Practica #2, Clasificacion DE Sustancias Organicas E Inorganicas PDF

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UNIVERSIDAD AUTÓNOMA BENITO JUÁREZ DE OAXACA FACULTAD DE CIENCIAS QUÍMICAS QUIMICO FARMACEUTICO BIOLOGO

Reporte de la Practica #2 "Clasificación de Sustancias Orgánicas e Inorgánicas" TERCER SEMESTRE GRUPO “B”

NOMBRE DE LA ALUMNA: SHEILA ANDREA ALONSO CRUZ

NOMBRE DEL DOCENTE: RODRIGO RUIZ

INDICE INTRODUCCION………………………………….. 1 OBJETIVOS………………………………………... 2 1.1 objetivos generales 1.2 objetivos específicos FUNDAMENTOS…………………………………………… 3 PRE-LABORATORIO……………………………………… 4 4.0 reglamento 4.1 Conceptos de química orgánica e inorgánica, Tipos de enlace químico, Propiedades de los compuestos orgánicos e inorgánicos 4.2 Cómo se clasifican las sustancias inorgánicas y las orgánicas? 4.3 Diferencia entre una sustancia orgánica y una sustancia inorgánica 4.4 importancia de la química orgánica DESARROLLO DE LA PARCTICA……………………… 5 5.1 propiedades de los compuestos orgánicos

5.2 Qué otros tipos de análisis podría realizarse para confirmar la información obtenida en estas pruebas del laboratorio para identificar si son orgánicas o inorgánicas describa cada una de ellas.? 5.3 Investigar cómo influye el tipo de enlace químico en el resultado de los diferentes análisis CONCLUCIONES…………………………………………….. 6 BIBLIOGRAFIAS……………………………………………… 7

1. INTRODUCCION

La nomenclatura química es un sistema de símbolos y nombres, tanto para los elementos químicos como para los elementos resultantes de las combinaciones químicas. El lenguaje de la química es universal, de tal manera que, para el químico y el principiante, el nombre de una sustancia, no solo la identifica, sino que revela su fórmula y composición. Las sustancias orgánicas son todas aquellas relacionadas con la vida, y se componen de carbono, de oxígeno o hidrógeno, mientras que las inorgánicas son sustancias "muertas", donde escasean estos elementos propios de la vida como el carbono, el oxígeno y el hidrógeno, o si bien existen, no están todos o no reúnen la agrupación adecuada. Algunas pruebas que permiten clasificar a las sustancias en orgánicas e inorgánicas son las siguientes (Conductividad, solubilidad, temperatura de fusión, combustibilidad, resistencia a la temperatura). Este tipo de compuestos poseen características y propiedades que facilitan distinguirlos, algunos materiales que se pueden utilizar para realizar el experimento son (azúcar, carne, aserrín, almidón, glicerina, acetona, sal, parafina, alcohol, blanqueador, fenol). La clasificación de los compuestos orgánicos puede realizarse de diversas maneras, atendiendo a su origen (natural o sinetico), a su estructura (EJEMPLO: alifático o aromático), a su funcionalidad (ejemplo: alcoholes o cetonas), o a su peso molecular (EJEMPLO: monómeros o polímeros). Los compuestos orgánicos pueden dividirse de manera muy general en: • Compuesto alifático • Compuestos aromáticos • Compuestos heterocíclicos • Compuestos organometálicos • polímeros Todo lo que nos rodea puede ser clasificado como materia orgánica o materia inorgánica: La materia orgánica se define por estar formada por moléculas orgánicas, que son aquellas que contienen carbono. - Características de la materia orgánica: Es la que se encuentra presente en todos los seres vivos: plantas, bacterias, animales, etc. Átomos: Además de carbono, las moléculas orgánicas están compuestas principalmente por oxígeno, nitrógeno, azufre, fósforo, boro y halógenos. Pueden ser naturales (biomoléculas) o artificiales, que son las creadas por el hombre •

• -

La materia inorgánica es aquella que no tiene carbono. Características de la materia inorgánica Es la que se encuentra presente en su gran mayoría en los seres inertes, aunque también se puede encontrar en seres vivos. En pocos casos contiene carbono

2. OBJETIVOS

OBJETIVO GENERAL: •

Demostrar de manera concreta que los compuestos orgánicos e inorgánicos son importantes para la vida.

OBJETIVO ESPECIFICO: • Establecer cada una de las relaciones y deferencias que hay entre cada uno de estos • • •

compuestos orgánicos e inorgánicos. Determinar ventajas de la química orgánica e inorgánica para la vida. Definir en que consiste la química orgánica e inorgánica. Determinar la clasificación de sustancias orgánicas e inorgánicas

3. FUNDAMENTOS Un Compuesto orgánico es que contiene carbono, formando enlaces carbono-carbono y carbono-hidrógeno. En muchos casos contienen oxígeno, nitrógeno, azufre, fósforo, boro, halógenos y otros elementos menos frecuentes en su estado natural. Estos compuestos se denominan moléculas orgánicas. Algunos compuestos del carbono, los carbonatos y los óxidos de carbono, no son moléculas orgánicas. El carbono tiene propiedades exclusivas que permiten la formación de los esqueletos de carbono de las moléculas grandes y complejas esenciales para la vida. Dado que un átomo de carbono tiene 4 electrones de valencia, puede completar su capa de valencia formando un total de cuatro enlaces covalentes. Cada enlace puede unirlo a otro átomo de carbono o a un átomo de otro elemento distinto. Los enlaces carbono-carbono pueden ser sencillos, dobles o triples. Los compuestos orgánicos pueden ser ramificados o no ramificados, o en forma de anillo. En algunos compuestos están unidos anillos y cadenas. Una perspectiva alternativa en el área de la química inorgánica comienza con el modelo del átomo de Bhor y, utilizando las herramientas y modelos de la química teorica y la química computacional, se expande hacia la formación de enlaces en moléculas simples y luego más complejas. Las descripciones precisas de la mecánica cuántica para las especies multielectrónicas, que constituyen el ámbito de la química inorgánica, son difíciles. Este desafío ha generado muchos enfoques semicuantitativos o semi-empíricos que incluyen la teoría de orbitas moleculares y la teoría del campo de ligado. Paralelamente a estas descripciones teóricas, se emplean metodologías aproximadas, incluida la teoría funcional. Las excepciones a las teorías, cualitativas y cuantitativas, son extremadamente importantes en el desarrollo de este campo. Por ejemplo, el CuII2(OAc)4(H2O)2 es casi diamagnético por debajo de la temperatura ambiente, mientras que la teoría de campo cristalino predice que la molécula tendría que tener dos electrones no pareados. El desacuerdo entre la teoría cualitativa (paramagnética) y la observación (diamagnética) condujo al desarrollo de modelos para el "acoplamiento magnético .

4. PRE-LABORATORIO REGLAMENTO DE LABORATORIO: 1.Es responsabilidad de la administración de cada laboratorio mantenerlo en condiciones adecuadas de Seguridad, Salud y Orden. 2.Antes de iniciar las prácticas, el maestro inspeccionará las condiciones físicas del laboratorio y de encontrar situaciones que representen riesgo grave, deberá reportar dicha situación al Jefe de Laboratorio y/o al asistente o auxiliar del mismo, para que sea corregida, en caso de que no exista la posibilidad de atención inmediata, la práctica será suspendida. 3.Si durante la práctica surgiera una condición que ponga en riesgo grave la Seguridad y Salud de las personas, equipos, materiales o instalaciones se procederá a suspender la práctica debiendo informar de la situación al Jefe de Laboratorio y/o al asistente o auxiliar del mismo, elaborando por escrito el reporte correspondiente. 4.Los alumnos solo podrán trabajar en el horario asignado a su práctica, registrado en el Depto. De Servicios Escolares con la presencia del maestro titular. En ausencia del maestro, la práctica no podrá ser realizada . 5.En caso de requerirse sesión (es) extraordinaria (s), el maestro deberá solicitar por escrito la autorización de la misma (s) al Jefe de laboratorio y/o al asistente del mismo y éste otorgará el permiso acorde con la disponibilidad de las instalaciones. Se deberá cumplir y respetar la calendarización de prácticas fijada y autorizada por la Jefatura de carrera. 6.El maestro deberá cumplir con el uso del equipo de protección personal básico de laboratorio. El Maestro que no cumpla con estos requisitos no podrá realizar la práctica. El Auxiliar notificará la situación al Jefe de Laboratorio y/o al Jefe de Carrera quien elaborará un reporte de faltas al reglamento. Es responsabilidad del maestro verificar que antes de iniciar la práctica, todos los alumnos cuenten con su equipo de protección personal básico: lentes de seguridad, bata larga de algodón, (preferentemente) y zapatos cerrados, debiendo encontrarse el equipo en buenas condiciones. El alumno que no cumpla con los requisitos anteriores, no podrá realizar la práctica. 7.El maestro deberá asegurarse que los alumnos utilicen adecuadamente el equipo de protección personal durante el desarrollo de la práctica. El maestro llevará un registro de los alumnos que sean observados sin usar su equipo de protección personal o usándolo de manera inadecuada, cada registro contará como una falta al Reglamento General de Laboratorios. La acumulación de 4 faltas al Reglamento General de Laboratorios, implica la suspensión para el alumno de la práctica en el semestre y la no acreditación de la misma. Es requisito indispensable para maestros y alumnos contar con el manual de prácticas y apegarse a las normas, procedimientos e instrucciones que se encuentren en el mismo.

8.En lo referente al abastecimiento, consumo y desecho de reactivos o sustancias, se deberá cumplir con las siguientes disposiciones: Los reactivos son proporcionados por la Institución, por lo que se pide a los administradores, de los laboratorios, maestros y alumnos, hacer uso racional de los mismos, utilizando solo lo necesario, evitado el desperdicio. Cumplir con el procedimiento para el almacenaje, manejo y disposición de sustancias químicas, el cual se encuentra publicado en los laboratorios de la institución e incluido en todos los manuales de prácticas. 9.El maestro deberá permanecer en el laboratorio durante todo el desarrollo de la práctica. 10.Es necesario por procedimiento de registro de asistencia, que el maestro permanezca en un lugar visible. 11.Por razones de Seguridad y Orden está prohibido en el Laboratorio: -correr -Utilizar lenguaje obsceno o palabras altisonantes. -Hacer bromas -Introducir reproductores portátiles de música, audífonos o radios. -Ingerir alimentos o bebidas. -Fumar. -El uso de sombrero, gorra y pañoleta en la cabeza. -Masticar chicle. -Ingreso de personas ajenas a la institución o al grupo que desarrolla la práctica. -Uso de zapato con tacones de altura superior a 4cm. o zapato abierto. -Cabello largo (las personas con esta característica deberán recoger su cabello y sujetarlo adecuadamente, como medida de prevención para evitar el contacto con el fuego o sustancias peligrosas). -Uso de short o bermudas. -Y en general todo acto y/o conducta que incite al desorden. Cualquier violación a lo establecido en este punto se considera como una falta al Reglamento General de Laboratorios 12.Toda persona tiene la obligación de reportar por escrito actos y/o condiciones inadecuadas al responsable inmediato superior, utilizando para ello el formato de “informe de actos/Condiciones”. 13.Todo alumno que sufra una lesión deberá reportarla al maestro encargado de la práctica y de no encontrarse éste, deberá dirigirse con el Jefe de Laboratorio y/o asistente del mismo. 14.Todo empleado que sufra una lesión deberá reportarla a su jefe inmediato. 15.Todo accidente ocurrido en los laboratorios deberá ser atendido para su control, por la primera persona capacitada y enterada de la situación.

16.Todo accidente ocurrido en los laboratorios deberá ser investigado acorde con lo establecido en el Procedimiento de Investigación de accidentes de la Facultad. 17.Al término de la práctica, el maestro será responsable de supervisar que los alumnos ordenen y limpien su lugar de trabajo. Asegurando que el laboratorio sea entregado a la administración del laboratorio, en las mismas condiciones que lo recibieron, para asegurarse de que se cumpla con este lineamiento, maestro y auxiliar (o Sede de Laboratorio) realizarán un recorrido de inspección, registrando la misma en el formato correspondiente. 18.La persona que se presente bajo el influjo de alcohol o drogas, que incurra en actos de violencia, daño a la propiedad intencional o negligencia o tome objetos o valores sin autorización será reportado de manera inmediata ante la H. comisión de honor y Justicia de la Junta Directiva de la Facultad de Ciencias Químicas, quien tomará las acciones correspondientes al caso. 19El reglamento General de Laboratorios en su totalidad, es aplicable a maestros y en general a todo personal integrante de la institución. 20.Todo lo no contemplado en el reglamento, será validado por el Comité de Seguridad y Salud de la Institución.

4.1 Que el alumno investigue: (Conceptos de química orgánica e inorgánica, Tipos de enlace químico, Propiedades de los compuestos orgánicos e inorgánicos)

QUIMICA ORGANICA: es la ciencia que estudia la estructura, propiedades físicas, la reactividad y transformación de los compuestos orgánicos. ESTUDIA:

estudia

una

clase

contienen carbono formando enlaces

numerosa

de moléculas que

en

su

gran

mayoría

covalentes: carbono-carbono o carbono-hidrogeno y

otros heteroátomos, también conocidos como compuestos orgánicos. Debido a la omnipresencia del carbono en los compuestos que esta rama de la química estudia, esta disciplina también es llamada química del carbono. QUIMICA INORGANICA: Se denomina compuesto químico inorgánico a aquellos compuestos que están formados por distintos elementos, pero en los que su componente principal no siempre es el carbono, siendo el agua el más abundante.

ESTUDIA: se encarga del estudio integrado de la formación, composición, estructura y reacciones químicas de los elementos y compuestos inorgánicos (por ejemplo, ácido sulfúrico o carbonato de calcio); es decir, los que no poseen enlaces carbono-hidrógeno, porque estos pertenecen al campo de la química orgánica Dicha separación no es siempre clara, como por ejemplo en la química organometálica que es una superposición de ambas.

TIPOS DE ENLACES QUIMICOS:

Existen tres tipos de enlace químico conocidos, dependiendo de la naturaleza de los átomos involucrados: •

ENLACE COVALENTE: Ocurre entre átomos no metálicos y de cargas electromagnéticas semejantes (por lo general altas), que se unen y comparten algunos pares de electrones de su capa de valencia. Es el tipo de enlace predominante en las moléculas orgánicas y puede ser de tres tipos: simple (A-A), doble (A=A) y triple (A≡A), dependiendo de la cantidad de electrones compartidos.

•

ENLACE IONICO: Consiste en la atracción electrostática entre particulas con cargas eléctricas de signos contrarios llamadas iones (partícula cargada eléctricamente, que puede ser un átomo o molécula que ha perdido o ganado electrones, es decir, que no es neutro).

•

ENLACE METALICO: Se da únicamente entre átomos metálicos de un mismo elemento, que por lo general constituyen estructuras sólidas, sumamente compactas. Es un enlace fuerte, que une los núcleos atómicos entre sí, rodeados de sus electrones como en una nube.

Algunos ejemplos de compuestos con enlace covalente: • • • • • •

Benceno (C6H6) Metano (CH4) Glucosa (C6H12O6) Amoníaco (NH3) Freón (CFC) En todas las formas del carbono (C): carbón, diamantes, grafeno, etc.

Algunos ejemplos de compuestos con enlace iónico: • • • • • •

Óxido de magnesio (MgO) Sulfato de cobre (CuSO4) Ioduro de potasio (KI) Cloruro de manganeso (MnCl2) Carbonato de calcio (CaCO3) Sulfuro de hierro (Fe2S3)

Algunos ejemplos de compuestos con enlaces metálicos: • • • •

Barras de hierro (Fe) Yacimientos de cobre (Cu) Barras de oro puro (Au) Barras de plata pura (Ag)

¿Cómo se clasifican las sustancias inorgánicas y las orgánicas? Diferencia entre una sustancia orgánica y una sustancia inorgánica. ... Las sustancias orgánicas se forman naturalmente en los vegetales y animales. La totalidad de los compuestos orgánicos están formados por enlaces covalentes, mientras que los inorgánicos lo hacen mediante enlaces iónicos y covalentes.

Diferencia entre una sustancia orgánica y una sustancia inorgánica Entre las diferencias más importantes se encuentran: •

Todas las sustancias orgánicas utilizan como base de construcción al átomo de carbono y unos pocos elementos más, mientras que en las sustancias inorgánicas participan a la gran mayoría de los elementos conocidos.

•

Las sustancias orgánicas se forman naturalmente en los vegetales y animales.

•

La totalidad de los compuestos orgánicos están formados por enlaces covalentes. mientras que los inorgánicos lo hacen mediante enlaces iónicos y covalentes.

•

La mayoría de los compuestos orgánicos presentan isómeros (sustancias que poseen la misma formula molecular, pero difieren en sus propiedades físicas y químicas); los inorgánicos generalmente no presentan isómeros.

•

Los compuestos orgánicos forman cadenas o uniones del carbono consigo mismo y otros elementos; los compuestos inorgánicos con excepción de algunos silicatos no forman cadenas, pero si uniones. Las uniones químicas son importantes para el desarrollo de la vida.

•

La materia inorgánica tiene funciones muy importantes en el suelo y en general, en el desarrollo de una agricultura acorde con las necesidades de preservar el medio ambiente y a la vez, más productiva. Para ello es necesario partir del conocimiento de los procesos que tienen lugar en el suelo (ciclos de nutrientes) y de la actividad biológica del mismo, con el fin de establecer un control de la nutrición, del riego y del lavado de elementos potencialmente contaminantes. A modo indicativo, se citan a continuación los efectos de la materia inorgánica sobre las características físicas, químicas y biológicas del suelo.

IMPORTANCIA DE LA QUIMICA ORGANICA: Más del 95% de las sustancias químicas conocidas son compuestos del carbono. Todos los compuestos responsables de la vida (ácidos nucleicos, proteínas, enzimas, hormonas, azúcares, lípidos, etc.) son sustancias orgánicas. El progreso de la Química Orgánica permite profundizar en el esclarecimiento de los procesos vitales. La industria química (fármacos, polímeros, pesticidas, herbicidas, etc.) juega un papel muy importante en la economía mundial e incide en muchos aspectos de nuestra vida diaria con sus productos.

5. DESARROLLO DE LA PRACTICA 5.1 PROPIEDADES DE LOS COMPUESTOS ORGANICOS: Son muy abundantes en comparación con los compuestos inorgánicos, se encuentran en muchos alimentos, nuestro organismo está constituido en su gran mayoría por moléculas orgánicas y agua. Este tipo de compuestos están formados principalmente por átomos de carbono que se unen entre sí formando cadenas (concentración), que es la característica principal de los compuestos orgánicos. Otro elemento siempre presente es el hidrógeno y pueden tener además oxígeno, nitrógeno, fósforo y azufre (CHONPS), entre otros elementos. La diferencia de electronegatividad entre estos elementos no metálicos es baja, por lo que tienden a formar enlaces covalentes y sus propiedades están asociadas a este tipo de enlace: la mayoría no se disuelven en agua, son solubles en disolventes orgánicos, como la gasolina Por ejemplo, en la molécula de metano (CH4) la diferencia de electronegatividades entre el carbono y el hidrógeno es pequeña: 2.55-2.20=0.35, este valor indica que prácticamente los electrones que forman los enlaces están compartidos por igual entre estos átomos por lo que decimos que están formando enlaces covalentes. PROPIEDADES DE LOS COMPUESTOS INORGANICOS: Las propiedades de los compuestos iónicos se explican por su tipo de enlace: en general son sólidos solubles en agua, conducen la corriente eléctrica fundidos o en disolución acuosa y presentan altos puntos de fusión...