Práctica 7 Valoraciones conductimétricas de compuestos que forman precipitados PDF

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INSTITUTO POLITÉCNICO NACIONALUNIDAD PROFESIONALINTERDISCIPLINARIA DE BIOTECNOLOGÍAMÉTODOS CUANTITATIVOSPRÁCTICA #7: Valoraciones conductimétricas decompuestos que forman precipitados”Grupo 3BM2 EQUIPO #Profesores: ❖Ramirez Balderas Juan ❖Hector Rojas Saenz Fecha de Entrega: 03- MARZO-ÍndiceIntroduc...

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INSTITUTO POLITÉCNICO NACIONAL UNIDAD PROFESIONAL INTERDISCIPLINARIA DE BIOTECNOLOGÍA

MÉTODOS CUANTITATIVOS PRÁCTICA #7: Valoraciones conductimétricas de compuestos que forman precipitados”

Grupo 3BM2 Profesores: ❖ Ramirez Balderas Juan ❖ Hector Rojas Saenz

EQUIPO #1

Fecha de Entrega: 03- MARZO-2020

Índice Introducción ………………………………………...….pag.

Desarrollo experimental ………………………………..pag.

Análisis de datos ………………………………………..pag

Memoria de cálculo……………………………………..pag.

Conclusiones …………………………………………...pag.

Bibliografía……………………………………………..pag.

1

Objetivos 1.1 Determinar la curva de valoración conductimétrica de cloruro de sodio con nitrato de plata. 1.2 Determinar con precisión el punto final de una valoración conductimétrica de cloruro de sodio con nitrato de plata .

Introducción Las valoraciones por precipitación son ampliamente utilizadas en química analítica para la determinación de ácidos, bases oxidantes, reductores, iones metálicos, proteínas y muchas otras especies. Estás reacciones se basan en una reacción entre analito y un reactivo patrón, conocido como valorante. La reacción tiene una estequiometría conocida y reproducible. En una valoración se determina el volumen o masa del valorante necesario para reaccionar esencialmente de manera completa con el analito y se emplea dicho volumen para obtener la cantidad de analito. CURVAS DE VALORACIÓN La representación de la función p de la concentración molar del analito frente al volumen de valorante da lugar a una curva sigmoidea. El punto de equivalencia corresponde al punto de máxima pendiente de la curva y por consiguiente es el máximo en la curva que se obtendría al obtener la derivada de la curva de valoración. Términos Usados en métodos volumétricos: Ø Disolución patrón: es un reactivo de concentración conicidad con exactitud que se usa en las valoraciones. Ø Valoración: es un proceso en el que se agrega un reactivo patrón a una disolución del analito hasta que se considere completa la reacción entre el analito y el reactivo. Ø Valoración por retroceso: es un proceso en el cual el exceso de una disolución patrón empleada para consumir un analito se determina por valoración con una segunda disolución patrón. Estas reacciones suelen ser necesarias cuando la velocidad de la reacción entre el analito y el reactivo es lenta o cuando la disolución patrón carece de estabilidad. Ø Punto de equivalencia: es aquel en que la cantidad de reactivo patrón añadido equivale exactamente a la del analito. Ø Punto final: en una valoración es aquel en el que ocurre un cambio físico relacionado con la condición de equivalencia química. Los principales factores que afectan a la solubilidad de un precipitado son la temperatura, la naturaleza del disolvente, algunos factores cristalográficos o morfológicos (tamaño de partícula, grado de hidratación, envejecimiento), la presencia de electrolitos (efecto salino y efecto del ión común) y la influencia de otros equilibrios iónicos.1

Desarrollo experimental

2

Material: ● 1 vaso de precipitado de 150 mL ● 1 probeta de 25 mL ● 1 pipeta volumétrica de 10.00 mL ● 1 agitador magnético ● 1 placa de agitación ● 1 pinzas de mariposa ● 1 celda conductimétrica ● 1 conductímetro ● 1 soporte universal ● 1 piceta

Reactivos ● AgNO3 ● NaCl ● Agua destilada y desionizada

Disoluciones ● Disolución de AgNO 3 de concentración 0.05N ● Disolución de NaCl de concentración 0.05N

Valoración de un NaCl con AgNO 3

3

Análisis de Resultados Tabla 1 “Valoración conductimétrica de NaCl con AgNO3 mL de AgNO3

Conductancia 0

1548

0.5

1539

1

1521

1.5

1518

2

1501

2.5

1497

3

1478

3.5

1462

4

1465

4.5

1449

5

1439

5.5

1430

6

1419

6.5

1417

7

1400

7.5

1381

8

1402

8.5

1389

9

1394

4

9.5

1394

10

1424

10.5

1401

11

1407

11.5

1436

12

1506

12.5

1525

13

1544

13.5

1617

14

1676

14.5

1711

15

1727

15.5

1825

16

1829

Gráficas

Gráfico 1. Valoración conductimétrica de Na con AgNO 3 Por el método de regresión lineal se obtiene las dos ecuaciones para hallar el volumen del punto de equilibrio,las cuales son: y1=-17.788x+1536.6 y2=73.319x+638.19 5

Después igualamos ecuaciones para encontrar x -17.788x+1536.6=73.319x+638.19 Resolviendo la igualdad nos da que x= 9.86mL Donde 9.86mL es el punto de equilibrio de la valoración.

Memoria de cálculo Concentración del NaCl

C2 (NaCl)=

𝐶1 (𝐴𝑔𝑁𝑂3)*𝑉1(𝐴𝑔𝑁𝑂3) 𝑉2(𝑁𝑎𝐶𝑙)

C2 (NaCl)=

0.05𝑁*0.00986𝐿) 0.01𝐿

=0.0493 N

Conclusiones ● El punto final de la valoración conductimétrica de NaCl con AgNO3 0.05 N fue en 9.86 mL ● La concentración de NaCl en la valoración conductimétrica fue de 0.0493 N ● Las valoraciones conductimétricas se basan en la medida del cambio de la conductancia de una disolución a medida que se agrega el reactivo valorante. ● Pudimos obtener la curva de valoración de cloruro de sodio con nitrato de plata en base a nuestros resultados obtenidos

Bibliografía 1

Brunatti Carlos , De Napoli Hernán”Titulaciones Conductimétricas” obtenido 21/02/20 de:

http://materias.fi.uba.ar/6305/download/Titulaciones%20Conductimetricas.pdf

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