Práctica No.5 Basicidad de los Oxoaniones PDF

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reporte de la pratica 5 que es la de basicidad de los oxoaniones...

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Introducción En la definicin de Arrhenius, un cido es una sustancia capaz de ionizarse para ceder iones H+; y una base es una sustancia capaz de ionizarse para ceder iones OH-. Según la teoría de cidos y bases de Lewis, una base sería una especie que puede donar un par de electrones, y un cido la que los puede aceptar. En la teoría, conocida como de Br(nsted-Lowry, un cido es una sustancia que cede protones, originando su base conjugada. Los protones, H+, en disolucin acuosa estn hidratados, formando iones hidronio, H3O+. Una base es una sustancia que los acepta, originando su cido conjugado. Al sistema formado por un cido y su base conjugada (o viceversa) se le denomina par conjugado. Un oxianin es una especie cargada negativamente, comprenden a los grupos de partículas representadas por la frmula general: XO mn- en donde X, que puede ser un metal o no metal, est enlazado en forma covalente a cierto número de tomos de oxígeno. Los oxianiones pueden ser formados por varios elementos. Las excepciones son los gases inertes, el flúor (el único elemento ms electronegativo que el oxígeno), metales que forman solamente iones de bajo potencial inico (grupo I y II y los miembros ms grandes del grupo III), adems de algunos metales inactivos y el oxígeno mismo. En una solucin acuosa las moléculas de agua interactúan con los oxianiones formando esferas de solvatacin, cuando el agua se une a los oxígenos estos polarizan los enlaces H-O en las moléculas de agua quitndoles un protn y liberando OH-, razn por la cual los oxoaniones son bsicos. Factores de los cual depende la basicidad de los oxoaniones: 1. Número de oxígenos: Para calcular la carga de los oxígenos se divide la carga del oxoanin entre el número de oxígenos presentes. A menor número de oxígenos, la carga de éstos ser mayor y atraern con ms facilidad los hidrgenos del agua, por lo que tendr mayor carcter bsico. 2. Carga total: A mayor carga total los oxígenos atraern con ms facilidad los hidrgenos del agua y tendr mayor carcter bsico. Si se comparan las fuerzas de enlace entre un oxoanin y un protn de 2 oxoaniones de distinta carga usando la ley de Coulomb, se observa que a mayor carga mayor fuerza. 3. Electronegatividad: A menor electronegatividad del tomo central, este atraer menos la densidad electrnica de los oxígenos, quienes usarn su densidad para atraer los hidrgenos del agua y tendr mayor carcter bsico.

Objetivos ● Identificar el carcter bsico de oxoaniones y las propiedades que lo influyen. ● Identificar una relacin entre el número de oxígenos en el oxoanin y el pH que presentan.

Metodología

Resultados y discusión Tabla 1. Resultados de las determinaciones de pH de las disoluciones de oxoaniones estudiadas, utilizando indicador universal. pH del agua destilada: Entre 6 y 7 Frmula general

Anin

pH

Anin

pH

Anin

pH

Anin

EO2-

NO2-

7a8

BO2-

9 a 10

EO3-

NO3-

7

ClO3-

7

BrO3-

7

EO32-

SO32-

9

CO32-

10

SiO32-

11 a 12

EO4-

ClO4-

7

IO4-

7

EO42-

WO22-

8

SO42-

7

EO43-

VO3-

10

PO43-

11 a 12

IO3-

pH

Anin

7

VO3-

pH

8

Tabla 2. Resultados de las determinaciones potenciométricas de pH de las disoluciones de oxoaniones estudiadas.

Cuestionario Frmula general

Anin

pH

Anin

pH

Anin

pH

EO2-

NO2-

7.8

BO2-

9.9

EO3-

NO3-

7

ClO3-

6.8

BrO3-

6.6

EO32-

SO32-

9.2

CO32-

11

SiO32-

11.8

EO4-

ClO4-

6.7

IO4-

6.7

EO42-

WO22-

8.4

SO42-

7

EO43-

VO3-

11.2

PO43-

11

Anin

IO3-

pH

Anin

7

VO3-

1.- ¿A qué atribuyes el hecho de que el pH de algunas disoluciones sea muy parecido o el mismo que el del agua? A que hay una cantidad muy baja de compuesto, la cantidad de sal es muy pequeña por lo que el grado de disociacin es bajo.

2.- ¿Cul es la influencia de la carga del oxoanin en su basicidad? Anota los ejemplos que tomas en cuenta para comparar. Establece un comportamiento general de acuerdo a lo observado.

pH

8.1

A mayor carga del oxoanin, ms bsico es, porque el anin tiene ms fuerza para atraer al protn NO2SO42-

3.- ¿Cul es el efecto del número de oxígenos del oxoanin en su basicidad?. Anota los ejemplos que tomas en cuenta para comparar. Generaliza de acuerdo con lo observado. Cuanto ms oxígenos haya, ms cargas parciales habr que aumentan la acidez del oxoanin, por lo tanto disminuye la basicidad. 4.- ¿Cul es la influencia de la electronegatividad del tomo central E del oxoanin en su basicidad? (Para esto es conveniente que construyas una tabla con la electronegatividad de E y el pH para un mismo tipo de oxoaniones.) A menor electronegatividad aumenta su basicidad

Catin EO32-

pH

Electronegatividad

S

9.2

2.58

C

11

2.55

Si

11.8

1.90

5.- ¿Qué relacin existe entre el número de oxígenos en el oxoanin y el estado de oxidacin del tomo central E? A mayor número de oxidacin del tomo central, mayor ser la atraccin al oxígeno, y por lo tanto el oxígeno presenta menor electronegatividad 6.- Elabora una hiptesis que involucre el estado de oxidacin del tomo central del oxoanin y las propiedades cido-base de éste. A mayor número de oxidacin del tomo central, ms bsico ser el oxoanin. 7.- ¿Cules son las variables en un oxoanin que influyen en su basicidad y en qué forma? (Contesta de manera breve.) ● A mayor número de oxígenos, menor basicidad. ● A mayor carga del o, mayor basicidad. ● A mayor número de oxidacin del tomo central, mayor basicidad. ● A menor electronegavidad del tomo central, aumenta su basicidad

Conclusión

La basicidad de un oxoanin est relacionada con la electronegatividad y número de oxidacin del tomo central, así cmo el número de oxígenos que contiene y la carga de los mismos.

Bibliografía: 1. Brown, T.L, y Woodward, P. (2009). Química (11. a.ed.). D.FMéxico: Pearson Educacin. 2. Ernesto de Jesús Alcañiz. (2020). Fundamentos de reactividad inorgnica. Disponible en: http://www3.uah.es/edejesus/resumenes/QI/Tema_3A.pdf. Obtenido el 17-07-2021 3. Facultad de química. (2020). Basicidad de oxoaniones. Disponible en: https://amyd.quimica.unam.mx/pluginfile.php/7434/mod_resource/content/11/ 4.3.%20Basicidad%20de%20oxoaniones.pdf. Obtenido el 17-07-2021...