Obtenção do iodofórmio PDF

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Esse relatório ensina como realizar a obtenção do iodofórmio, para que serve, suas propriedades e responde também ás dúvidas sobre o processo....

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UNIVERSIDADE FEDERAL DO PIAUI – UFPI CENTRO DE CIENCIAS DA NATUREZA-CCN DEPARTAMENTO DE QUIMICA DISCIPLINA: QUIMICA ORGANICA EXPERIMENTAL PROFESSORA: Dr. NILZA CAMPOS DE ANDRADE

OBTENÇÃO DO IODOFÓRMIO

Andressa da Silva Costa Daniele Nataly de Alencar Kamilla Giovana Aguiar Lima Laynara Vitória da Silva Vieira Rayara Sousa Silva do Nascimento Wendel Macedo da Costa

Teresina- PI 2018

SUMÁRIO RESUMO.............................................................................................................

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1. INTRODUÇÃO.................................................................................................

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2. PARTE EXPERIMENTAL.................................................................................

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3. RESULTADOS E DISCUSSÃO.......................................................................

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4. CONCLUSÃO...................................................................................................

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REFERÊNCIAS BIBLIOGRÁFICAS.................................................................... 08 QUESTIONÁRIO..................................................................................................

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RESUMO No experimento em questão utilizamos reações para a obtenção do iodofórmio. Fizemos reação entre acetona, solução de hipoclorito de sódio e iodeto de potássio. Para no final observar um precipitado amarelo que depois de alguns processos acaba em uma forma de cristal amarelo brilhante. Além disso é possível observar às reações para sua obtenção.

1- INTRODUÇÃO O iodofórmio (CHI3) é uma substância que foi usada como antisséptico nos hospitais (ainda é usada em áreas como a otorrinolaringologia), e ainda é importante na odontologia (especialmente na endodontia), apresentando propriedades também na veterinária ajudando em lesões superficiais como desinfetante. Apresenta-se sob a forma de cristais amarelos e brilhantes. É equivalente ao clorofórmio, mas com átomos de iodo. Também é usada em sínteses orgânicas e no teste do iodofórmio, para a detecção dos grupos CH3CO-, e na distinção entre cetonas (R-CO-R) e metilcetonas (RCOCH3).

Estrutura da fórmula química do iodofórmio.

Objetivos: Sintetizar a substancia do iodofórmio em laboratório, de acordo com conhecimentos teóricos e com vidrarias especificas, ao passo de analisar tal composto, através de métodos analíticos , visando também o seu rendimento.

2- PARTE EXPERIMENTAL Material e reagentes: •Béquer de 500 ml •Bastão de vidro •Funil normal •Papel de filtro •Funil de separação •Balança Analítica •Espátulas •Garra com anel •Provetas •Iodeto de potássio •Solução de Hipoclorito de Sódio a 5% •Acetona Procedimento Colocou-se em um Becker de 500 ml, 6 g de KI, 100 ml de água destilada e 10 ml de acetona. Em um funil de decantação, acrescentou-se 60 ml de solução de NaClO. Firmou-se o funil no anel e deu-se inicio a adição de Hipoclorito de Sódio (gota a gota e com agitação constante) à mistura do Béquer até que ocorreu a precipitação completa do Iodofórmio, formando um precipitado de cor amarelada. O precipitado foi mantido em repouso ate que assentasse no fundo do Béquer. O papel filtro foi tarado previamente, posteriormente encaixado no funil e foi realizada a filtração, com o cuidado de promover a lavagem do precipitado três vezes com água destilada. O precipitado foi seco ao ar livre, os cristais obtidos foram pesados e o rendimento foi calculado.

3- RESULTADO E DISCUSSÕES Inicialmente, colocou-se em um béquer de 500 ml, 3 g de KI, 50 ml de água destilada e 5 ml de acetona. Colocou-se também, em um funil de decantação, 30 ml de solução de NaClO. Posteriormente, o funil foi inserido no anel e realizou-se a adição de hipoclorito de sódio aos poucos no béquer que continha a mistura inicial, gotejando cuidadosamente e agitando vigorosamente até que ocorresse a precipitação completa do iodofórmio. Pôde-se perceber que a precipitação estava ocorrendo porque foi possível notar um precipitado amarelo. Mecanismo da reação:

Após deixar o precipitado assentar totalmente no fundo do béquer, realizou-se filtração a vácuo deste precipitado. Para o processo de filtração, tarou-se o papel filtro e o encaixou no funil de buncher. Após a filtração, o precipitado foi lavado três vezes com água destilada e posto para secar em uma placa de Petri. Após a secagem, pesou-se os cristais, obteve-se 1,207 g de iodofórmio, um rendimento de 40% quando comparado com a quantidade inicial de 3 g de KI utilizadas no início do experimento

4- CONCLUSÃO Em suma, o iodofórmio adquirido resultou da reação de uma amostra de acetona com iodeto de potássio e hipoclorito de sódio, visto que ocorreu a precipitação de um sólido amarelo. Foi obtido 2,273 gramas de iodofórmio. Pelos cálculos teóricos, era esperado um rendimento de 2,373 gramas de iodofórmio, porém, o rendimento conquistado foi de 52,42%. Admite-se que essa diferença tenha ocorrido em razão de alguns fatores interferentes, como temperatura dos reagentes e conservação do produto obtido.

REFERÊNCIAS BIBLIOGRÁFICAS DENNEY, J; THOMAS, R. M.; J. D. Barner. Vogel: Analise Química quantitativa. 6ª ed: LTC. Rio de Janeiro. 2002. PEREIRA, LUCINEIDE. Avaliação do pH do iodofórmio diluído em solução aquosa. Universidade Cruzeiro do Sul, 2008. PERUZZO, Francisco Miragaia; CANTO, Eduardo Leite;

Química na

Abordagem do Cotidiano. Ed. Moderna. vol 1. São Paulo/SP- 1998. VOGEL, A. I. Química orgânica: analise orgânica qualitativa. 3ª ed. Rio de Janeiro: Ao Livro Técnico, S. A. 1981, v. 3.

QUESTIONÁRIO 1-Após o processo, com a pesagem dos cristais obteve-se 1,207g de iodofórmio, indicando um rendimento de 40%, quando comparado com a quantidade inicial de 3g de KL.

2- Em teoria: 436 g ----------- 394 g 2,62 g ---------- z y = 2,37 g de iodofórmio, com um rendimento de 79,27 %. No entanto, como já mostrado na questão acima, o resultado obtido é diferente, isso se deve as diferentes quantidades de alvejante e de KI usados. (As quantidades usadas no experimento foram menores que as propostas na atividade, visto que os reagentes se encontravam em pouquíssima quantidade.)

3-

Através dessa reação podemos notar a economia de átomos, que se caracteriza por Comparação entre a massa do produto desejado com a totalidade da massa dos produtos obtidos numa determinada reação.

4- O iodofórmio possui fórmula molecular CHI3; trata-se de uma substância que ainda hoje é utilizada como antisséptico nos hospitais, e apresenta grande importância na odontologia. Apresenta-se sob a forma de cristais de coloração amarelo-pálido e brilhantes. Possui efeito semelhante ao clorofórmio, mas com ação de átomos de iodo.

O iodofórmio é um medicamento empregado como anti-séptico e agente antiinfeccioso de uso tópico. Tem uso veterinário como anti-séptico e como desinfetante para lesões superficiais.

O IODOFÓRMIO apresenta as seguintes propriedades:

Provoca uma ação local sobre os tecidos, diminuindo a secreção e a exsudação; Estimula a proliferação celular; Tem leve poder antisséptico, porém de ação prolongada; Decompõe-se lentamente à temperatura corporal e ativa a fagocitose de resíduos irritantes aos tecidos; É intensamente radiopaco.

5- Escrever o nome oficial e função de cada composto orgânico envolvido. COMPOSTOS ORGANICOS: Acetona: nome oficial - propanona, sua função é de cetona. Iodofórmio: tem função de haleto. Acetato de potássio: sal de ácido carboxílico

6- Classificar cada uma das reações orgânicas (adição, eliminação, substituição).

O iodeto de potássio é usado para reagir com o hipoclorito de sódio para a obtenção do I2 NaClO + 2KI + H2O -> NaCl + 2KOH + I2 A primeira etapa entre a propanona e o iodo é de substituição

Então formado na solução o I2, ele ataca a propanona clivando os íons hidrogênios; Eliminação. ....... O......................... .........||............................... CH3..C....CH3 + 3I2 =====> ..CI3..C....CH3 + 3HI

7. Pesquisar cinco compostos de função cetona; Propanona:

3-metil-pentan-2-ona;

Hexan-2,4-diona;

Dietil-cetona

Etil-propil-cetona

8. Pesquisar cinco compostos de função sal orgânico.

9. Pesquisar cinco compostos de função haleto orgânico....