Práctica 7 - Reporte de práctica PDF

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Reporte de práctica...

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OBJETIVO. Lograr obtener en cálculos el porcentaje (%) de rendimiento, en reacciones en las cuales la cantidad de producto obtenido depende del reactivo limitante, así como comparar la cantidad real de material formado (rendimiento real) con la cantidad prevista (rendimiento teórico) y determinar el porcentaje de rendimiento.

CUESTIONARIO. 1.- Defina los siguientes términos: estequiometría, cantidades estequiométricas, reactivo limitante, reactivo exceso, rendimiento de reacción, rendimiento teórico, rendimiento real, rendimiento porcentual (% de rendimiento). • • • • • • • •

Estequiometría: es el cálculo para una ecuación química balanceada que determinará las proporciones entre reactivos y productos en una reacción química. Cantidades estequiométricas: los coeficientes estequiométricos de una reacción química sólo nos indica la proporción en la que la reaccionan dichas sustancias. No nos dice cuánto están reaccionando. Reactivo limitante: es aquella sustancia que ingresa al sector químico en menor proporción y al agotarse limita la cantidad máxima del producto obtenido. Reactivo en exceso: es aquella sustancia que ingresa al reactor químico en mayor proporción, por lo tanto, queda como sobrante al finalizar la reacción. Rendimiento de reacción: es la cantidad de producto producido por una reacción química. Rendimiento teórico: es la máxima cantidad de producto que puede producirse en una reacción. Rendimiento real: es la cantidad de producto realmente obtenido de una reacción. Rendimiento porcentual (% de rendimiento): determina la eficiencia de la reacción. Sin embargo, no todas las reacciones son al 100%.

2.- ¿En qué ley se basa la estequiometría? La ley de conservación de la masa, enunciada por Lavoisier que enuncia que “La materia no se crea, ni se destruye, sólo se transforma, y permanece invariable”. También en la ley de Proust o ley de las proporciones constantes, ley de Dalton o de las proporciones múltiples. Por último, en la ley de las proporciones equivalentes o ley estequiométrica de Richter. 3.- ¿Por qué es esencial emplear ecuaciones balanceadas en la solución de problemas estequiométricos? Se emplea para ajustar la relación de reactivos y productos, es necesaria para elaborar cálculos estequiométricos, así como es útil para saber la cantidad de reactivo.

4.- La siguiente reacción, es utilizada para producir Cloro a nivel laboratorio: MnO2 + HCl -----> MnCl2 + Cl2 + H2O Si reaccionan 0.86 moles de MnO2 y 48.2 g de HCl • • •

¿qué reactivo se agotará primero? HCl ¿Cuántos gramos de cloro se producirán? 23.4 g de Cl2 ¿Cuál es el % de rendimiento si se obtuvieron 22.8 g de cloro en el laboratorio? 97.43%

1. Estudiar la siguiente reacción: K2CrO4 + Pb(NO3)2 ----> PbCrO4 (s) + 2KNO3(ac)

7. Lavar varias veces el vaso de precipitado con agua destilada y dejar secar el papel.

8. Cuando esté bien seco pesarlo y anotar el peso. Restando se podrá obtener la cantidad real de PbCrO4 (s) formado.

6. Pesar el papel fieltro (anotarlo en la bitácora) y usar para filtrar la reacción.

2. Pesar en vidrio de reloj 0.97 g de K2CrO4 y 0.99 g de Pb(NO3)2.

5. Mezclar ambas soluciones en el vaso de precipitados y calentar en el vaso.

3. Colocar en un tubo de ensayo 10 mL de agua destilada y K2CrO4. Agitar hasta disolver.

4. En un vaso de precipitado de 250 mL colocar de 8 a 10 mL de agua destilada y disolver el Pb(NO3)2....