Preparação e padronização de uma solução 010 mol L de hidróxido de sódio PDF

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A aula pratica teve como objetivos treinar a técnica de pesagem, ilustrar as técnicas de preparação e padronização de solução aquosa de hidróxido de sódio 0,1mol/L. mostra tudo nesse relatório....

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Preparação e padronização de uma solução 0,10 mol/L de hidróxido de sódio

1. Introdução Solução é uma dispersão particular homogênea de duas ou mais substâncias, ou seja, um estado em que as substâncias estão subdivididas de modo que suas partículas estejam em dimensões moleculares, atômicas ou iônicas, dependendo da natureza das substâncias. O preparo de uma solução envolve o uso de uma substância no estado sólido, conhecida como padrão primário, que deve ser solúvel no mesmo solvente da solução problema e reagir com esta. Esse padrão primário é utilizado para a verificação da concentração molar da solução problema, ou seja, da que está sendo preparada. A esse processo de verificação da concentração real dá-se o nome de padronização.

2. Objetivo A aula teve como objetivos treinar a técnica de pesagem, ilustrar as técnicas de preparação e padronização de solução aquosa de hidróxido de sódio 0,1mol/L.

3. Materiais Foram necessários os seguintes materiais para serem feitas os procedimentos das soluções. - Espátula; - Balança analítica e semi - analítica; - Béquer de 50 e 100 ml; - Frascos de plástico para acondicionar a solução; - Bastão de Vidro; - Béquer de 300 ml com água destilada recém fervida;

- Balão volumétrico de 250 ml; - Bureta de 25 ml; - Erlenmeyer de 250 ml; - Proveta de 50 ml; - Béquer de 1000 ml;

4. Métodos 4.1 1° Preparação da solução NaOH 0,1 mol/L (considere a pureza indicada pelo fornecedor) Primeiramente antes de ser feita a reação foi feito os cálculos do preparo de hidróxido de sódio necessária para se preparar 250 ml de solução em uma (massa molecular = 40,0 g/mol). Dessa forma, com o auxílio de um béquer de 100 ml, foi pesado em uma balança semi-analítica a quantidade de hidróxido calculada. Portanto, com 50 ml de água destilada recém fervida foi adicionado o reagente e transferido quantitativamente para um balão volumétrico de 250 ml. Com água destilada o béquer foi lavado, e a água foi transferido para o balão e finalmente completado o volume com água destilada recém fervida e assim, homogeneizando. Abaixo mostra os cálculos feitos para obter a pesagem. 1L---------0,1mol/NaOH

V= 250mL

0,25L---------X

[ ]= 0,1mol/L

X= 0,024mol Calculando quanto deve ser pesado de NaOH: 1 mol---------40g 0,025mol---------X X= 1g 4.2 2° Padronização da solução de NaOH 0,1 mol/L Na segunda reação também tivemos que fazer os cálculos da massa de biftalato de potássio necessária para reagir completamente com 20,00 ml da solução de NaOH 0,1 mol/L. Pesamos numa balança analítica exatamente a massa calculada e transfirida quantitativamente para um Erlenmeyer de 250 ml. Posteriormente foi medido numa proveta 50 ml de água destilada fria e recém fervida e transferida para o Erlenmeyer, para dissolver completamente o biftalato de potássio. Logo em seguida adicionamos duas gotas de fenolftaleína 1%. Entretanto, foi transferido mais 50 ml para o Erlenmeyer contendo o biftalato de potássio e homogeneizando. Logo após lavamos uma bureta de 25 ml com pequena quantidade da solução de NaOH 0,1 mol/L, fixamos a bureta

de 25 ml no suporte universal. Fechamos a torneira de controle de escoamento. Ademais, com o auxílio de um béquer de 50 ml, enchemos a bureta com solução de NaOH 0,1 mol/L e observamos se havia vazamento. Outrossim, verificamos se havia bolhas entre a torneira e a extremidade inferior da bureta, não havia. Em seguida, a bureta foi cheia com NaOH 0,1mol/L e acertamos o menisco com o traço de aferição (zero), que fica na parte superior. E por fim foi montado o sistema de agitação magnética. Titulado com a solução recém preparada de NaOH 0,1M, até mudança de coloração do indicador de incolor para rosa. Em seguida, realizamos mais outro experimento, para vermos se tinha resultado igual ou diferente do primeiro. Abaixo é mostrado os cálculos do fator de correção. 1L de solução NaOH-----0,1mol 0,02L de solução NaOH--------X X= 2x10^3mol de NaOH Calculando a massa do Biftalato de potássio: 1mol Bk-------------204,22g 2x10^-3mol/Bk---------X X= 0,408g (deve ser pesado) Quantidade pesada foi igual à 0,409g Titulação 1= 2,7m Titulação 2= 25,0m Portanto, 25 – 2,7 = 22,3 logo 22,3/20 = 1,11 resultado final.

5. Conclusão Preparar soluções é um procedimento de alto risco, pois durante o procedimento se ocorrer descuido pode haver diferença no final do resultado. Diante disso tudo, podemos dizer que a solução 1 não deu certo por que houve erros na ora da pesagem, mas a solução 2 diante de outro procedimento feito para comparar as soluções tivemos o resultado certo na qual estávamos procurando, então se na ora da realização da solução não houver certos procedimentos tanto nos cálculos como na pesagem pode influenciar um resultado não esperado....