Práctica N° 4 - Aritmética Química (Casi lista) PDF

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DEPARTAMENTO DE CIENCIAS Reporte de Práctica virtual de Laboratorio

Nombre de la práctica Curso Fecha Clase (NRC) N ° 1 2 3

: PRÁCTICA N° 4 – ARITMETICA QUIMICA

: QUIMICA GENERAL : 26/04/2022 : 1158 Integrantes (Apellidos y nombres)

Nota

HANSEL RICALES ARROYO LETICIA MISAE RODRIGUEZ RIVAS ANTOHNY JASON CHACALIAZA LOPEZ

1. OBJETIVOS:

 Recordar lo aprendido en la clase sobre la aritmética química, como: que es el número de moles y como hallarlo, las características de un mol, hallar el número moléculas y la composición porcentual.  Comprobar experimentalmente equivalencias con respecto a la teoría de masas de átomos, moléculas  y de los iones en formación al que ella está sujeta, considerando sus implicancias en la ingeniería.  Elaborar con éxito este reporte escrito, lograr escribir de manera coherente todo el procedimiento y haber hecho de manera correcta todas las tablas. 2. MARCO TEÓRICO:

1

3. PALABRAS CLAVE: Mol, Número de Avogadro, composición porcentual, fórmula empírica, fórmula molecular 4. MATERIALES E INSTRUMENTOS: a) Hardware: -CPU, Monitor y Teclado, Laptop o Tablet con acceso a internet - Memoria USB - Mouse - Dispositivo de audio b)Software: -Navegador Google Chrome c)Materiales de laboratorio: -Una Balanza electrónica -Vasos de precipitación 250mL -Solución de Hidróxido de Sodio 19M -Solución de Ácido sulfúrico 17,8M -1 gotero -Matraz de Erlenmeyer de 250mL 5. PROCEDIMIENTO EXPERIMENTAL

6. RESULTADOS TABLA N° 1 MATERIALES, INSTRUMENTOS Y REACTIVOS

Balanza electrónica

IDENTIFICA

Equipo

Material Matraz de Erlenmeyer de 250 mL

IMAGEN

Material

Gotero

Material Beacker de 250 mL

Reactivo químico NaOH

H2SO4

Masa del vaso vacío (g)

Masa del vaso vacío + Masa de la solución

Reactivo químico

Masa de Solución de NaOH (g)

Volumen de

Densidad de

solución

solución

(mL)

(g/mL)

Moléc

Moles

NaOH

ulas

NaOH

(g)

de

Masa

NaOH

(g)

101,2941

304,8143

203,52 0

42,400

TABLA N°2

4,800

162.81 2.45X 24 62 10 162.81 62 162.81 62

4.07

DEPARTAMENTO DE CIENCIAS

TABLA N° 3

Materiales

Solución

Volumen obtenido en mL

Vaso

de precipitado (Beaker 1)

H2SO4

42,277

Vaso

de precipitado (Beaker 2)

H2SO4

21,271

Captura de pantalla/ imagen de cantidad final

TABLA N° 4

Materiales

Densida d (g/mL)

Volumen (mL)

Masa (g)

Moles de Azufr e

Átomos de azufre

Vaso de precipitado (Beaker 1)

1,83

42,277

77,366

0,788

4,745 X 1023

Vaso de precipitado (Beaker 2)

1,83

21,271

38,925

0,396

2,384 X 1024

TABLA N° 5 Especie

Gramos

H+

3.91411 e-

OH-

3.91411 e-

Sucrose(aq)

8.51515

Dye

0.103651

8

DEPARTAMENTO DE CIENCIAS TABLA N° 6

ELEMEN TO

GRAMOS

NÚMERO DE MOLES

RAZÓN MOLAR

42,105 g 12

3,50875 moles

H

42,105 g 42,105 g 41,105 g 6,433 g

1

O

51,462 g

16

6,433 moles 6,433 moles 6, 433 moles 3,216375 moles

C

TABLA N° 7 FÓRMULA MOLECULAR MUESTRA 1

C4H7O3 TABLA N° 8 Especie

Gramos

H+

3.91411 e-

OH-

3.91411 e-

Sucrose(aq)

8.51515

Dye

0.103651

TABLA N° 9

ELEMEN TO

GRAMOS

NÚMERO DE MOLES

RAZÓN MOLAR

42,105 g 12

3,50875 moles

H

42,105 g 42,105 g 41,105 g 6,433 g

1

O

51,462 g

16

6,433 moles 6,433 moles 6, 433 moles 3,216375 moles

C

TABLA N° 10

9

DEPARTAMENTO DE CIENCIAS

FÓRMULA MOLECULAR MUESTRA 2

C4H7O3

10

TABLA N° 11 CAMBIÓ LA FORMULA EMPÍRICA DE LA MUESTRA (SI/NO) MUESTRA 3

No

¿POR QUÉ?

Porque salió la misma razón molecular

7. CUESTIONARIO 1. Determina la masa molar de los siguientes compuestos químicos: a.

(NH2)2Cr2O7

b.

Al2(SO4)3

c.

[Cu(NH3)4]SO4

d. Mg2[Ni(NCS)6]

e. [Pt(NH3)4][PtCl6]

2.

Calcule el número de moles de sacarosa (C12H22O11) que hay en 18,56 g de esta sustancia que está presente en su mayoría en la caña de azúcar.

3. Determine el número de átomos de azufre presentes en 1,5 pie3 de H3PO4, si se sabe que la densidad del ácido es 1,88 g/cm3.

4. ¿Se puede obtener la fórmula empírica a partir de la fórmula molecular?

Si, si se puede, para obtener la fórmula empírica a través de la fórmula molecular, debemos encontrar un número que sea divisible entre los subíndices (como simplificar), pero hay casos donde no se puede simplificar, entonces se quedaría como su forma original....