QuÍmica TEMA 6. Disoluciones Y SUS Propiedades QuÍmicas PDF

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Apuntes de química...

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QUÍMICA.

LAS DISOLUCIONES Y SUS PROPIEDADES FÍSICAS.

TEMA 6.

TIPOS DE DISOLUCIONES. Una disolución es una mezcla homogénea de dos o más sustancias.  

El soluto es la sustancia presente en menor proporción. El disolvente es la sustancia que está en mayor cantidad.

Una disolución saturada contiene la cantidad máxima de un soluto que se disolvería en un disolvente en particular a una temperatura específica. Una disolución no saturada contiene menos soluto que el que puede disolverse a una temperatura específica. Una disolución sobresaturada contiene más soluto que el que puede haber en una solución saturada a una temperatura específica No muy estables Cristalización: proceso en el cual un soluto disuelto se separa de la disolución y forma cristales. DISOLUCIÓN. Las partículas de soluto ocupan posiciones que antes estaban ocupadas por moléculas de disolvente. Tres tipos de interacción en el proceso de disolución:   

Interacción disolvente – disolvente. Interacción soluto – soluto. Interacción disolvente – soluto.

∆ H 1 y ∆ H 2> 0 ∆ H 3 >ó atracción disolvente – disolvente y atracción soluto – soluto. ∆ H disol desorden de un disolvente puro la diferencia entre el desorden de una disolución y su vapor es menor que la que hay entre un disolvente puro y su vapor. Las moléculas de soluto disminuyen la presión de vapor del disolvente con respecto a la que éste posee en estado puro ya que bloquean parcialmente su salida en la superficie de la disolución. Si ambos componentes de la disolución son volátiles (tienen presiones de vapor que se pueden medir) la presión de vapor de la disolución es la suma de las presiones parciales individuales. º

º

P A =X A P A y P B= X B PB

PT =P A + PB PT =X A P Aº + X B PºB Destilación fraccionada: procedimiento de separación de los componentes líquidos de una disolución que se basa en la diferencia en sus puntos de ebullición. La temperatura, a lo largo de la columna de destilación, disminuye con la altura. Los componentes menos volátiles se condensan y retornan al matraz, pero los más volátiles ascienden por la columna hasta alcanzar el condensador en donde, al condensarse, se separan como producto destilado. ELEVACIÓN DEL PUNTO DE EBULLICIÓN. Punto de ebullición: temperatura a la cual la presión de vapor de una disolución iguala a la presión atmosférica externa. Si la presencia de un soluto no volátil en una disolución disminuye su presión de vapor, también debe afectar al punto de ebullición de la misma.

∆ T b=T b−T bº

Tb º

∆ T b=k b m

Tb

: punto de ebullición de la disolución. : punto de ebullición del disolvente puro. º

T b> T b → ∆ T b > 0 kb

: constante molal de elevación del punto de ebullición para un disolvente

d d

DISMINUCIÓN DEL PUNTO DE CONGELACIÓN. Punto de congelación: temperatura a la cual una disolución se solidifica debido a una reducción de temperatura.

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QUÍMICA.

LAS DISOLUCIONES Y SUS PROPIEDADES FÍSICAS.

TEMA 6.

Si la presencia de un soluto no volátil en una disolución disminuye su presión de vapor, también debe afectar al punto de congelación de la misma. º

∆ T f =T f −T f ∆ T f =k f m

Tf

: punto de congelación de la disolución.

º

: punto de congelación del disolvente puro.

Tf

º

T f < T f → ∆ T f >0 kf

: constante molal de disminución del punto de congelación para un disolvente

dado.

PRESIÓN OSMÓTICA. Ósmosis es el paso selectivo de las moléculas de disolvente a través de una membrana porosa de una disolución diluida a una de mayor concentración. Una membrana semipermeable permite el paso de las moléculas de disolvente, pero bloquea el paso de las moléculas de soluto. M: molaridad de la disolución.

Presión osmótica ( π ) es la presión requerida para detener la ósmosis.

R: constante de los gases ideales. T: temperatura (en k).

π =MRT Disoluciones con igual concentración Isotónicas. (igual presión osmótica) Disoluciones con distinta concentración:  

Mayor concentración Menor concentración

Hipertónica Hipotónica

PROPIEDADES COLIGATIVAS DE DISOLUCIONES NO ELECTROLÍTICAS. Las propiedades coligativas son propiedades que depende únicamente del número de partículas de soluto en una disolución y no de la naturaleza de dichas partículas. Disminución de la presión de vapor Elevación del punto de ebullición Disminución del punto de congelación Presión osmótica

º

P1=X 1 P1

∆ T b=k b m ∆ T f =k f m

π =MRT

Se pueden emplear en la determinación de la masa molar de un soluto. PROPIEDADES COLIGATIVAS DE DISOLUCIONES ELECTROLÍTICAS. Método distintivo que en disoluciones no electrolíticas Factor van’t Hoff ( i )=

Un electrolito se disocia en iones en disolución.

nú mero real de part í culas endisoluci ó n despué s de la disociaci ó n nú mero de unidades de f ó rmula inicialmente disueltas en disoluci ó n 4

QUÍMICA.

LAS DISOLUCIONES Y SUS PROPIEDADES FÍSICAS.

Elevación del punto de ebullición Disminución del punto de congelación

∆ T b=k b m ∆ T f =k f m

Presión osmótica

π =MRT

Soluto = electrolito débil

difícil determinación del factor de van’t Hof

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