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FACULTAD DE INGENIERÍASPRIMERA PRÁCTICA CALIFICADACurso: QUÍMICA GENERAL Sección:Docente: Dra. GERBY GIOVANNA RONDÁN SANABRIA Código: CAlumno: Código: INDICACIONES Fecha: Toda indisciplina será sancionada de acuerdo al reglamento.  Escriba en forma ordenada y con letra legible. Cuide su ortografía...

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FACULTAD DE INGENIERÍAS

PRIMERA PRÁCTICA CALIFICADA Curso:

QUÍMICA GENERAL

Sección:

Docente:

Dra. GERBY GIOVANNA RONDÁN SANABRIA

Código:

Alumno:

Código:

INDICACIONES

Fecha:

    

C16238

Toda indisciplina será sancionada de acuerdo al reglamento. Escriba en forma ordenada y con letra legible. Cuide su ortografía. La práctica debe ser desarrollada únicamente con lapicero, caso contrario no tendrá derecho a reclamo. Las mochilas, bolsos y carteras deben ser colocadas obligatoriamente en la parte delantera del salón (bajo la pizarra). Apague y guarde su teléfono celular o cualquier otro dispositivo electrónico.

1) Coloque verdadero (V) o falso (F) según corresponda. (2 puntos) (v ) El punto de ebullición es una propiedad intensiva ( v ) Condensación del agua es cambio físico ( F ) El volumen es una propiedad intensiva (F ) Ductibilidad de los metales es un cambio químico ( F ) Son estados de la materia solido, fusión, liquido y sublimación. ( F ) El N2 es una sustancia pura simple ( F ) Las mezclas homogéneas se separan por procedimientos químicos. ( F ) El efecto invernadero es un cambio químico ( F ) La respiración en las personas es un proceso físico. ( V ) Quemar alcohol es un cambio químico 2) Un ion X-2 tiene 24 electrones además el ion Y+2 es isotopo con X+, determinar: a) Los números cuánticos del último electrón del ion Y-2 b) Determine la carga nuclear del ion X+3 y compare el radio atómico en orden creciente con Cr, Se, K y Ga. (3 puntos).

3) Dados los siguientes números atómicos 10, 11, 15, 18 y 19, Identifique: (3 puntos) a) ¿Cuáles son metales y cuáles no metales? b) Ordénalos con respecto a su electronegatividad creciente. c) Ordénalos según el tamaño creciente de sus átomos.

4) Un ion X-3 es isoelectrónico con Y+2, este último es isótono con W cuyo número másico es igual a 85, además W-3 tiene 33 electrones e Y es isótopo de 28Z. Hallar: (3 puntos) a) El número de neutrones de X si su catión divalente tiene 65 nucleones b) La masa atómica de Y. c) Los números cuánticos del penúltimo electrón de X-3

5) Un átomo posee 6 electrones en su tercera capa, determine los números cuánticos del último electrón, de su distribución electrónica cuando dicho átomo queda ionizado negativamente, identifique los electrones de valencia y la notación de Lewis. (3 Puntos).

6) En 1824, Berzelius obtuvo silicio amorfo al hacer reaccionar tetrafluoruro de silicio sobre potasio fundido. Este no metal es ampliamente utilizado en los circuitos integrados y en las células solares y es extraordinariamente puro, este elemento presenta los siguientes números cuánticos para su penúltimo electrón de su anión tetravalente (3, 1, 0, -1/2). Determine con su ayuda: (3 puntos). a) La configuración electrónica b) El número de nucleones sabiendo que posee 14 neutrones c) La notación del elemento químico

3P5

7) Prediga el enlace químico luego de calcular la diferencia de electronegatividades ( ∆EN). Luego grafique su estructura según Lewis, para los siguientes compuestos e indica su tipo de enlace: a) MgF2, b) O2, c) SF4 Datos de EN: Mg = 1,2; F = 4; O = 3,5; S = 2,5. (3 puntos). Compuesto ∆EN Tipo de enlace

MgF2

O2

SF4

2,8

0

1,5

E.C.IONICO

E.C. APOLAR

E.C.POLAR...