Práctica N° 4 - Reconocimiento DE Funciones Químicas I PDF

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PRÁCTICA N° 4RECONOCIMIENTO DE LAS FUNCIONES QUÍMICAS II. OBJETIVOS Identificar las diferentes funciones químicas en las simulaciones a trabajar. Nombrar y formular las funciones químicas representadas. Determinar la importancia de las funciones químicas en la industria. Elaborar un reporte, siguien...

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PRÁCTICA N° 4 RECONOCIMIENTO DE LAS FUNCIONES QUÍMICAS I I.

OBJETIVOS • Identificar las diferentes funciones químicas en las simulaciones a trabajar.

• Nombrar y formular las funciones químicas representadas. • Determinar la importancia de las funciones químicas en la industria. • Elaborar un reporte, siguiendo el formato establecido en la Hoja de Reporte.

II. FUNDAMENTO TEÓRICO

A. Funciones Químicas Inorgánicas: Una función química es una familia de compuestos con propiedades químicas semejantes. Las funciones químicas inorgánicas son cinco: óxidos, hidróxidos, ácidos, hidruros y sales. El grupo funcional es el átomo o grupo de átomos que identifica a cada función química

Fuente: Elaboración propia.

1

Reglas para asignar números de oxidación: se debe tener en cuenta: • Todos los elementos no combinados tienen número de oxidación cero. • El oxígeno actúa con número de oxidación 2- en casi todos sus compuestos. Con excepción de los peróxidos donde actúa con 1-. • El número de oxidación del hidrógeno es 1+, excepto los hidruros metálicos, los cuales trabajan con 1-. • En toda molécula, la suma algebraica de los números de oxidación afectados por los subíndices correspondientes debe ser cero. • Un ion poliatómico está formado por varios elementos. La carga neta es la suma algebraica del número de oxidación de los elementos que lo forman, afectados por sus respectivos subíndices.

B. Nomenclatura: Al existir una gran variedad de compuestos químicos es necesario desarrollar un método que permita entenderse y evite que un mismo compuesto sea nombrado de formas

distintas

según

el

criterio

personal. Por tanto, la nomenclatura química es el sistema de normas, comunes en todo el mundo, para denominar a los elementos y compuestos químicos. a. Nomenclatura tradicional, clásica o funcional: En este sistema de nomenclatura se indica el estado de oxidación del elemento de nombre específico con una serie de prefijos y sufijos. De manera general las reglas son: •

Cuando el elemento solo tiene un estado de oxidación, simplemente se coloca el nombre del elemento precedido de la sílaba “de” y en algunos casos se puede optar a usar el sufijo – ico. Ejemplo: K2O, óxido de potasio u óxido potásico.

•

Cuando tiene dos estados de oxidación diferentes se usan los sufijos “oso” e –“ico”, “oso” cuando el elemento usa el estado de oxidación menor, “ico” cuando el elemento usa el estado de oxidación mayor.

•

Cuando tiene tres distintos estados de oxidación se usan los prefijos y sufijos. Hipo

………….

oso

para el menor estado de oxidación

2

………….

oso

para el intermedio menor

……….....

ico

para el intermedio mayor

Hiper/Per …………. oxidación •

ico

para el mayor estado de

Cuando entre los estados de oxidación se encuentra el 7 se usan los prefijos y sufijos. Per ………….

ico para el estado de oxidación

b. Sistema Stock: Este sistema de nomenclatura se basa en nombrar a los compuestos escribiendo al final del nombre con números romanos el estado de oxidación del elemento con “nombre específico”. De forma general, bajo este sistema de nomenclatura, los compuestos se nombran de esta manera: nombre genérico + de + nombre del elemento específico + el estado de oxidación. Normalmente, a menos que se haya simplificado la fórmula, el estado de oxidación puede verse en el subíndice del otro elemento. Ejemplo: Fe2S3, sulfuro de hierro (III) c.

Nomenclatura

sistemática

o

IUPAC:

También

llamada

estequiométrica, se basa en nombrar las sustancias usando prefijos numéricos presentes en cada molécula; por ejemplo, el agua con fórmula H2O, que significa que hay un átomo de oxígeno y dos átomos de hidrógeno presentes en cada molécula de este compuesto. La forma de nombrar los compuestos en este sistema es: prefijonombre genérico + prefijo-nombre específico. Prefijos griegos monoditritetrapentahexaheptaoct-

número de átomos 1 2 3 4 5 6 7 8

Por ejemplo: CrBr3 = tribromuro de cromo CO = monóxido de carbono

3

III. MATERIALES, EQUIPOS Y REACTIVOS Completa el cuadro identificando si en la simulación se utiliza un instrumento, material, equipo o utensilio de laboratorio. CUADRO 1 MATERIALES, EQUIPOS Y REACTIVOS Balanza

IDENTFICA

CLASIFICA

Pb Cu Mg Espátula Soporte para pesar

IV. SECUENCIA EXPERIMENTAL

1. “FORMACIÓN DE ÓXIDOS BÁSICOS” A) PRIMERA PARTE 1.

Ingresar al Laboratorio virtual1: con el siguiente link: http://chemcollective.org/vlab/vlab.php

2.

Abrir la pestaña FILE (carpeta).

3.

Elegir el desplegable Load an assignment (cargar una tarea)

4.

En el cuadro que aparece, dirigirse y dar clic a la sección Redox 1, luego dar clic en la flecha que aparece en el siguiente cuadro:

5.

El docente explicará todas las secciones a las que puedes acceder en el laboratorio virtual.

4

6.

Escoge los materiales que utilizarás en la presente práctica solo haciendo click en Solutions (solución), Glassware (material de vidrio) o tools (herramentas) y colócalas en tu workbench 1.

7.

Si seleccionaste un material o solución no deseada solo presiona anti clic y remover (eliminar)

8.

Una vez que se cuenta con todo lo necesario en el workbench 1, identifica las sustancias químicas (Cu, Zn, Pb y Mg) para poder iniciar con el pesado

9.

Primero colocar weight board (tabla de pesas) sobre la balanza

10. Pesar 55 gramos de cada frasco, en la balanza arrastrando el frasco de la sustancia hacia el weight board (tabla de pesas), que se encuentra en la balanza previamente tarada y digitar la cantidad deseada a pesar y luego clic en Pour (verter)

11. Finalmente, click en 12. Observa cada una de las sustancias y completa el cuadro, según lo indicado (Apóyate de tu tabla de estados de oxidación)

5

CUADRO 2 Estado Sustancia

Fórmula del

de

Color inicial del

compuesto

oxidación

elemento

Nombre de Función

Color final del

Química

compuesto

Cu Zn Pb Mg 13. De los compuestos formados en el cuadro 2, nombra los compuestos formados según el cuadro: CUADRO 3 Sustancia

Fórmula del compuesto

N. tradicional

N. stock

N. IUPAC

Cu Zn Pb Mg Nota: Ingresando al link: https://www.msichicago.org/play/goreact/ te puedes ayudar para completar identificar a los elementos químicos trabajados

2.

“FORMACIÓN DE HIDRÓXIDOS”

B) SEGUNDA PARTE 1.

A continuación, veremos la reacción de Na o Mg frente H 2O. y para poder realizar la reacción te invitamos a descargar el app (Beaker mix chemical).

Link: https://play.google.com/store/apps/details?id=air.thix.sciencesense.beaker&hl=es_PE&gl=US

6

2.

Para escoger el reactivo seleccionamos, con el dedo, el círculo.

3.

Deslizamos en la pantalla hasta encontrar el reactivo indicado (Na o Mg). Para utilizar el reactivo mantenemos presionado en el reactivo y esperamos a que caiga.

4.

Para hacer reaccionar deslizamos nuestro dedo sobre la pantalla y presionando acercamos el dedo (se generará una llama) en el reactivo para iniciar el proceso. Coloca el teléfono en horizontal para ver la reacción

NOTA: Cuando haya terminado la reacción en la pantalla aparecerá la ecuación (revisa si está correctamente balanceada)

5.

Según las observaciones realizadas completa el cuadro CUADRO 4 Elemento metálico

Oxigeno

Producto

Ecuación Química Color que manifiesta Estado Físico Nombre Función Química 7

Para la formación de los hidróxidos generalmente se producirán por la reacción química del agua con los óxidos básicos o por la reacción directa de un metal alcalino o alcalino-térreo con el agua. 6.

Para

observar

el

hidróxido

presionamos

clic

en

Burner (quemador) 7.

Luego escoger el reactivo haciendo clic en

Se

observará una lista de sustancias, deslizar hasta encontrar Water (agua). Solo presionar el nombre y cae automáticamente. 8.

Observa la reacción generada y completa el cuadro CUADRO 5 Oxido básico

Agua

Producto

Ecuación Química Color que manifiesta Estado Físico Nombre Función Química

CUESTIONARIO 1. ¿Qué tipo de reacción se presenta cuando reacciona el sodio con el agua. Explique. 2. Detalle la importancia de las funciones químicas en la vida diaria. Mencione 2 ejemplos 3. ¿Qué funciones correspondientes a los óxidos e hidróxidos, conoces que sean de uso común en la vida cotidiana. Mencione 5 ejemplos 4. ¿Cuál es el producto obtenido de las reacción entre un óxido básico y la molécula de agua.? Indique 5 ejemplos.

BIBLIOGRAFÍA - Burns R.A. Fundamentos de Química 2ª Edición. Pearson Education, México 1996 pp 283 - 310. - Budavari S. et all. 1996. The Merck Index: an encyclopedia of chemical, drugs and biological. - Brown T.L., LeMay H.E y Bursten B.E. 1999. Química, la ciencia central. Editorial Pearson- Prentice Hall, Séptima edición, México. - Chang,R y College, W. 2010. Química. Mc Graw Hill, Bogotá. - Dingrando L; Gregg K.V; Hainen N.; Wistrom C. Química, material y Cambio. McGraw –Hill. Colombia 2003 pp 276 – 307. - Guide for safety in the chemical laboratory. Manufacturing chemists Association. Skoog,D.A; West,D.M; Holler,F.J y Crouch,S.R. 2000. Química analítica, Mc Graw Hill, México. - Panreac Química S.A.2005. Manual de Seguridad en laboratorios Químicos. Graficas Montaña.S.L. Barcelona España - Brown T.L., LeMay H.E y Bursten B.E. 1999. Química, la ciencia central. Editorial Pearson- Prentice Hall, Séptima edición, México. - Budavari S. et all. 1996. The Merck Index: an encyclopedia of chemical, drugs and biological. - Guide for safety in the chemical laboratory. Manufacturing chemists Association. - Chang,R y College, W. 2010. Química. Mc Graw Hill, Bogotá. - Skoog,D.A; West,D.M; Holler,F.J y Crouch,S.R. 2000. Química analítica, Mc Graw Hill, México. - Dingrando L; Gregg K.V; Hainen N.; Wistrom C. Química, material y Cambio. McGraw –Hill. Colombia 2003 pp 276 – 307. - Burns R.A. Fundamentos de Química 2ª Edición. Pearson Education, México 1996 pp 283 - 310. - Chang, R., (2010), Química, DF México, Mc Graw Hill...