Reações quimicas - Relatório de aula prática PDF

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Relatório de aula prática ...

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Disciplina: Química Geral Experimental Curso: Biomedicina

Reações Químicas

Goiânia, fevereiro de 2016.

1. Introdução Uma reação química é a transformação da matéria onde ocorrem mudanças qualitativas na composição química de uma ou mais substâncias reagentes, resultando em um ou mais produtos. É o processo onde uma substância é transformada em outra (ou outras). Envolve mudanças relacionadas à alteração nas conectividades entre os átomos ou íons, na geometria das moléculas das espécies reagentes ou ainda na conversão do tipo de energia entre dois tipos de isômeros. A maneira de preparar a solução para a análise depende da natureza da amostra e do método a ser usado na determinação do constituinte desejado. Portanto, cada reação química tem suas condições próprias que devem ser satisfeitas para que seja possível obter a sua realização. A Oxirredução depende do produto de solubilidade, simbolizado por kps, que é uma constante de equilíbrio que reflete a solubilidade de um composto. O estudo do produto de solubilidade (kps) sempre envolve um soluto pouco solúvel em solução. Se o quociente de reação (Q) for igual ao Kps a solução é saturada e está em equilíbrio, se o (Q) for maior que o Kps a solução é insaturada e haverá dissolução, e caso o (Q) seja menor que o Kps, a solução é supersaturada e haverá precipitação.

2. Materiais e Métodos  Tubo de ensaio;  Bastão de vidro;  Papel Indicador ácido-base;  Espátula;  Fita de magnésio metálico;  Tela de amianto;  Bico de busen;

3. Procedimento Experimental A) Reações onde se formam produtos pouco solúveis; a) Em um tubo de ensaio, colocou-se 4 gotas de solução de cloreto de sódio 0,1 mol/L; Adicionou-se 1 gota de solução de nitrato de prata; b) Em outro tubo de ensaio, adicionou-se os mesmos reagentes usados no item anterior, e adicionou-se 3 gotas de hidróxido de amônio 30%, gota a gota da solução agitando-se o tubo a cada adição;

c) No segundo tubo, adicionou-se 5 gotas de solução de cloreto de bário e 2 gotas de solução de sulfato de sódio; B) Reações onde se formam produtos pouco dissociados; a) Em um tubo de ensaio, colocou-se 5 gotas de ácido nítrico 1 mol/L, adicionouse 5 gotas de água destilada, agitou-se com um bastão de vidro e determinouse o pH através de um papel indicador; b) Adicionou-se uma “ponta de espátula” de acetato de sódio, agitou-se até dissolver por completo e determinou-se o pH novamente; c) Adicionou-se 5 gotas de solução de carbonato de sódio 5 mol/L, e em seguida adicionou-se 3 gotas de ácido nítrico 1 mol/L; C) Reações que se formam complexos; a) Em um tubo de ensaio, colocou-se 10 gotas de solução de sulfato de cobre 0,1 mol/L. E adicionou-se 3 gotas de hidróxido de amônio 30%, gota a gota, agitando o tubo a cada adição; b) Em outro tubo de ensaio colocou-se 4 gotas de solução de nitrato de ferro(III) 1 mol/L, adicionou-se 4 gotas de água destilada, e em seguida 2 gotas de tiocianato de potássio 1M e agitou-se; D) Reações onde ocorrem transferências de elétrons; a) Apanhou-se uma fita de magnésio previamente lixada, de 3 cm de comprimento, colocou-se na tela de amianto, de forma em que 1 cm ficou fora do amianto; Acendeu-se o bico de busen e aproximou-se a chama da fita; Logo que iniciou-se a reação apagou-se o bico de busen;

4. Resultados e Discussões A) Reações onde se formam produtos pouco solúveis; a) A solução de cloreto de sódio ao entrar em contato com a solução de nitrato de prata, forma-se um precipitado branco que é o cloreto de prata, devido a constante do produto de solubilidade (kps). A equação abaixo representa a reação: Ag+ (aq) + Cl- (aq)  AgCl(s) b) O cloreto de sódio e o nitrato de prata, formam um precipitado branco, e com a adição gota a gota de hidróxido de amônio 30% (o componente de coordenação) esse precipitado se torna solúvel novamente tornando-se o diaminprata I. Conforme a reação abaixo: AgCl (s) + NH3 (aq) [ Ag (NH3)2]+ (l)

c) Ao adicionar o cloreto de bário na solução anterior, a solução é perturbada e volta a se tornar um precipitado branco que é o sulfato de bário. Conforme a reação abaixo: Ba2+ + SO42-  BaSO4 (s) B) Reações onde se formam produtos pouco dissociados; a) Ao misturar o ácido nítrico com a água destilada, ocorreu uma hidrólise (representada pela equação abaixo) e o pH da solução tornou-se 2. HNO3  H+ + NO-3 b) Após adicionar acetato de sódio, ocorre a reação de hidrolise e o pH se torna 5. CH3COONa CH3COO- + Na+ H+ + CH3COO-  CH3COOH c) Ao adicionar o carbonato de sódio e o ácido nítrico percebe-se que a reação libera gás dióxido de carbono por meio de bolhas, a qual é pouco solúvel. 2H+ + CO32-  H2CO3 CO2 (g) + H2O (l) C) Reações que se formam complexos; a) O sulfato de cobre é de coloração azul devido aos íons de cobre; A cada gota adicionada percebe-se que o tom de azul fica mais escuro, e a solução forma um precipitado turvo e gelatinoso tornando-se tetramincobre II. CuSO4  CU2+ +SO42Cu + 2OH-  Cu (OH)2 (s) Cu (OH)2 + 4NH3 (aq)  [Cu (NH3)4]2+ b) O nitrato de ferro reage com o tiocianato de potássio e a água destilada formando uma solução turva de cor vermelha, devido ao ferro. Fe3+ + 3SCN  [Fe (SCN)3]0 D) Reações onde ocorrem transferências de elétrons;

a) Ao por em contato o bico de busen com a fita de magnésio metálico, o magnésio reage com o oxigênio, por meio da oxirredução que forma o oxido de magnésio sólido Mg(s) + O2 (g)  MgO(s)

5. Conclusões A matéria encontra-se em transformação permanente na Natureza, podendo sofrer alterações em seu estado físico ou químico. Assim, reação química é o processo pelo qual átomos ou grupos de átomos são redistribuídos, resultando em mudança na composição molecular das substâncias. Através dos experimentos realizados, foram observados, como a formação de precipitados, a liberação ou absorção de calor em uma reação, mudança de cor, formação de novos compostos e mudanças no pH.

6. Referências Bibliográficas  ATKINS, P; JONES, L. Princípios de Química- Questionando a vida moderna e o meio ambiente. 3ª Edição. Porto Alegre: Editora Bookman, 2006.  KOTZ, J. C. et al. Química Geral e Reações Químicas 2. 6ª Edição. São Paulo: Cengage Learning, 2009....