Pree6 Herrera Jimenez - Pree#6 de quimica analitica I valoraciones redox, practica final del laboratorio PDF

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Pree#6 de quimica analitica I valoraciones redox, practica final del laboratorio de quimica analitica I
Pree#6 de quimica analitica I valoraciones redox, practica final del laboratorio de quimica analitica I...

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UNIVERSIDAD AUTONOMA DE SAN LUIS POTOSÍ FACULTAD DE CIENCIAS QUÍMICAS LABORATORIO DE

FISICOQUÍMICA I

NOMBRE DE LA PRÁCTICA

Determinación de la presión de vapor de un liquido puro

POSTLABORATORIO No.

#6

NOMBRE DEL ALUMNO

HERRERA JIMENEZ ALISON DANIE.A

FECHA

DÍA

16/11/2021

MAESTRO DE PRÁCTICA

MIERCOLES

HORA

7:00-9:00 PM

SILVA DOMINGUEZ JUAN

CALIFICACIÓN

Determinación de la presión de vapor de un líquido puro. Objetivo Determinar la presión de vapor de un liquido puro a diferentes temperaturas, el calor latente de vaporización y su punto de ebullición normal. Guía de estudios 1. ¿Qué es la presión de vapor de un líquido? Cuando el líquido se evapora parcialmente para establecer una presión de vapor encima del líquido, que depende la naturaleza en un equilibrio, constante a cualquier temperatura. 2. ¿Qué es el calor latente de vaporización? La absorción de calor durante la vaporización, la cantidad de calor requerido para evaporar cierto peso de liquido a temperatura y presión determinados. 3. ¿De qué depende el calor latente de vaporización? Temperatura y presión. 4. Deduzca la ecuación (5) a partir de la ecuación (2) 𝑑𝑃𝑠𝑎𝑡 𝑑𝑇

=

∆𝐻 𝑙𝑣

ഥ 𝑅𝑇 𝑉𝑔 = 𝑃

∆𝐻 𝑙𝑣 𝑇∆𝑉𝑙𝑣

⟹

∆𝐻𝑙𝑣 𝑇

𝑅𝑇

∆𝐻 𝑙𝑣𝑝

⟹

𝑅𝑇2

𝑃 𝑇∆𝑉 𝑙𝑣 1 𝑑𝑃𝑠𝑎𝑡 ∆𝐻𝑙𝑣𝑝 ⟹ 𝑑𝑃𝑠𝑎𝑡 ∆𝐻𝑙𝑣𝑑𝑇 ⟹ ∫ 𝑑𝑃𝑠𝑎𝑡 = ∆𝐻𝑙𝑣 𝑑𝑇 ⟹ ln 𝑑𝑃𝑠𝑎𝑡 = തതത − ∆തത𝐻തതത𝑙𝑣൬ ∫ = = ൰ +𝐶 ത 𝑑𝑇 𝑅𝑇2 𝑃 𝑅𝑇2 𝑃 𝑅 𝑅 𝑇 𝑇2

5. Defina punto de burbuja y punto de rocío. Los puntos de burbuja se refieren a las condiciones en las cuales en un sistema se inicia la ebullición. Los puntos de rocío se refieren a la temperatura y presión a la cual un sistema condenso. •

Para sistemas de solución ideal, la Ecuación de Raoult es una excelente herramienta para establecer esos valores.

•

Para sistemas de mezcla con comportamiento no ideal es preciso introducir factores de corrección, conocidos como coeficientes de actividades para la fase líquida y coeficientes de fugacidad para la fase gaseosa. Finalmente, el software Mathcad© es una versátil herramienta de cálculo.

6. Defina punto de ebullición y punto de ebullición normal de un líquido. Cuando se calienta un líquido, alcanza eventualmente una temperatura en la cual la presión del vapor es lo bastante grande que se forman burbujas dentro del cuerpo del líquido. Esta temperatura se llama punto ebullición. El punto ebullición normal del agua es 100°C a una atmósfera de presión. 7. Explique dos métodos para determinar el calor latente de vaporización. •

Para medir el calor de vaporización se coloca un recipiente metálico con una masa m de agua sobre un hornillo eléctrico de potencia P. La temperatura inicial del agua es Ta. A medida que transcurre el tiempo, se va elevando la temperatura del agua, hasta que entra en ebullición a 100 ºC. Anotamos el tiempo t. El agua se evapora, disminuyendo el nivel de agua en el recipiente hasta que toda el agua se ha convertido en vapor. Anotamos el tiempo t2 que transcurre desde el comienzo de la ebullición hasta que se consume el agua

8. ¿Cómo es la energía libre de Gibbs de una sustancia pura durante una transición de fases tales como la vaporización, la fusión o la sublimación? Constante, para tener equilibrio químico. 9. Investigar las características CRETIB de los residuos que se genera en la práctica, así como el tratamiento que se les dará a estos. •

•

Agua destilada (H2O): a. Indicación(es) de peligro: No se requieren precauciones especiales. b. Almacenamiento: No se requieren condiciones especiales de almacenamiento. ALCOHOL ETILICO a. Indicación(es) de peligro: Altas concentraciones del vapor pueden causar somnolencia, tos, irritación b. Almacenamiento: Lugares ventilados, frescos y secos. Lejos de fuentes de calor e ignición. Separado de materiales incompatibles. Rotular los recipientes adecuadamente. Depositar en contenedores herméticamente cerrados. Los equipos eléctricos y de iluminación deben ser a prueba de explosión.

Bibliografía: (1) Ing. Federico G. Salazar, Determinación de Puntos de Rocío y de Burbuja Parte 1, Facultad de Ingeniería - Universidad Rafael Landívar, Recuperado en: http://fgsalazar.net/LANDIVAR/ING-PRIMERO/boletin01/URL_01_QUI01.pdf (2) Oscar Jaramillo, Punto ebullición, UNAM, 2007-04-25, Recuperado en: https://www.ier.unam.mx/~ojs/pub/Liquid3/Liquid3.html (3) Ángel Franco García, Física con ordenador, Calor latente vaporización del agua, Diciembre de 2010, recuperado en: http://www.sc.ehu.es/sbweb/fisica/estadistica/otros/latente/latente.htm

Procedimiento: Determinación de la presión de vapor de un líquido

Recircular agua por el refrigerante del sistema asegurando la temperatura del agua baja 1

Disminuir la presión del sistema utilizando una bomba de vacío (∆ℎ ≈ 40 𝑐𝑚𝐻𝑔) y anotar la presión la presión atmosférica 2

Calentar el liquido con un merchero de alcohol hasta ebullición 3

Repetir los pasos 3 y 4 hasta llegar a la presión atmosférica 4

Cuando exista condensación en el refrigerante y la temperatura de ebullición permanezca constante, anote la temperatura

Aumentar la presión del sistema 10 cm Hg abriendo las llaves de entrada de aire y anote la nueva presión manométrica 5

Anotar la presión barométrica y la temperatura ambiente...