Previo Práctica 7. Conocimiento de técnicas analíticas Parte 1 Fundamentos de Espectrofotometría PDF

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​ Uiversidad NacioalAutóoŒa de MéxicoFacultad de QuíŒicaLaboμatoμio de E ́uilibμio y CiéticaPμevio Pμáctica 7. CoociŒieto de técicasaalíticas Paμte ʎ: FudaŒetos deEspectμofotoŒetμía.SeŒestre: ​ ʏʍʏʎ-ʎProfesora: ​Gμegoμia Floμes RodμíguezFecha de etrega ​: ʍ7 de dicieŒbμe ʏʍʏʍObjetivo Gene...

Description

Universidad Nacional Autónoma de México 

Facultad de Química 



Laboratorio de Equilibrio y Cinética Previo Práctica 7. Conocimiento de técnicas analíticas Parte 1: Fundamentos de Espectrofotometría.   Semestre: 2021-1   Profesora: Gregoria Flores Rodríguez  Fecha de entrega: 07 de diciembre 2020 Objetivo General Conocer y aplicar los fundamentos de la espectrofotometría para la determinación de concentraciones en soluciones. Objetivos Particulares a. Conocer los fundamentos de la espectrofotometría y las variables involucradas en la ley de Lambert-Beer. b. Seleccionar la longitud de onda apropiada para las mediciones de absorbancia. c. Construir una curva patrón de soluciones de yodo (serie tipo). Problema

A partir del espectro de absorción, de una solución acuosa de yoduro (I₃⁻), seleccionar la longitud de onda apropiada para determinar su coeficiente de absortividad molar a partir de una curva patrón. Cuestionario Previo 1.- ¿Cómo se determina el espectro de absorción una disolución colorida? El espectro de absorción puede medirse usando un espectrómetro. Conociendolaforma del espectro, la longitud de ruta óptica y la cantidad de radiación absorbida, se puede determinar la estructura y la concentración del compuesto. El espectro de absorción es una representación gráfica que indica cantidad de luz absorbida (ε) a diferentes valores de λ. 2.- ¿Cómo se selecciona la longitud de onda apropiada en un espectro para la aplicación en la determinación de concentraciones por espectrofotometría? En espectrofotometría de absorbancia se utilizan las regiones del ultravioleta (UV cercano, de 195-400 nm) y el visible (400-780 nm). Para realizar mediciones de absorción es necesario utilizar la longitud de onda en la que absorbe luz la solución coloreada. La fuente de radiación visible suele ser una lámpara de tungsteno y no proporciona suficiente energía por debajo de 320 nm. La absorbancia (A) nos indica la cantidad de luz absorbida por la misma, y se define como el logaritmo de 1/T, en consecuencia: A = log 1/T = -log T = -log It/ Io 3.- ¿Qué establece la ley de Lambert-Beer? Esta ley expresa la relación entre absorbancia de luz monocromática (de longitud de onda fija) y concentración de un cromóforo en solución: A = log I/Io = ε·c·l  La ley de Lambert-Beer se cumple para disoluciones diluidas; para valores de c altos, ε varía con la concentración, debido a fenómenos de dispersión de la luz, agregación de moléculas, cambios del medio, etc.  4.- ¿Qué es, para qué sirve y cómo se construye una curva patrón? Se trata de una curva de referencia construida con cantidades conocidas de cobre(por ejemplo en mg) que se utilizará para determinar la cantidad de cobre presente en una muestra incógnita. La calibración incluye la selección de un modelo para estimar los parámetros que permitan determinar la linealidad de esa curva. y, en consecuencia, la capacidad de un método analítico para obtener resultados que sean directamente proporcionales a la concentración de un compuesto en una muestra, dentro de un determinado intervalo de trabajo. En el procedimiento se compara una propiedad del analito con la de estándares de concentración conocida del mismo analito (o de algún otro con propiedades muy similares a éste). Para realizar la comparación se requiere utilizar métodos y equipos apropiados para la resolución del problema de acuerdo al analito que se desee determinar. 5. ¿Explica porque se requiere adicionar KI a la mezcla I2/agua? Se le adiciona KI porque el yodo en agua es muy poco soluble. 6. ¿Cuáles son las propiedades físicas, químicas y de toxicidad de los reactivos usados y qué medidas de seguridad deben emplearse? Se debe mantener el recipiente donde se encuentran las sustancias herméticamente cerrado, se deben almacenar en un lugar seco; se debe de utilizar ventilación local y general, usar equipo de protección personal, se recomienda trabajar a temperaturas entre 15° y 25 °C. Ideas Principales

-El espectro de absorción puede medirse usando un espectrómetro. -Conociendo la forma del espectro, la longitud de ruta óptica y la cantidad de radiación absorbida, se puede determinar la estructura y la concentración del compuesto. -El espectro de absorción es una representación gráfica que indica cantidad de luz absorbida (ε) a diferentes valores de λ. -Para realizar mediciones de absorción es necesario utilizar la longitud de onda en la que absorbe luz la solución coloreada. -La absorbancia (A) nos indica la cantidad de luz absorbida. -La ley de Lambert-Beer expresa la relación entre absorbancia de luz monocromática (de longitud de onda fija) y concentración de un cromóforo en disolución. -La curva patrón se trata de una curva de referencia construida con cantidades conocidas de cobre (por ejemplo en mg) que se utilizará para determinar la cantidad de cobre presente en una muestra incógnita. Hoja de Seguridad I₂ -Sólido violeta oscuro. -Punto de fusión 113 – 114 °C -Punto inicial de ebullición 184 – 185 °C -Nocivo en caso de ingestión, contacto con la piel o inhalación. -Provoca irritación cutánea y ocular grave. -Puede irritar las vías respiratorias. -Evitar su liberación al medio ambiente. -Mantener el recipiente herméticamente cerrado. -Almacenar en un lugar seco. -Utilizar ventilación local y general. -Temperatura de almacenaje recomendada: 15 – 25 °C. K -Sólido color plata. -En contacto con el agua desprenden gases inflamables. -Causa corrosión o irritación cutáneas. -Provoca lesiones o irritación ocular graves. -Proteger de la humedad. -No debe liberarse en el medio ambiente. -Evite que el material contamine el agua del subsuelo. -Punto de fusión 63 °C -Punto de ebullición 770 °C H₂O -Líquido incoloro e inodoro. -Punto de fusión 0 °C -Punto inicial de ebullición 100 °C a 1.013 hPa -Hidrosoluble -Miscible -Viscosidad cinemática 0,952 mm²/s a 20 °C -Viscosidad dinámica 0,952 mPa s a 20 °C -En grandes cantidades puede provocar ahogamiento. Pictogramas

I₂ -Peligro -Toxicidad agua -Toxicidad acuática

 K -Inflamable -Corrosivo

 Fuentes de Información -Dosal, M. (2008). Curva patrón. Recuperado 27 de noviembre de 2020, de http://depa.fquim.unam.mx/amyd/archivero/CURVASDECALIBRACION_23498.pdf

-Nieves, A. (s. f.). Espectrofometría: Espectros de absorción y cuantificacióncolorimétrica. Recuperado

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https://www.uco.es/dptos/bioquimica-biol-mol/pdfs/08_ESPECTROFOTOMETRIA.pdf

-UNA. (s. f.). Hoja de seguridad yodo. Recuperado 27 de noviembre de 2020, de http://www.quimica.una.ac.cr/index.php/documentos-electronicos/category/13-hojas-d e-seguridad?download=357:yodo&start=260

-(s. f.). Hoja de seguridad Potasio. Recuperado 27 de noviembre de 2020, de https://www.alfa.com/es/msds/?language=ES&subformat=CLP1&sku=46687

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