Praktisch - 6. Übungen Lewis-Formeln, Löslichkeitsprodukt PDF

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6. Übungen Lewis-Formeln, Löslichkeitsprodukt...

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6. Übungen "Lewis-Formeln, Löslichkeitsprodukt" 1. Zeichnen Sie die Valenzstrichformeln für folgende Moleküle einschließlich der Formalladungen. a) PH4+ b) BH4c) CH4 d) SiH4 e) SCS f) HCN g) HCCl3 h) OSCl2 2. Im O2NF ist das N-atom das Zentralatom. a) geben Sie die Resonanzformeln an b) Was kann man über die Gestalt des Moleküls aussagen? 3. Welche der folgenden Verbindungen kann nicht gebildet werden und warum? a) NCl3 b) NCl5 c) PCl3 d) PCl5 e) ONF3 f) OF6 4. Geben sie die Gestalt folgender Moleküle an: a) SCl2 b) PCl3 c) BCl3 5. Formulieren Sie das Löslichkeitsprodukt für: a) Bi2S3 b) PbCrO4 c) Cr(OH)3 d) Ba3(PO4)2

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6. Bei 25 °C lösen sich 1.7x10-5 mol/L Cd(OH)2. Wie groß ist das Löslichkeitsprodukt? 7. Bei 25 °C lösen sich 5.2x10-6 mol/L Ce(OH)3. Wie groß ist das Löslichkeitsprodukt? 8. Berechnen Sie mit Hilfe des Löslichkeitsproduktes jeweils ob a) Ag2CO3 oder CuCO3 b) Ag2S oder CuS besser löslich ist. Löslichkeitsprodukte: Ag2CO3 8.2*10-12 CuCO3 2.5*10-10 Ag2S 5.5*10-51 CuS 8*10-37...