Problemas Tema 2 - Ejercicios fórmula empirica y molecular/ disoluciones PDF

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Ejercicios fórmula empirica y molecular/ disoluciones...

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Problemas Tema 1 1.- Se disuelven 10 g de ácido nítrico en 1 L de agua. Calcule: a) La molaridad de la disolución anterior. b) La molaridad de la disolución resultante de diluir 100 mL de la disolución original hasta 2 L. Datos. Masas atómicas: H = 1; N = 14; O = 16. R= M= 0,159; M= 0,008 2.- Se tiene un recipiente con 500 mL de una disolución que contiene 10 g de NaOH, siendo su densidad de 1’01 g / mL. Calcule: a) La molalidad de la disolución. b) Las fracciones molares de soluto y disolvente. Datos. Masas atómicas: H = 1; O = 16; Na = 23.

R= m=0,505 molal; Xs= 0,009; Xd= 0,991 3.- Un hidrocarburo tiene la siguiente composición centesimal: 17´24 % de hidrógeno 82´76 % de carbono. Sabiendo que la masa molecular del compuesto es 58. Calcule: a) La fórmula empírica. b) La fórmula molecular. Datos. Masas atómicas: H = 1; C = 12 R= Empírica: C2H5; C4H10 4.-Una sustancia orgánica está formada únicamente por C (64’80 %), H (13’61 %) y O (resto hasta 100 %). En condiciones normales 2 g del compuesto gaseoso ocupan 604’4 cm3. Calcule: a) La fórmula empírica. b) La fórmula molecular. Datos. Masas atómicas: H = 1; C = 12; O = 16. R= Empírica: C4H10O; C4H10O 5.- Cuando se queman 2’57 g de un compuesto orgánico, sólo contiene C, H, O, se producen 5’143g de CO2 y 0’9015 g de H2O. ¿Cuál será la fórmula empírica del compuesto?

Datos. Masas atómicas: H = 1; C = 12; O = 16 R= C7H6O4 6.-El sulfato de amonio, (NH4)2SO4, se utiliza como fertilizante en agricultura. Calcule: a) El tanto por ciento en peso de nitrógeno en el compuesto. b) La cantidad de sulfato de amonio necesaria para aportar a la tierra 10 kg de nitrógeno. Datos. Masas atómicas: H = 1; N = 14; O = 16; S = 32. R= 21,21% N; 47143 g , (NH4)2SO4 7.-Se toman 25 mL, de un ácido sulfúrico de densidad 1’84 g/ cm 3 y del 96% de riqueza en peso y se le adiciona agua hasta 250 mL. a) Calcule la molaridad de la disolución resultante. b) Indique el material necesario y el procedimiento a seguir para preparar la disolución. Datos. Masas atómicas: H = 1; O = 16; S = 32. R= 1,8 M;

8.-Calcular la molalidad de una disolución acuosa de hidróxido de sodio al 5 % en peso. Datos. Masas atómicas: H = 1; O = 16; Na = 23. R= m= 1,32 9.-En el laboratorio se dispone de un ácido clorhídrico cuya densidad es de 1´2 g/mL y 36 % de riqueza en peso. Calcule: a) Su fracción molar. b) Su molalidad. Datos. Masas atómicas: H = 1; O = 16; Cl = 35´5 R= XHCl=0,217; XH2O= 0,783; m= 15,41 10.-Si 25 mL de una disolución 2’5 M de CuSO4 se diluyen con agua hasta un volumen de 450 mL: a) ¿Cuántos gramos de sulfato de cobre hay en la disolución original? b) ¿Cuál es la molaridad de la disolución final? Datos. Masas atómicas: O = 16; S = 32; Cu = 63’5 R= 9,97 g; M= 0,14 11.- Un ácido clorhídrico comercial contiene un 37% en peso de ácido clorhídrico y una densidad de 1,19 g/cc. ¿Qué cantidad de agua se debe añadir a 20 ml de este ácido para que la disolución resultante sea 0,1M? R= 2390 ml 12.- Se dispone de un ácido nítrico del 70% de riqueza y de densidad 1,42 g/cc. ¿Cuántos cc de este ácido será necesario para preparar 300cc. de disolución 2,5M? R=47,5 cm3 13.- Una mezcla formada por 2 g de dióxido de carbono y 4 g de monóxido de carbono está contenida en un recipiente a 27ºC y 0,8 atm. Calcular el volumen de la mezcla y la presión parcial de cada gas. R= 5,78 litros; pCO= 0,609 atm 14.- De una disolución que contiene 22,4 g de KOH en 400 cm 3 de disolución, se toman 100 ml a los que se añaden 200 cm3 de otra disolución 1,2 N de la misma sustancia, y 100 cm 3 de agua. ¿Cuál será la molaridad y la normalidad de la disolución resultante?¿ Cuántos gramos de soluto habrá 20 cm 3 de esa disolución? R= M=0,85; N= 0,85; gramos=0,952 15.- Una disolución contiene 104,4 g de K2SO4 en 1600 cm3 de disolución. La densidad de la disolución es 1,04 g/cm3. Calcular la molaridad, normalidad, molalidad, fracción molar de soluto y disolvente y tanto por ciento en peso de la disolución. R= M= 0,375; N= 0,75; m=0,384; Xs= 6,88 10-3; x=6,27%...