Practica 2 Determinación DEL Coeficiente DE Distribución PDF

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Benemérita Universidad Autónoma de Puebla.Facultad de Ciencias Químicas.Fisicoquímica II (Laboratorio).Reporte de practica IIDETERMINACIÓN DEL COEFICIENTE DE DISTRIBUCIÓNDocenteM. C. Hilda Lima Lima.Equipo no:Arredondo Quiroz María del Carmen.Hector Luz Gaona CristobalMayorga Munive Jesús.Fecha: 02/...

Description

Benemérita Universidad Autónoma de Puebla.

Facultad de Ciencias Químicas. Fisicoquímica II (Laboratorio). Reporte de practica II DETERMINACIÓN DEL COEFICIENTE DE DISTRIBUCIÓN Docente M. C. Hilda Lima Lima. Equipo no.1: Arredondo Quiroz María del Carmen. Hector Luz Gaona Cristobal Mayorga Munive Jesús. Fecha: 02/02/2021.

OBJETIVO Determinar la distribución del ácido benzoico entre dos solventes inmiscibles (agua-tolueno). HIPÓTESIS El Ácido benzoico se distribuirá entre el agua y el tolueno, pero habrá mayor concentración en el tolueno porque establecerán mejores interacciones intermoleculares del tipo de fuerzas de Van der Waals, por lo que el coeficiente de distribución tendrá un valor alto. En los tres casos el valor de este coeficiente tendrá ciertas variaciones, y al final del experimento deberá de encontrarse que la suma de los moles de ácido en cada fase es la misma que cantidad que la de los moles agregados en un principio (o un valor sumamente cercano). DESARROLLO EXPERIMENTAL

CÁLCULOS Y RESULTADOS 1. Construir las tablas que se piden a continuación. Anote todos los cálculos realizados para el llenado de las tablas. Fase Orgánica Embudo 1 Embudo 2 Embudo 3 Fase Inorg. Embudo 1 Embudo 2 Embudo 3

g de ác. Benz. agregados 0.167 gr 0.2654 gr 0.335 gr g de ác. Benz. agregados 0.167 gr 0.2654 gr 0.335 gr

Vol. de la fase 5 ml 5 ml 5 ml Vol. de la fase 5 ml 5 ml 5 ml

Vol. de la alícuota 5 ml 5 ml 5 ml Vol. De la alícuota 5 ml 5 ml 5 ml

Vol. de titulante 0.25 M 0.25 M 0.25 M Vol. de titulante 0.25 M 0.25 M 0.25 M

No. de moles de soluto en el vol. de la fase

Orgánica

Molaridad

g/L de soluto

g de soluto en el vol. de la fase

0.29125 M 0.4425 M 0.535 M

35.35 g/L 53.98 g/L 65.27 g/L

23.3 x 10−3 L −3 35.4 x 10 L −3 42.8 x 10 L

No. de moles de soluto en el vol. de la fase

Molaridad

g/L de soluto

g de soluto en el vol. de la fase

5 x 10−5 mol −5 5.5 x 10 mol 5.75 x 10−5 mol

0.025 M 0.0275 M 0.02875 M

3.05 g/L 3.355 g/L 3.51 g/L

2 x 10−3 L −3 2.2 x 10 L 2.3 x 10−3 L

5.825 x 10− 4 mol −4 8.85 x 10 mol −4 1.07 x 10 mol

Embudo 1 Embudo 2 Embudo 3 Fase Inorg. Embudo 1 Embudo 2 Embudo 3

Embudo 1 Fase orgánica 23.3 x 10−3 L NaOH

( 0.025 mol1 L NaOH ) =5.825 x 10

5.825 x 10− 4 mol ácido benzoico 0.29125 M

−4

mol NaOH=mol AB

( 2 x 101 L )=0.29125 M −3

gr AB ( 1221 mol )=35.35 g /L

Fase Inorgánica −3

2 x 10 L NaOH

NaOH ( 0.025 mol )=5 X 10 1L

−5

5 x 10−5 mol ácido benzoico 0.025 M

(

mol NaOH=mol AB

)

1 =0.025 M 2 x 10−3 L

gr AB ( 1221 mol )=3.05 g /L

Embudo 2 Fase Orgánica 35.4 x 10−3 L NaOH

NaOH ( 0.025 mol ) =8.8510 1L

−4

8.85 x 10−4 mol ácido benzoico 0.4425 M

mol NaOH =mol AB

( 2 x 101 L )=0.4425 M −3

gr AB ( 1221 mol )=53.98 g /L

Fase Inorgánica 2.2 x 10−3 L NaOH

( 0.025 mol1 LNaOH )=5.5 X 10

5.5 x 10−3 mol ácido benzoico

−5

mol NaOH=mol AB

( 2 x 101 L )=0.0275 M −3

0.0275 M

gr AB ( 1221 mol )=3.355 g /L

Embudo 3 Fase Orgánica 42.8 x 10−3 L NaOH

NaOH ( 0.025 mol ) =1.07 x 10 1L

−4

( 2 x 101 L )=0.535 M

−4

1.07 x 10 mol ácido benzoico

0.535 M

mol NaOH =mol AB

−3

gr AB ( 1221 mol )=65.27 g / L

Fase Inorgánica 2.3 x 10−3 L NaOH −5

( 0.025mol1 LNaOH )=5.75 x 10

−5

5.75 x 10 mol ácido benzoico

0.02875 M

mol NaOH =mol AB

( 2 x 101 L )=0.02875 M −3

gr AB ( 1221 mol )=3.51 g/ L

2. Determine el coeficiente de distribución con la ecuación 1 para cada uno de los embudos No. de embudo 1 2 3

Kdist 11.65 16.09 18.61

M =11.65 ( 0.29125 0.025 M ) 0.4425 M Embudo 2=( =16.09 0.0275 M )

K dist Embudo1= K dist

0.535 M =18.61 ( 0.02875 M)

K dist Embudo 3=

RESUMENES DEL VIDEO 1. Determinación del coeficiente de distribución Sofía Meléndez BUAP. En este video nos muestran el proceso, caculos, resultados y conclusiones de la práctica Determinación del Coeficiente de Distribución. Esta práctica es exactamente la misma que hubiésemos realizado en el laboratorio presencial.

Se pudo obtener un resultado favorable y acorde a lo previsto, ya que la ejecución de los pasos en la práctica se hizo de la mejor manera y todos los cálculos fueron hechos correctamente, así como la interpretación de estos en el análisis. Debido a que fue la misma practica que teníamos que realizar, decidimos tomar los mismos datos que obtuvieron en la fase preanalítica y con base a esos datos hicimos los cálculos. 2. Extracción sencilla y extracción múltiple A lo largo del video se nos describe de manera detallada como se hacen estos dos tipos de extracciones (simple y múltiple) en el laboratorio. La simple, cuando decantamos la solución una única vez, mientras que la múltiple se caracteriza porque el proceso se repite dando como resultado algo más efectivo, más concreto.

3. Prácticas de química orgánica. Extracción La extracción líquido-líquido está basada en la diferencia de solubilidad de los componentes de una mezcla entre el agua y un disolvente orgánico inmiscible con ella. Se realiza en un embudo de separación o decantación que permite mezclar mediante agitación manual la disolución acuosa que contiene los compuestos a separar con el disolvente orgánico empleado. Al dejar el embudo en reposo el agua y el disolvente se separan formando dos fases o capas claramente diferenciadas al tener diferente densidad y el compuesto se distribuye entre la fase orgánica y la fase acuosa de acuerdo a su coeficiente de distribución o coeficiente de reparto (P). Este coeficiente es un parámetro fisicoquímico que permite determinar de modo cuantitativo, el grado de lipofilia (también denominada hidrofobicidad) de una molécula, se define como la relación entre las concentraciones del compuesto orgánico o soluto y cada uno de los disolventes empleados.

K=

( A ) disolv . orgánico ( A ) agua

CONCLUSION Cuando un soluto se agrega a un sistema bifásico de dos disolventes inmiscibles entre sí, el coeficiente de distribución depende principalmente de la T y la naturaleza química del compuesto. En el sistema agua-Tolueno con Ác. Benzoico como soluto, el valor de Kdist es mayor a uno, pues el reactivo es más

soluble en la fase orgánica. Aunque los resultados obtenidos no fueron los mejores por la gran variación en los valores del Kdist y el no. de moles teóricos no fue igual al calculado experimentalmente, las causas de ello se establecieron sin contradecir la teoría. BIBLIOGRAFÍA Levine, I. N. (2009). Principios de Fisicoquímica. Nueva York: McGraw Hill Education. Citado el 02-02-20. Disponible en: https://ambientalguasave.files.wordpress.com/2010/10/fisicoquimica_levine_volum en_1_5ta_edicion.pdf Moreno, J. (2011). Introducción a la Fisicoquímica, 2da Valencia: Universidad de Valencia. Citado el 02-02-20. Disponible en:

edición.

https://puv.uv.es/libro/introduccion-a-la-fisicoquimica-2a-ed.html Serway, R. A., & Jewett, J. W. (2008). Física: para ciencias e ingeniería. México:Cengege Learning. Citado el 02-02-20. Disponible en: http://www2.fisica.unlp.edu.ar/materias/fisgenI/T/Libros/Serway-7Ed.pdf Meléndez, S. (01-02-18). DETERMINACIÓN DEL DISTRIBUCIÓN [video]. Citado el 02-02-20. Disponible en: https://www.youtube.com/watch?v=RMLse7XOhjA

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