Práctica No.5 Cálculos estequiométricos o \"Estequiometría\" PDF

Preview

Summary

Reporte de la "Práctica No.5 Cálculos estequiométricos o también referido como Estequiometría" para Laboratorio de Química General, Primer Semestre de Facultad de Ciencias Químicas....

Description

UNIVERSIDAD AUTÓNOMA DE NUEVO LEÓN FACULTAD DE CIENCIAS QUÍMICAS Licenciado en Química Industrial

Primer Semestre

MATERIA: QUÍMICA GENERAL

‘PRÁCTICA 5’ ESTEQUIOMETRÍA

N O M B R E D E L M A E S T R O: Adriana Liñán Montes

N O M B R E D E L O S E S T U D I A N T E S: Martínez Galindo Alondra 1970711 Mendoza Ayub Ximena 1947792 Mendoza Delgado Ángel Gael 1950055

San Nicolas de los Garza, N.L., abril 22, 2021

OBJETIVO ✓ Investigar la estequiometría de la descomposición del clorato de potasio-cloruro de sodio.

INTRODUCCIÓN La estequiometria hace referencia a los pesos y volúmenes en las fórmulas y reacciones químicas de una reacción, un claro ejemplo es el clorato de potasio el cual al llegar a cierta temperatura se descompone desprendiendo oxígeno y formando cloruro de potasio como se muestra:

2𝐾𝐶𝑙𝑂3 (𝑠) → 2𝐾𝐶𝑙(𝑠) + 3𝑂2 (𝑔) MnO2

Al desprenderse todo el oxígeno como residuo tenemos al cloruro de sodio sin reaccionar, con esto es posible el calcular el peso inicial del clorato de potasio en base a la perdida de peso por el desprendimiento de oxígeno. Si se quiere aumentar la velocidad de la reacción solo basta con agregar un catalizador como en este caso seria el dióxido de manganeso (MnO2).

DIAGRAMA DE FLUJO

CÁLCULOS Y RESULTADOS MUESTRA #3 a) Peso del tubo (1) más el MnO2, M1=18.7420g Peso del tubo (1) más el MnO2, más el KClO3, M2=19.7423g Peso del tubo de ensayo (1) más el residuo, M3=19.3281g b) Peso del tubo (2) más el MnO2, M4=18.3580g Peso del tubo (2) más el MnO2, más la mezcla de problema M5=19.3609g Peso del tubo (2) más el MnO2, más el residuo, M6=19.1849g CALCULOS

2𝐾𝐶𝑙𝑂3 (𝑠) → 2𝐾𝐶𝑙(𝑠) + 3𝑂2 (𝑔) Δ MnO2

a) Peso del oxígeno desprendido M2-M3

0.4142g

Peso del residuo KCl=M3-M1

0.5861g

Moles de oxígeno desprendido

0.0388mol

0.4142𝑔 𝑂2 (

3 𝑚𝑜𝑙 𝑂2 32𝑔 𝑂2

) = 0.0388𝑚𝑜𝑙 𝑂2

Moles de KCl en el residuo

0.0078mol

0.5861𝑔 𝐾𝐶𝑙 (

1 𝑚𝑜𝑙 𝐾𝐶𝑙

74.45𝑔 𝐾𝐶𝑙

) = 0.0078𝑚𝑜𝑙 𝐾𝐶𝑙

2𝐾𝐶𝑙𝑂3 (𝑠) + 𝑁𝑎𝐶𝑙(𝑠) Δ→ 2𝐾𝐶𝑙(𝑠) + 𝑁𝑎𝐶𝑙(𝑠) + 3𝑂2 (𝑔) MnO2

b) Peso de la mezcla problema M5-M4

1.4029g

Peso del oxígeno desprendido M5-M6

0.176g

Peso del residuo, g NaCl + g KCl (del KClO3)=M6-M4

0.8269g

Peso del KClO3 en la muestra problema

0.4489g

0.176𝑔 𝑂2 (

1𝑚𝑜𝑙 𝑂2 2𝑚𝑜𝑙 𝐾𝐶𝑙𝑂3 122.45𝑔 𝐾𝐶𝑙𝑂3 )( )( ) = 0.4489𝑔 𝐾𝐶𝑙𝑂3 32𝑔 𝑂2 3𝑚𝑜𝑙 𝑂2 1𝑚𝑜𝑙 𝐾𝐶𝑙𝑂3

Peso de NaCl en la muestra

0.2729g

1𝑚𝑜𝑙 𝐾𝐶𝑙𝑂3 2𝑚𝑜𝑙 𝐾𝐶𝑙 74.45𝑔 𝐾𝐶𝑙 0.4489𝑔 𝐾𝐶𝑙𝑂3 ( )( )( ) = 0.2729𝑔 𝐾𝐶𝑙 122.45𝑔 𝐾𝐶𝑙𝑂3 2𝑚𝑜𝑙 𝐾𝐶𝑙𝑂3 1𝑚𝑜𝑙 𝐾𝐶𝑙

c) Número de muestra analizada

#3

% de KClO3

54.28% %KClO3 =

0.4489

0.8269

× 100 = 54.28

% de NaCl

33% %NaCl =

0.2729 × 100 = 33 0.8269

CONCLUSIONES Durante la elaboración de esta práctica de estequiometria obtuvimos como producto KCl, en ambos casos de manera sólida y al obtener los cálculos precisos, demostrando el objetivo, que fue investigar la estequiometria de descomposición de clorato de potasiocloruro de sodio, el cual fue sometido a alta temperatura en ambos casos causando fases de burbujeo descomponiendo el oxígeno sin alterar el catalizador, y utilizado como catalizador el MnO2 para acelerar el proceso de descomposición, sin embargo el MnO2 no se descompone debido a su estabilidad y su alto punto de ebullición y fusión.

BIBLIOGRAFÍA Manual de Recursos del Maestro, Editorial OCEANO, 2008. (ISBN: 978-84-494-3872-1)

CUESTIONARIO Actividades extra-aula 1.- ¿Por qué razones debe evitarse la presencia de sustancias orgánicas en la realización del experimento? Se deben evitar porque puede haber una explosión por le reacción de descomposición que se obtiene si se calienta una sustancia orgánica. 2.- Explique ¿Por qué es necesario secar previamente la sustancia que aumenta la velocidad de la reacción sin que ella quede alterada permanentemente? Es necesario secar previamente la sustancia a causa de que la presencia de un medio acuoso por evaporar retrasaría aún más la acción de acelerar la reacción ya que se pierde energía y tiempo en evaporar la humedad. 3.- Diga qué sustancia actuó como catalizador en este experimento y para qué clase de reacción. Dióxido de magnesio (MnO2) con una reacción de descomposición. 4.- En esta investigación de laboratorio, enliste sus posibles fuentes de error. o Mal pesaje. o Pérdida de sustancias externas. o Infiltración de sustancias externas. o Falta de tiempo entre calentamiento, enfriamiento y/o pesaje....