Reglas para asignar estados de oxidación PDF

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Reglas para asignar los estados de oxidación, útil para hacer balances por método de estados de oxidación ó cualquier otro método de balance....

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Número de Oxidación.

El número de oxidación o estado de oxidación es un número que se asigna a cada tipo de átomo de un compuesto, ion o elemento, esto, con base en un conjunto de rectas. El número de oxidación representa el número de electrones que la especie ha ganado, perdido o compartido.

Reglas para la asignación de estado de oxidación: 1. El número de oxidación de cualquier elemento libre es CERO 2. El número de oxidación de cualquier ion monoatómico es igual a su carga 3. El número de oxidación del hidrogeno, en los compuestos NO IÓNICOS, es de +1; no obstante, en el caso de los hidruros metálicos iónicos es -1 4. El número de oxidación del oxígeno es -2 en la mayoría de los compuestos, con excepción de los peróxidos (donde es -1) y en combinación con el Fluoruro, donde es +2. 5. En las combinaciones entre los no metales en que no intervengan oxígeno ni hidrógeno, el no metal que este a la derecha del otro en la tabla periódica, se considera como negativo. 6. La suma algebraica de los números de oxidación de todos los átomos de una fórmula para un compuesto neutro debe ser igual a cero, no importa si el número de oxidación resultante es una fracción. 7. La suma algebraica de los números de oxidación de los átomos de un ion debe ser igual a la carga del ion.

En una reacción redox, de acuerdo al papel que tiene las sustancias, pueden recibir los siguientes nombres: a) b) c) d)

Agente Oxidante (AO): Es el reactivo que en la reacción se va a reducir. Agente Reductor (AR): Es el reactivo que en la reacción se va a oxidar. Producto Reducido (PR): La sustancia que resulta del agente oxidante. Producto Oxidado (PO): Es la sustancia que resulta del agente reductor.

Confuso, ¿no? PR: Aquel producto que presenta una ganancia de Electrones en relación con su forma inicial (forma de reactivo) AO: Es aquel reactivo que va a ganar electrones y, por tanto, se va a reducir. PO: Aquel producto que presenta una pérdida de electrones en relación con su forma inicial (forma de reactivo) AR: Es aquel reactivo que va a perder electrones y, por tanto, se va a oxidar.

MÉTODO DE CAMBIO DE NÚMERO DE OXIDACIÓN.

1. Escribir la ecuación que represente la reacción. Será necesario el conocimiento de los reactivos y productos que contienen elementos que estén sufriendo un cambio en su número de oxidación. 2. Determinar la variación que sufre en su estado de oxidación un elemento del agente oxidante y un elemento del agente reductor. 3. Ajustar los coeficientes en ambas ecuaciones electrónicas, teniendo en cuenta que el número de electrones perdidos sea igual que el número de electrones ganados. 4. Completar los coeficientes apropiados para el resto de la ecuación de modo que satisfaga la igualdad de los átomos. 5. Simplificar coeficientes (de ser necesario) 6. Verificar las especies, primero metales, después no metales, hidrógenos y al final, oxígenos....