Title | Práctica N° 5 - Reconocimiento DE Funciones Químicas II. |
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Course | Quimica Inorganica |
Institution | Universidad Privada del Norte |
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I. MATERIALES, EQUIPOS Y REACTIVOSCompleta el cuadro identificando si en la simulación se utiliza un instrumento, material, equipo o utensilio de laboratorioMATERIALES, EQUIPOS Y REACTIVOS IDENTIFICA IMAGENFlask (MatrazdeErlenmeyer)MATERIALBurette (Bureta)MATERIALGraduatedCylinder(Probetagraduada)MA...
I.
MATERIALES, EQUIPOS Y REACTIVOS Completa el cuadro identificando si en la simulación se utiliza un instrumento, material, equipo o utensilio de laboratorio
MATERIALES, EQUIPOS Y REACTIVOS
Flask (Matraz de Erlenmeyer )
IDENTIFICA
MATERIAL
MATERIAL
Burette (Bureta) Graduated Cylinder (Probeta graduada) Bunsen Burner (Mechero bunsen)
MATERIAL
EQUIPO
REACTIVO
NaOH - 1M REACTIVO
HCl - 0.1 M REACTIVO
HClO4 - 10 M REACTIVO
Mg(OH)2 - 0.5 M Phenolphthalei n (Fenolftalein a)
REACTIVO – INDICADOR
REACTIVO - INDICADOR
Bromocresol Green
IMAGEN
II. SECUENCIA EXPERIMENTAL 1.
FORMACIÓN DE UNA SAL HALOIDEA CON NaOH Y HCl CUADRO 1 Solución
Concentración
NaOH
p H
1M
Tipo de solución
14.00
Base
CUADRO 2 Iones presentes en la solución
Carga del ión
Iones de NA
+
Iones OH
-
Industrias en la que se usa esta solución Jabones, rayón, papel, explosivos, tinturas y productos de petróleo.
CUADRO 3 Solución
Concentración
HCL
Tipo de solución
0.1 M
ACIDO
CUADRO 4 Iones presentes en la Solución
Carga del ión
Iones de CL
-
Iones de H
+
Industrias en la que se usa esta solución Producción de baterías, bombillas para flas y fuegos artificiales
CUADRO 5 Característica Ecuación Química Estado Nomenclatura IUPAC Nomenclatura STOCK Nomenclatu ra Tradicional
Desarrol lo NaOH + HCL = NaCL + H2O Solido Monocloruro de Sodio Cloruro de Sodio (I) Cloruro sódico
2.
FORMACIÓN DE UNA SAL HALOIDEA CON Mg(OH)2 Y HBr CUADRO 1 Solución
Concentración
HCL
p H
3M
Tipo de solución
-0.48
Acido
CUADRO 2 Iones presentes en la solución
Carga del ión
Iones de Br
-
Iones de H
+
Industrias en la que se usa esta solución Se usa como catalizador y para disolver aceites.
CUADRO 3 Solución
Concentración
Mg (OH)2
Tipo de solución
0.5
Base
CUADRO 4 Iones presentes en la Solución
Carga del ión
Iones de Mg
+
Iones de OH
-
Industrias en la que se usa esta solución No casi usa en industrias, sirve aliviar los malestares estomacales causados la acidez estomacal (pirosis)
CUADRO 5 Característica
Desarrol lo
Ecuación Química
Mg (OH)2 + HBr = MgBr2 + H2O
Estado
Solido
Nomenclatura IUPAC
Di bromuro de magnesio
Nomenclatura STOCK
Bromuro de magnesio (I)
Nomenclatu
Bromuro de magnesio
ra Tradicional
FORMACIÓN DE UNA SAL OXISAL CON NaOH Y H2SO4 CUADRO 1 Solución
Concentración
NaOH
Tipo de solución Base
10 M CUADRO 2
Iones
presentes la Solución
en
Carga del ión
Iones de Na
+
Iones OH
-
Industrias en la que se usa esta solución Jabones, rayón, papel, explosivos, tinturas y productos de petróleo.
CUADRO 3 Solución
Concentración
H2SO4
1M
Tipo de solución Acido
CUADRO 4 Iones
presentes la solución
en
Carga del ión
Iones H
+
Iones SO
-
Industrias en la que se usa esta solución La industria de la refinación del petróleo
CUADRO 5
Característica
Desarrol lo
Ecuación Química NaOH + H ₂SO ₄ = NaHSO₄ + H₂O Estado
Solido
Nomenclatura IUPAC
Bisulfato de Sodio
Nomenclatura STOCK
Bisulfato de Sodio (I)
Nomenclatura Tradicional
Bisulfato de Sodio
3.
FORMACIÓN DE UNA SAL OXISAL CON Mg(OH)2 Y HClO4 CUADRO 1 Solución
Concentración
Mg(OH)2
Tipo de solución Base
0,5 M CUADRO 2
Iones
presentes solución
en
la
Industrias en la que se usa esta solución
Carga del ión
Iones Mg
+
Iones OH
-
No casi usa en industrias, sirve aliviar los malestares estomacales causados la acidez estomacal (pirosis). También se puede laxante
CUADRO 3 Solución
Concentración
HClO4
Tipo de solución Acido
10 M CUADRO 4
Iones
presentes la solución
en
Carga del ión
Iones H
+
Iones C
-
Industrias en la que se usa esta solución En la industria farmacéutica
CUADRO 5
Característica Ecuación Química Estado
Desarrollo Mg(OH)₂ + HClO ₄ → H ₂O + Mg(ClO ₄) ₂
Liquido
Nomenclatura IUPAC
Hidróxido de hidrógeno
Nomenclatura STOCK
Hidróxido de hidrógeno (I)
Nomenclatura Tradicional
Hidróxido de hidrógeno
1. Resultados y discusión En mi primer lugar, agradecer a dios por la vida que nos da para poder realizar cada de unas actividades diarias, Como se puedo apreciar en el presente reporte se generó una serie de reconocimientos de funciones químicas II mediante un simulador llamado (virtual lab) lo cual presenta diversas funciones que nos ayuda para poder reconocer y diferenciar las diferentes sustancias, equipos e instrumentos que presenta un laboratorio real. Asimismo, se logró apreciar una serie de cuadros que se presentaron para poder determinar e identificar las diversas características de las sales haloideas: su fórmula, sus nomenclaturas e iones con los que cuentan, lo cual estas sales es una composición de una acido + base, igualmente para las sales oxisales, lo cual es mezcla de un ácido oxácido + base. finalmente, siempre resaltando el gran apoyo de nuestra docente, explicaciones y diversos videos mostrados que nos brinda en cada clase, lo cual es de gran ayuda para poder iniciar con nuestra elaboración de nuestros reportes que se nos presenta semana a semana. 2. Conclusiones
Se logró observar los procedimientos de las reacciones químicas, así como formular las y a representar las dentro de las normas de la nomenclatura tradicional, IUPAC y STOCK de cada compuesto. Comparar en qué experiencia se presenta una función química. Comprobamos que la función de las sales haloideas que se forma con un hidróxido más un ácido hidrácido y las sales oxisales que se da la formación de un hidróxido con un ácido oxiácido, además cambian de color al ser combinadas con otras sustancias. Determinar la importancia de las funciones químicas en la industria. La importancia de la química está presente en todo el proceso uniforme en las plantas de todas las industrias, ya que en cada uno de los procesos están estrechamente relacionadas las reacciones químicas o mezclas de componentes para la transformación de la materia por lo tanto es la que nos conlleva a un producto
CUESTIONARIO Los óxidos de nitrógeno son importantes compuestos contaminantes del aire urbano. Nombre estos compuestos en sus tres nomenclaturas (tradicional, stock e IUPAC): (a) N2O; (b) NO; (c) NO2; (d) N2O5; (e) N2O4.
N2O = monóxido de dinitrógeno, óxido de nitrógeno (I), anhidrido hiponitroso b) NO = Monóxido de nitrógeno, óxido de nitrógeno (II), Anhidrido nitroso. c) NO2 = dióxido de nitrógeno, óxido de nitrógeno (IV), Anhidrido Pernitrico. d) N2O5 = Pentaóxido de dinitrógeno, oxido de nitrógeno (V), Anhídrido a)
hipernitrico.
e) N2O4 = tetraoxido de dinitrógeno, Óxido de nitrógeno (IV), anhidrido hipernitrico.
Escriba la fórmula química de cada sustancia mencionada en las descripciones textuales: a) El carbonato de zinc puede calentarse para formar óxido de zinc y dióxido de carbono. b) El dióxido de azufre reacciona con agua para formar ácido sulfuroso. c) El ácido perclórico reacciona con el cadmio para formar perclorato de cadmio. d) El bromuro de vanadio (III) es un sólido incoloro. El ácido yódico tiene por fórmula molecular HIO3. escriba la fórmula de lo siguiente: (a) el anión yodato; (b) el anión peryodato; (c) al anión hipoyodito; (d) el ácido hipoyodoso; (e) el ácido peryódico. a) b) c) d) e)
anión yodato = IO3− anión peryodato = IO4− anión hipoyodito = IOácido hipoyodoso = HIO ácido peryódico. = HIO4
Muchas sustancias conocidas tienen nombres comunes no sistemáticos. Para cada uno de los siguientes dé el nombre sistemático correcto: (a) sal nitro, KNO3; (b) sosa comercial, Na2CO3; (c) cal viva, CaO; (d) sal de epsom, MgSO4; (e) yeso de parís, CaSO4 a) b) c) d) e)
sal nitro, KNO3 = nitrato de potasio sosa comercial NA2CO3 = Trioxocarbonato de sodio cal viva, CaO = mono Oxido De Calcio sal de epsom MgSO4 = tetraoxosulfato de magnesio yeso de parís, CaSO4 = tetraoxosulfato de calcio
Investigar e indique 5 principales aplicaciones industriales de las sales en la vida cotidiana. Detallar adecuadamente.
En la industria alimenticia también es utilizada la sal como agente aglutinante, ablandador y potenciador de color.
Para la extracción del cloro una parte importante es la preparación de salmueras con sal industrial para realizar el proceso químico.
En el proceso de la fabricación de las telas, la sal se emplea para eliminar los contaminantes orgánicos de las fibras, en estos procesos se utilizan grandes concentraciones de agua con sal llamados salmuera.
En la industria farmacéutica la sal es utilizada para la producción de soluciones salinas intravenosas como el suero, utilizados para tratamientos de disminución de líquidos y sal en el organismo humano.
La sal es usada en la lixiviación de cobre en la industria minera, este proceso es utilizado para extraer el cobre de los minerales con alto contenido de calcopirita. Siendo un método altamente efectivo con altos porcentajes de recuperación del metal.
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