Normalidad de las soluciones químicas PDF

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LA NORMALIDAD La Normalidad (N) o Concentración Normal de una disolución es el número de Equivalentes Químicos (EQ) o equivalentes-gramo de soluto por litro de disolución:

Normalidad = n° EQ (equivalentes-gramo) Litros de disolución

CÁLCULO DEL nº DE EQUIVALENTES QUÍMICOS (EQ):   

EQ de un ácido = Peso molecular / nº de H+→ EQ de H2SO4 = 98 / 2 = 49 gramos EQ de una base = Peso molecular / nº de OH- → EQ de NaOH = 40 / 1 = 40 gramos EQ de una sal = Peso molecular / carga del catión o anión → EQ de Na2CO3 = 106 / 2 = 53 gramos

La Normalidad (N) por lo tanto mide la concentración de una disolución de manera similar a la Molaridad (M). De hecho N = M cuando en los casos anteriores el nº de H+, OH- o la carga de los iones es igual a 1.

EJEMPLOS DE NORMALIDAD: Ejemplo 1: Calcular la normalidad y la molaridad de Na2CO3 (carbonato de sodio) en 100 ml de disolución:

de

50

gramos

NORMALIDAD (N): 1. Peso molecular del Na2CO3 = 106 2. Equivalente del Na2CO3 = peso molecular / nº de carga del catión de la sal = 106 / 2 = 53 3. nº de Equivalentes en 50 g de Na2CO3 = 50 / 53 = 0,94 4. N = nº de Equivalentes / litros de disolución = 0,94 / 0,1 = 9,4 N

MOLARIDAD (M): 1. Moles de soluto = masa soluto / peso molecular = 50 / 106 = 0,47 moles 2. M = moles soluto / litros disolución = 0,47 / 0,1 = 4,7 M (M = N/2 en este caso)

Ejemplo 2: Calcular la normalidad de 20 gramos de hidróxido de berilio Be(OH)2 en 700 ml de disolución: 1. Peso molecular del Be(OH)2 = 43 2. En una disolución el hidróxido de berilio se disocia de la siguiente forma: Be(OH)2 → Be+2 + 2 OH3. Equivalente del Be(OH)2 = peso molecular / nº de OH- = 43 / 2 = 21,5 4. nº de Equivalentes en 20 g de Be(OH)2 = 20 / 21,5 = 0,93 5. N = nº de Equivalentes / litros de disolución = 0,93 / 0,7 = 1,33 N...