Relatório 7 Analexp 2 Permanganometria PDF

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Relatório de aula prática....

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Relatório 7 – Permanganometria

Aluna: Disciplina: Química Analítica Experimental II – IQA 243 Professora: Data de realização:

Rio,

Objetivo Padronizar uma solução de permanganato de potássio por meio de titulação contra padrão primário oxalato de sódio e, em seguida, determinar a concentração de peróxido de hidrogênio em uma amostra de água oxigenada obtida comercialmente.

Resultados e discussão Experimento 7a – Preparo e Padronização de Solução de KMnO4 1) Preparo da solução de KMnO4 Cálculo da massa de permanganato de potássio necessária para preparar 500 mL de uma solução 0,02 mol/L. PM KMnO4 = 158,00 g/mol 158,00 g 500,00 mL =1,580 g de KM NO 4 x 0,02 mol x 1 mol 1000 mL 2) Preparo da solução padrão de Na2C2O4 (padrão primário) M (Na2C2O4) = 13,4131 g/L PM (Na2C2O4) = 134,01g/mol 1mol 13,4131 g =0,1001 M de Na2 C 2 O 4 x 134,01 g 1000 mL 3) Padronização da solução de KMnO4 Reação que ocorre no erlenmeyer: Semi reações: MnO4 - + 8 H+ + 5é  Mn2+ + 4 H2O E0 (V)=1,52 2 CO2 + 2 H+ + 2é  H2C2O4 E0(V)=-0,49 -----------------------------------------------------------------------------5 C2O42- + 2 MnO4 - + 16 H+  10 CO2 + 2 Mn2+ + 8H2O (relação estequiométrica 5:2) Titulações Nome Marcos Matheus Rogério Bernardo Jéssica Bia Lucas Mariana Lidiane Eduardo P

V (mL) 10,00 9,80 9,80 9,75 9,90 9,90 *9,50* 10,00 10,00 *10,60*

Gabriel S Gabriel 

9,90 9,80

A titulação foi realizada 12 vezes por diferentes pessoas, como exposto na tabela acima. Através da constante de Gibbs para n=12, pode-se definir se os dois valores de extremo encontrados devem ser descartados ou não no cálculo do média. ¿ X´ − X i∨ ¿ S G =¿ n=12GT =2,412 X i=9,50 X S=10,60 X´ =9,91 mLS=0,258 ¿ 9,91−10,60 ∨ ¿ =2,6744 0,258 ¿ ¿ 9,91− 9,50∨ =1,5891G S=¿ 0,258 G i =¿ G i < G T , logoGi não será descartado do cálculo da média G S > G T ,logo G S será descartado do cálculo da média Chegando a uma média de 9,85mL.



As titulações foram feitas com 5,00mL da solução de 0,1001M Na2C2O4, 50mL de água destilada e 10mL de H 2 SO4 10%. A solução foi aquecida a 80 ºC. Dessa forma: −¿

M NO 4 M NO 4−¿ V ¿ −¿ C2 O 4 =5 x C ¿ C2 O 4−¿ V ¿ 2 xC¿ −¿

M NO4 x 9,85 mL 2 x (0,1001 M x 5,00 mL) =5 x C ¿ −¿ M NO 4 =0,0203 M C¿

Erro relativo:

|0,0203 −0,0200| 0,0200

x 100=1,50 %

Experimento 7a – Preparo e Padronização de Solução de KMnO4 1) Preparo 250,00mL de solução de H202 ~0,05M Água oxigenada comercial 3% (10 volumes) PM = 34,02 g/mol 3% = 3g/100 mL = 30g/L

1,0000 M x 10 volumes x V H 202 =250,00 mL x 0,0500 M 11,2 volumes V H 202=14,00 mL Fator de diluição= 14,00/250 2) Titulação da amostra comercial de água oxigenada e cálculo da concentração de H2O2 na amostra comercial Reação que ocorre no erlenmeyer: MnO4 - +8 H+ + 5é  Mn2++ 4 H2O E0= 1,52 V + O2 + 2H + 2é  H2O2 E0= 0,682 V --------------------------------------------------------------5 H2O2 + 2 MnO4 - + 6 H+  2 Mn2++ 8 H2O + 5 O2 (relação estequiométrica 5:2) Titulações Nome Marcos Matheus Rogério Bernardo Jéssica Bia Lucas Mariana Lidiane Eduardo P Gabriel S Gabriel 

V (mL) *9,90* *9,90* 10,00 9,95 10,20 10,00 9,95 10,15 10,30 *10,90* 10,00 10,00

A titulação foi realizada 12 vezes por diferentes pessoas, como exposto na tabela acima. Através da constante de Gibbs para n=12, pode-se definir se os dois valores de extremo encontrados devem ser descartados ou não no cálculo do média. ¿ X´ − X i∨ ¿ S G =¿ n=12GT =2,412 X i=9,90 X S=10,90 X´ =10,10 mLS=0,358 ¿ 10,10−10,90 ∨ ¿ =2,23 0,358 ¿ =0,559 G S =¿ ¿ 10,10− 9,90∨ 0,358 G i=¿ G i < G T , logoG i não será descartado do cálculo da média

G S < G T ,logo G S não será descartado do cálculo da média

Chegando a uma média de 10,10mL, como no início, pois nenhum dos valores titulados serão descartados. 

As titulações foram feitas com 10,00mL da solução amostra de H2O2, 20mL de água destilada e 20mL de H 2 SO 4 20%. Dessa forma: −¿

M NO 4 M NO 4−¿ V ¿ 2 x C H O V H O =5 x C ¿ 2

2

2

2

2 x (C H

2

O2

x 10,00 mL) =5 x 0,0203 x 10,10 mL

C H O =0,0513 M 2

C amostracomercial =0,0513 M x

2

11,2 volumes 250,00 mL =10,26 volumes x 14,00 mL M

C amostracomercial =0,0513 M x

250,00 mL =0,9160 M 14,00 mL

p v L 34,02 g x 100=3,12 %¿ x C amostracomercial =0,9160 M x 1 mol 1000 mL Erro relativo:

|10,26 volumes −10,00 volumes| 10,00 volumes

x 100=2,60 %

Conclusão Na preparação da solução de KMnO4 calculou-se um erro de 1,50 % que é baixo e que pode ser resultado da precisão das pipetas volumétricas e da bureta, ação da diluição na titulação, leitura do volume de permanganato de potássio na bureta e leitura dos volumes de oxalato de sódio na pipeta volumétrica. Como o erro relativo foi menor que 5%, pode-se dizer que o primeiro objetivo foi alcançado. Na titulação da amostra comercial de água oxigenada, o erro calculado foi de 2,60%. Esse resultado pode ter sido causado pelos mesmos motivos citados acima, mas, pelo valor ter sido mais alto, pode-se dizer que a amostra original, talvez, não possua exatos 10 volumes de O2. Na verdade, a amostra pode apresentar uma concentração pouco maior de peróxido de hidrogênio do que a informada no rótulo.

Bibliografia

. Caderno prof. Aline Soares Freire, IQA 121, Química Analítica, 1º semestre, 2016. . De Alcantara, Sarai; Carneiro, Gerson da Silva; Pinto, Maria Lucia Couto Correa. Apostila de Química Analítica Experimental II. 3ª revisão, Departamento de Química Analítica do Instituto de Química da UFRJ (p. 32-34)...