Práctica 10. Curva de tiulación ácido-base PDF

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Reporte. Práctica 10. Curvas de titulación ácido-base. Profesor: Fernando Morales Morales Grupo: 24 Integrantes: ● Castañeda Sierra Francisco Javier ● Leyva Vallejo Saúl Arturo ● Mandujano Bahena Alexis Tadeus ● Manjarrez Loarca Rodrigo ● Viramontes Maldonado Emiliano RESULTADOS Tabla 2. Titulación de un ácido fuerte y un ácido débil. Titulación de HCl con NaOH

Titulación de CH3COOH con NaOH

Volumen TOTAL de NaOH agregado (mL)

pH

Volumen TOTAL de NaOH agregado (mL)

pH

0

1

0

2.88

4

1.18

4

4.08

8

1.37

8

4.53

10

1.48

10

4.71

12

1.60

12

4.89

15

1.84

15

5.18

17

2.09

17

5.43

18

2.28

18

5.60

19

2.59

19

5.84

20

4.67

20

8.67

21

11.39

21

11.07

22

11.68

22

11.55

24

11.96

24

11.90

26

12.12

26

12.08

30

12.30

30

12.28

CUESTIONARIO NOTA: Señalar en la gráfica TODOS los datos que se utilicen para responder las preguntas. 1. ¿Qué significado físico tienen las coordenadas del punto de equivalencia p.e? x(p.e.) = Es el volumen al cual la concentración de H + es igual a la concentración de OHy(p.e.) = Es el pH neutro desde el punto donde se cumple que H + = OHTitulación de HCl con NaOH

Titulación de CH3COOH con NaOH

Valor “x” en el punto de equivalencia

Valor “x” en el punto de equivalencia

20

Valor “y” en el punto de equivalencia 7

20.8

Valor “y” en el punto de equivalencia 8.67

2. Localizar el punto de equivalencia en cada una de las dos gráficas obtenidas con los datos de la Tabla 2, mediante un método gráfico.

TITULACIÓN DE HCl CON NaOH

TITULACIÓN DE CH3COOH CON NaOH

3. Escribir la ecuación química que representa la reacción llevada a cabo en la primera titulación: HCl + NaOH → NaCl +H2O 4. Considerando como dato confiable a la concentración de NaOH que se empleó como titulante, calcular la concentración de la disolución de HCl que se tituló. Operaciones:

0.1 𝑚𝑜𝑙 𝑁𝑎𝑂𝐻 1 𝑚𝑜𝑙 𝐻𝐶𝑙 1 × × 0.020 𝐿 𝐻𝐶𝑙 1000 𝑚𝐿 𝑁𝑎𝑂𝐻 1 𝑚𝑜𝑙 𝑁𝑎𝑂𝐻 𝑚𝑜𝑙 = 0.1 𝐿

20 𝑚𝐿 𝑁𝑎𝑂𝐻 ×

5. Escribir la ecuación química que representa la reacción llevada a cabo en la segunda titulación: HAc + NaOH → NaAc + H2O 6. Considerando como dato confiable a la concentración de NaOH que se empleó como titulante, calcular la concentración de la disolución de HAc que se tituló. Operaciones:

0.1 𝑚𝑜𝑙 𝑁𝑎𝑂𝐻 1 𝑚𝑜𝑙 𝑁𝑎𝐴𝑐 1 × × 1000 𝑚𝐿 𝑁𝑎𝑂𝐻 1 𝑚𝑜𝑙 𝑁𝑎𝑂𝐻 0.020 𝐿 𝑁𝑎𝐴𝑐 𝑚𝑜𝑙 = 0.104 𝐿

20.8 𝑚𝐿 𝑁𝑎𝑂𝐻 ×

7. Completar la siguiente tabla (indica correctamente a las especies iónicas disociadas y/o las moléculas, de acuerdo con el tipo de ácido: fuerte o débil). Titulación de HCl con NaOH

Titulación de CH3COOH con NaOH

¿Cuáles son todas las especies presentes durante la titulación?

𝐻 + , 𝑂𝐻− , 𝐻2 𝑂, 𝐶𝑙 − , 𝑁𝑎+

𝐻 + , 𝑂𝐻− , 𝐻2 𝑂, 𝐶𝐻3 𝐶𝑂𝑂− , 𝑁𝑎+

¿Cuáles de las especies

NaOH, NaCl, HCl

CH3COOH, NaOH,

anteriores pueden disociarse en disolución? Escribe la disociación de las especies indicadas anteriormente

CH3COONa 𝑁𝑎+ , 𝑂𝐻 − 𝑁𝑎+ , 𝐶𝑙 𝐻 + , 𝐶𝑙 +

𝐶𝐻3 𝐶𝑂𝑂− , 𝐻 + 𝑁𝑎+ , 𝑂𝐻 − 𝐶𝐻3 𝐶𝑂𝑂− , 𝑁𝑎 +

Considerando las respuestas anteriores completa las siguientes preguntas. No olvides que puede haber especies químicas disociadas en iones y especies químicas moleculares (sin disociar) En el punto inicial, antes de iniciar las adiciones de titulante:

𝐻+ , 𝐶𝑙 −

𝐻+ , 𝐶𝐻3 𝐶𝑂𝑂

Durante la titulación, antes del punto de equivalencia:

[𝑂𝐻− ] < [𝐻+ ]

[CH3COOH]=[𝐶𝐻3 𝐶𝑂𝑂− ]

En el punto de equivalencia:

[𝑂𝐻− ] = [𝐻+ ]

[𝑂𝐻− ] = [𝐻 + ]

Después del punto de equivalencia:

[𝑂𝐻− ] > [𝐻+ ]

[CH3COOH]...