electrones de valencia, ya que el grupo indica este valor.

¿Cuál es la estructura de Lewis del P?

Las moléculas de Penta fluoruro de fósforo poseen forma bipirámide trigonal, con el átomo de fósforo en el centro y los covalentemente unidos los átomos de flúor en la base triangular (posición ecuatorial) y en los dos vértices (posiciones axial o apical) de la bipirámide.

¿Cuál es la estructura de Lewis del Si?

El silicio pertenece al grupo IVA, por tanto, en su última capa tiene 4 electrones. El oxígeno pertenece al grupo VIA, por tanto, en su última capa tiene 6 electrones. ... Como hay tres pares de electrones compartidos y únicamente dos átomos de oxígeno, uno de los enlaces ha de ser doble.

¿Cuál es la estructura de Lewis del S?

Del dióxido de azufre se compone del átomo central S, rodeado de los dos oxígenos. ... Los oxígenos compartirán un par de electrones cada uno con el azufre, formando dos dobles enlaces, el otro par solitario del azufre empuja a estos dobles enlaces ligeramente hacia abajo.

¿Cómo se representa el Na2S utilizando la estructura de Lewis?

Para resolver el ejercicio planteado se procede a realizar la configuración electrónica de cada uno de los elementos sodio y azufre de la siguiente manera: Z Na = 11

K = 2 L = 6 M= 1

Z S = 16

K = 2 L = 8 M= 6 ºº

Na * º S º * Na

_ Na - S - Na sulfuro de sodio

ºº

_

¿Cómo se representa el SCl2 utilizando la estructura de Lewis? Ya que es la unión de un no metal y un no metal es un enlace covalente, es decir que existe la compartición de electrones.

¿Cómo se forma el SiH4 a partir de sus átomos utilizando las estructuras de Lewis?

El silano o hidruro de silicio, es un compuesto químico cuya fórmula es SiH4. Es el análogo del metano, pero derivado del silicio. Se presume que a temperatura ambiente el silano es un gas pirofórico —entra en combustión espontáneamente en la presencia de aire sin necesidad de una fuente de ignición.

CONCLUSIÓN Las estructuras, diagramas o fórmulas de Lewis (USA, 1916) de una molécula son representaciones bidimensionales sencillas del esqueleto o conectividad de los átomos en la molécula y de la posición de los electrones enlazantes y no enlazantes. Tienen como finalidad explicar el enlace covalente mediante la compartición de uno o más pares de electrones entre dos átomos con el objeto de cerrar capa y conseguir así la máxima estabilidad. El número total de electrones representados en un diagrama de Lewis es igual a la suma de los electrones de valencia de cada átomo. La valencia que se toma como referencia y que se representa en el diagrama es la cantidad de electrones que se encuentran en el último nivel de energía de cada elemento al hacer su configuración electrónica.

Bibliografía Anonimo. (20 de Mayo de 2014). GOOGLE. Obtenido de GOOGLE: https://es.wikipedia.org/wiki/Estructura_de_Lewis...