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Práctica 4 Identificación de un compuesto orgánico Equipo 1 Integrantes: Nombre

Número de control

Agundis Reyes José Ángel

18071088

Antonio López Mayra Leticia

18071133

Armendáriz Delgado Carlos Eduardo

18071121

Castro Loredo Carolina Lizeth

18071105

Galindo González Fernanda

18071107

Reyes Hernández Gloria Raquel

18071159

Zamudio Zárate Jimena

18071032

Realización de la práctica: 1 de marzo.

Práctica 4 Identificación de un compuesto orgánico Objetivo Realizar pruebas para diferenciar un compuesto orgánico de un compuesto inorgánico, comprobar que un compuesto orgánico contiene carbono y determinar algunas constantes características de este compuesto, para identificarlo. Introducción En la actualidad se conocen muchos más compuestos orgánicos que inorgánicos. Por definición, todos los compuestos orgánicos se caracterizan por tener carbono como elemento constitutivo indispensable en sus moléculas. Las sustancias orgánicas e inorgánicas se diferencian por sus propiedades físicas y químicas, tales como combustión, solubilidad, etc., lo que permite distinguir las unas de las otras con algunas pruebas elementales. Además, las velocidades de las reacciones químicas entre compuestos inorgánicos son, por lo general, muy rápidas, mientras que las velocidades de las reacciones entre los compuestos orgánicos son casi siempre lentas. Material y equipo Material 1 Mechero de bunsen 1 Espátula 2 Pinzas para tubo de ensayo 1 Pizeta Lentes de seguridad 6 Tubos de ensaye de 13 x 100 mm 1 Gradilla Procedimiento

Reactivos Sust. Inorgánica: 0.4 g NaCl Sust. Orgánica: 0.4g Ác. Benzoico Cloroformo 4ml Benceno 4ml neutralizar residuos

Pruebas a la llama 1. En una espátula coloque unos cristales de la sustancia A y manténgalos en contacto con la llama mediana de un mechero de Bunsen. Anote sus observaciones. 2. Limpie bien la espátula y repita la operación con la sustancia B. anote sus observaciones y compárelas con las anteriores. Pruebas de solubilidad Tome seis tubos de ensaye pequeños; en tres de ellos introduzca aproximadamente 100 mg de la sustancia A, y en los otros tres, 100 mg de la B. Con un marcador escriba las indicaciones A1, A2, A3, B1, B2 y B3 en sus respectivos tubos. En los tubos A1 y B1 agregue 2 ml de agua destilada; en los tubos A2 y B2 añada 2 ml de benceno, y en los A3 y B3 agregue 2 ml de cloroformo y agite. Registre sus observaciones relativas a la solubilidad de A y B.

DIAGRAMA DE FLUJO PRÁCTICA NÚMERO 4: COMPUESTO ORGÁNICO

IDENTIFICACIÓN DE UN

Se dividieron las muestras (A y B) en 2 partes iguales aprox.

INICIO

PRUEBAS DE SOLUBILIDAD

ANÁLISIS A LA LLAMA

Tomamos 6 tubos de ensaye y en 3 de ellos colocamos una cantidad (aprox. 100 mg) de sustancia A y en los otros 3 de la sustancia B.

En una espátula se colocaron los cristales de la sustancia A y se coloca a la llama mediana de un mechero de bunsen.

Se etiquetaron los tubos de ensaye como A1, A2, A3, B1, B2 y B3.

Se lavó la espátula y se repitió el procedimiento anterior con la sustancia B. Agitar.

En los tubos A1 y B1 se agregaron 2 ml de agua destilada.

Anotar observaciones. Agitar.

Agitar y hacer anotaciones.

En los tubos A2 y B2 se agregaron 2 ml de benceno.

Se añadieron 2 ml de cloroformo a los tubos A3 y B3.

ELABORACIÓN DEL REPORTE DE PRÁCTICA.

Pictogramas de la practica 4 NaCl (Cloruro de sodio)

H319 - Provoca irritación ocular grave.

C7H6O2 (Ácido benzoico)

H318 Provoca lesiones oculares graves. H372 Provoca daños en los órganos (pulmón) tras exposiciones prolongadas o repetidas (en caso de inhalación). C6H6 (Benceno)

H225 Líquido y vapores muy inflamables H302 Nocivo en caso de ingestión H304 Puede ser mortal en caso de ingestión y penetración en las vías respiratorias H315 Provoca irritación cutánea H319 Provoca irritación ocular grave H340 Puede provocar defectos genéticos H350 Puede provocar cáncer H372 Provoca daños en los órganos tras exposiciones prolongadas o repetidas H412 Nocivo para los organismos acuáticos, con efectos nocivos duraderos. CHCl3 (Cloroformo)

H302 Nocivo en caso de ingestión H315 Provoca irritación cutánea H319 Provoca irritación ocular grave H331 Tóxico en caso de inhalación H351 Se sospecha que provoca cáncer H361d Se sospecha que daña al feto H372 Provoca daños en los órganos tras exposiciones prolongadas o repetidas

Observaciones:

Figura 1.1 En la figura 1.1 sustancia A solo se presentó un ligero cambio de color en la llama, y no se disolvió por lo cual concluimos que es una sustancia inorgánica (cloruro de sodio).

En la figura de 1.2 sustancia B al estar en contacto con la flama se disolvió y notamos que era flamable. Por lo que concluimos que era una sustancia orgánica (Acido benzoico).

Figura 1.2

En las siguientes figuras (2., 2.1, 2.2) se vaciaron las sustancias en los tubos de ensaye con las sustancias A y B

Figura 2.

Figura 2.1.

Figura 2.2.

*En el tubo A1 con agua destilada si se presento una solubilidad ya que concluimos que la sustancia de los tubos A es una sal y tanto la sal y el agua son polares si se pueden disolver. *En el tubo B1 con agua destilada no se disolvió

Figura 3

Como concluimos que la sustancia del tuvo B es el acido benzoico y tal sustancia es poco soluble en agua por su anillo benzoico, como el agua es polar y el acido

En el tubo A2 con benceno no se disolvió Como la sal es polar y el benceno es apolar no presentan solubilidad En el tubo B2 con benceno no se disolvió y no presento ningún cambio homogéneo.

En el tubo A3 con cloroformo observamos que no presento mezcla homogénea (no se disolvió) En el tubo B3 con cloroformo se disolvió, como el acido benzoico es apolar y el cloroformo también presento alta solubilidad.

Figura 3.1

Cuestionario: ¿QUE DIFERENCIA OBSERVASTE AL MOMENTO DE LA COMBUSTION ENTRE LA SUSTANCIA A Y B? EN LA COMBUSTIÓN UNA SUSTANCIA QUÍMICA REACCIONA RÁPIDAMENTE CON OXÍGENO PRODUCIENDO CALOR Y LUZ. LOS PRODUCTOS TÍPICOS DE UNA REACCIÓN DE COMBUSTIÓN SON CO2, H2O, N2 Y ÓXIDOS DE CUALQUIER OTRO ELEMENTO PRESENTE EN LA MUESTRA ORIGINAL. UN EJEMPLO TÍPICO DE COMBUSTIÓN ES LA OXIDACIÓN DEL METANO SEGÚN EL PROCESO

LAS REACCIONES DE COMBUSTIÓN A MENUDO TRANSCURREN MEDIANTE LA FORMACIÓN DE RADICALES LIBRES, MOLÉCULAS O IONES ELECTRÓNICAMENTE EXCITADOS QUE EMITEN FLUORESCENCIA DANDO COLOR A LA LLAMA, O TAMBIÉN FORMANDO PEQUEÑAS PARTÍCULAS DE SÓLIDO (EJEM. CARBÓN) CUYA INCANDESCENCIA PUEDE OBSERVARSE. LA DIFERENCIA QUE SE PUDO OBSERVAR ES QUE UNA DE ELLAS SE COMPORTABA DE DISTINTA MANERA A LA LLAMA, LA SUTANCIA A NO SE CONSUMIO Y TORNABA LA LLAMA DE UN COLOR ANARANJADO Y LA SUSTANCIA B PRESENTABA UNA COMBUSTION AL MOMENTO DE ENTRAR EN CONTACTO CON EL FUEGO ASIMILANDO A UNA DE LAS PROPIEDADES DE LOS COMPUESTOS ORGANICOS. ¿CUAL ES EL TIPO DE ENLACE DE CADA UNA Y COMO AFECTA ESTE EN LAS PROPIEDADES FISICAS Y COMO LA TEMPERATURA DE FUSION DE LA SUSTANCIAS? El caso clásico de enlace iónico, la molécula de cloruro de sodio, se forma por la ionización de los átomos de sodio y cloro, y la atracción de los iones resultantes. El ácido benzoico es un compuesto que presenta un enlace de tipo covalente por lo cual tiene un bajo punto de fusión (122° C). Debido a la naturaleza de los enlaces iónicos y covalentes, los materiales producidos por esos enlaces tienden a tener propiedades macroscópicas bastante diferentes. Los átomos de los materiales covalentes están firmemente unidos entre sí en moléculas estables, pero esas moléculas no están generalmente muy fuertemente atraídas a otras moléculas del material. Por otro lado, los átomos (iones) en los materiales iónicos muestran fuertes atracciones a los otros iones de sus alrededores. Esto conduce generalmente a bajos puntos de fusión en los sólidos covalentes, y altos puntos de fusión en los sólidos iónicos. Por ejemplo, la molécula de tetracloruro de carbono CCl4,

es una molécula covalente no polar. Su punto de fusión es de -23°C. Por el contrario, el sólido iónico NaCl tiene un punto de fusión de 800°C. ¿QUE RELACION TIENE ESTA PROPIEDAD FISICA CON LA CAPACIDAD DE DISOLUCION DE UN COMPUESTO? OTRA PROPIEDAD FÍSICA QUE PERMITE CONOCER EL TIPO DE ENLACE ES LA SOLUBILIDAD. LOS COMPUESTOS CON ENLACE IÓNICO SON SOLUBLES EN AGUA Y LOS QUE TIENEN ENLACE COVALENTE SE DISUELVEN EN OTROS COMPUESTOS COVALENTES. ESTA PROPIEDAD TIENE VARIAS EXCEPCIONES, LA FUNDAMENTAL ES QUE LAS SUSTANCIAS QUE TIENEN MOLÉCULAS CON MUCHOS ÁTOMOS DE OXÍGENO Y QUE NO SON MACROMOLÉCULAS SON SOLUBLES EN AGUA PORQUE LOS ÁTOMOS DE OXÍGENO SE UNEN CON LOS ÁTOMOS DE HIDRÓGENO DEL AGUA. PRÁCTICAMENTE TODOS LOS COMPUESTOS FORMADOS CON ELEMENTOS SITUADOS A LA DERECHA DE LA TABLA PERIÓDICA TIENEN ENLACES COVALENTES. EN LA VIDA CORRIENTE SERÍAN TODAS LAS PINTURAS, DISOLVENTES, GRASAS, HIDROCARBUROS, AZÚCAR, ALCOHOL, ETC. TIPOS DE SOLUCIONES CON RESPECTO A LA SOLUBILIDAD. 

SOLUCION INSATURADA: “ES AQUELLA EN QUE LA CANTIDAD DE SOLUTO DISUELTO ES INFERIOR A LA QUE INDICA SU SOLUBILIDAD” ESTA SOLUCION SE RECONOCE EXPERIMENTALMENTE AGREGANDOLE UNA PERQUEÑA CANTIDAD DE SOLUTO Y ESTA SE DISOLVERA.



SOLUCION SATURADA: “ES AQUELLA EN QUE LA CANTIDAD DE SOLUTO DISUELTO ES IGUAL A LA QUE INDICA SU SOLUBILIDAD”. ESTE TIPO DE SOLUCION SE RECONOCE EXPERIMENTALMENTE AGREGANDOLE UNA PERQUEÑA CANTIDAD DE SOLUTO Y NO SE DISOLVERA.

SOLUCION SOBRESATURADA: “ES AQUELLA EN QUE LA CANTIDAD DE SOLUTO DISUELTO ES MAYOR A LA QUE INDDICA SU SOLUBILIDAD”. ESSTE TIPO DE SOLUCION SE RECONOCE EXPERIMENTALMENTE POR SU GRAN “INESTABILIDAD” YA QUE AL AGITARLA O AL AGREGAR UN PEQUEÑO CRISTAL DE SOLUTO (CRISTAL DE SIEMBRA O SEMILLA DE

Bibliografía

Butruille, D., Rivas, J., Villareal, F. (1996) Experimentos de Química, Parte 2 Química Orgánica y Bioquímica. México: Editorial Trillas. Domínguez X. A. y Domínguez S. X. A (1982). Química orgánica experimental. México: Limusa....