Quimica 2 - Questões com perguntas e respostas para absorção de conhecimentos com trabalhos PDF

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Questões com perguntas e respostas para absorção de conhecimentos com trabalhos para obtenção de nota...

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I Semestre

1- Qual a concentração comum de 25g de suco dissolvidas em 1l de água?

Resposta: m=25 g,V=1 L,C=?

C=m/V

C=25/1

C=25 g/L

2- Uma lata de água mineral (Rhodius), de origem alemã, apresenta uma concentração em termos de íons magnésio igual a 0,18g em 600 mL dessa água. Sabendo que a massa molar do Mg = 24 g/mol, calcule: a.Qual a concentração do magnésio, nessa água, em g/L?

b. Qual a concentração do magnésio, nessa água, em mol/L?

resposta: a)C=?

C=m/V

C=0,18/0,6

C=0,3 g/L

b)C=?

C=m/MM.V(L)

C=0,18/24.0,6

C=0,18/14,4

C=0,0125 mol/L

3- Num balão volumétrico de 250 mL adicionam-se 2,0g de sulfato de amõnio sólido; o volume completado com água. A concentrção da solução obtida, em g/litro, é: a) 1,00g/L. b)2,00g/L. c)3,50g/L. d) 4,00g/L. e) 8,00g/L.

resposta: C=m/V

C=2/0,25

C=8 g/L

4- O volume, em mL, de 118,5 g de uma solução de álcool etílico com densidade 0,79 g/mL é: * 1 ponto 1,50. 15 85 150 120

Esta pergunta é obrigatória 2) Calcule o título e a porcentagem em massa de uma solução feita da dissolução de 184 g de glicerina, C3H8O3,em 800 g de água, os valores são respectivamente: * 1 ponto 0,3 e 30% 0,18 e 18% 0,4 e 40% 0,18 e 20% 18% e 0,3 3) Calcule a massa de bromato de potássio, KBrO3, que deve ser dissolvida em 400 g de água para obter uma solução a 20% em massa. * 1 ponto 600g 300g 350g 400g 200g 4)Indique a concentração em quantidade de matéria(mol/L) de uma solução de permanganato de potássio,KMnO4, obtida pela dissolução de 0,395 g deste sal em água suficiente para produzir 250 mL de solução. dados: K=39 Mn=55 O=16 * 1 ponto

0,02 0,03 0,05 0,01 0,07 * 1 ponto Imagem sem legenda a) 14,8 g 3,7g 37,77g 7,4g 18,5g 6)(Ueba) O soro caseiro consiste em uma solução aquosa de cloreto de sódio (3,5 g/L) e de sacarose (11 g/L). As massas de cloreto de sódio e de sacarose necessárias para se preparar 500 mL de soro caseiro são, respectivamente: * 1 ponto 17,5 g e 55 g; 175 g e 550 g 1 750 mg e 5 500 mg; 17,5 mg e 55 mg. 175 mg e 550 mg.

Resposta: 1)D)150

2)B)0,18 e 18%

3)100

4)D)0,01

5)D)7,4g

6)C)1 750 mg e 5 500 mg;

Explicação:

1)m=118,5 g,d=0,79 g/ml,V=?

d=m/V

0,79=118,5/V

V=118,5/0,79

V=150 ml

2)m1=184 g,m2=800 g,ma=?,T1=?,T2=?,T1(%)=?,T2(%)=?

ms=m1+m2

T1=m1/ms

T2=m2/ms

ms=184+800

T1=184/984

T2=800/984

ms=984 g

T1=0,18

T2=0,82

T1(%)=T1.100

T2(%)=T2.100

T1(%)=0,18.100

T2(%)=0,82.100

T1(%)=18%

T2(%)=82%

3)T1=20/100--->0,2,m2=400 g,m1=?

T1=m1/(m1+m2)

0,2=m1/(m1+400)

0,2.(m1+400)=m1

0,2.m1+80=m1

80=m1-0,2.m1

80=0,8.m1

m1=80/0,8

m1=100 g

4)m=0,395 g,MM=158 g/mol,V=250 ml:1000--->0,25 L,C=?

C=m/MM.V(L)

C=0,395/158.0,25

C=0,395/39,5

C=0,01 mol/L

5)MM=74 g/mol,V=500 ml:1000--->0,5 L,C=0,2 mol/L,m=?

C=m/MM.V(L)

0,2=m/74.0,5

m=0,2.74.0,5

m=7,4 g

6)C1=3,5 g/L,C2=11 g/l,V=500 ml:1000--->0,5 L,m1=?,m2=?

C1=m1/V

C2=m2/V

3,5=m1/0,5

11=m2/0,5

m1=3,5.0,5

m2=11.0,5

m1=1,75 g x 1000--->mg

m2=5,5 g x 1000--->mg

m1=1750 mg

m2=5500 mg

5- Uma solução que apresenta 0,2 g/L de glicose dissolvidos em 150 mL de solução é misturada à outra solução que possui 0,6 g/L de glicose dissolvidos em 50 mL de água. Qual é a concentração da solução final? * 10 pontos Imagem sem legenda a) 0,3g/L b) 35g/L c) 60g/L d) 150g/L e) 40g

resposta: C1=0,2 g/L,V1=150 ml,C2=0,6 g/L,V2=50 ml,Vf=?,Cf=?

Vf=V1+V2

Cf.Vf=C1.V1+C2.V2

Vf=150+50

200.Cf=0,2.150+0,6.50

Vf=200 ml

200.Cf=30+30

200.Cf=60

Cf=60/200

Cf=0,3 g/L

7- 800mL de uma solução de fosfato de sodio 0,3 mol/L foi colocada aquecimento que o volume de solução seja reduzido 600mL. Qual a concentração em g/L da solução final?

Resposta: Mi * Vi = Mf * Vf

0,3 * 0,8 = Mf * 0,2

0,24 = Mf * 0,2

Mf = 0,24 / 0,2

Mf = 1,2 mol/L

Agora convertemos essa concentração em g/L :

Massa molar do fosfato de sódio : Na₃PO₄ = 164 g/mol

1 mol Na₃PO₄ -------------------- 164 g

1,2 mol/L --------------------------- C

C = 1,2 * 164

C = 196,8 g/L

8- Uma solução aquosa foi preparada de modo que cada 80mL de solução tivesse 56,4g de soluto a 20ºC. Calcule a concentração em mol/L dessa solução. Considere que a massa molar do soluto é de 160 g/mol.

Resposta: M = n / V

M = 0,3525 / 0,08

M = 4,406 mol/L⁻¹

9- Uma pessoa usou 35g de sacarose (C12H22O11) para adoçar seu cafezinho. O volume de cafezinho adoçado na xícara foi de 50 mL. A concentração molar da sacarose no cafezinho foi de: * a.2,0 mol/l b. 2,2 mol/l c. 1,2mol/l d. 2,3mol/l e.0,2 mol/l

resposta: m=35 g,MM=342 g/mol,V=50 ml:1000--->0,05 L,C=?

C=m/MM.V(L)

C=35/342.0,05

C=35/17,1

C=2,05 mol/L

10- Transforme 56000 mmHg em Torr: * 2 pontos

560

5600

56000

234

2340

Resposta: 56000 mmHg

760P=56000.760

P=56000.760/760

P=56000

P...