Relatorio análise de aníons PDF
| Title | Relatorio análise de aníons |
|---|---|
| Author | Israel Weingartner |
| Course | Química Geral |
| Institution | Instituto Federal de Educação, Ciência e Tecnologia de Santa Catarina |
| Pages | 9 |
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Summary
Relatorio análise de aníons...
Description
INSTITUTOFEDERALDESANTACATARINACAMPUSGASPAR CursoTécnicoIntegradoemQuímica IDENTIFICAÇÃODEÂNIONS IsraelWeingartner LucasZuninoSchappo Gaspar 29/10/2014
RESUMO O presente relatório é referente à prática laboratorial realizada no Instituto Federal de Santa Catarina Campus Gaspar pelos estudantes do Curso Técnico Integrado em Química do sexto semestre sob a orientação do professorJoão Finamor. A pratica teve como objetivo testar os métodos de identificação de ânions, e visualizar suas caracteristicas e comportamentos. Além da relatar a prática de identificação dosânions, o relatório buscou refletir sobre as principais utilizações práticas dos mesmos e suas classificações conforme as principais referências. A prática além de contribuir no entendimento dos assuntos abordados dentro da unidade curricular de química analítica qualitativa também contribuiu para uma melhor ambientação dos estudantes nos laboratórios,utilizandoseusmateriais,reagenteseequipamentos.
1.
INTRODUÇÃO
A química analítica tem como um dos objetivos identificar as substâncias presentes em uma determinada solução. Essas identificações podemser feitas atráves de diferentes métodos e são de extrema importancia tanto para ossetoresindustriais e a agricultura, como também para o tratamento a água, afetando diretamenteavidade cada pessoa. Portanto, fazese de extrema importância o estudo de cadasubstânciaquímicae os métodos para identificálos, principalmente por técnicos em química, que trabalharão frequentemente na identificação dessas substâncias no meio ambiente e em testes laboratoriais. Dentro dos assuntos abordados na Química Analítica Quantitativa estápresente a identificação de cátions de ânios. Para a análise dos cátions há uma sistemática classificação que os dividem em 5 grupos. Já para os ânions, segundo Abreu et al (2006), não existe uma classificação sistemática, mas sim são classificados através de reações em meio ácido na presença ou ausência docátionde prata (Ag+). Para Vogel (1981) os ânions podem ser classificados em grupos principais de acordo com a solubilidade dos seus sais de prata, de cálcio ou de bário e dos sais de zinco. Vogel classifica os processos de identificação dos ânions em o grupo A, que envolvem a identificação por produtos voláteis obtidos por tratamento com ácidos, e grupo B, que dependem de reações em solução. Abreu et al (2006) vai além sobreaclassificação dos ânios e os divide em 5 grupos. O grupo 1 são aqueles quese decompõem em solução são aqueles que se decompõem em solução ácida diluída, originando gases. O grupo 2 são aqueles que precipitam com Ag+ em meio ácido, jáos do grupo III precipitam com Ag+emmeioneutro.Osdogrupo4nãotêmumreagentedefinido.(ABREU,etal,2006) Uma das aplicações práticas da identificação dos ânions se dá na análise da qualidade da água onde a presença desses íons podem apontar algum tipode poluição ou falta de tratamento na água. Tendo em vista que a água,alémde serconsumida pela população, também é utilizada intensamente na agricultura e aquicultura, fazse de extrema importância a identificação dos íons que podem ser prejudiciais à essas práticas. Além disso a identificação de íons tem inúmeras funções dentro da indústria farmacêuticaenocontroledequalidadedeprodutosquímicos. O presente relatório visa analisar os métodos de identificação dos ânions, relacionando as reações que acontecem nas análises com ascaracterísticasdosgrupos deânions.
2.
OBJETIVOS
Identificarapresençadeíonsemsolução;
Testarosmétodosdeidentificaçãodosíons;
Apresentar os equipamentos de laboratório, bem como práticas de utilização dos mesmo;
3.
MateriaiseMétodos
3.1.Materiais Foram utilizados para a realização da prática de identificação de ânions os seguintesmateriais: ● Tubosdeensaio ● Estanteparatubosdeensaio ● Banhomaria ● Capeladeexaustão ● Pinçademadeira ● Pipetasgraduadas 3.2.Reagentes Utilizouseosseguintesreagentesparaaanálisedeânions: ● ÁcidoNitrico ● NitratodePrata ● Soluçãodeamido ● Nitratodesódio ● ÁcidoSulfúrico ● HidróxidodeBário ● ÁcidoClorídrico ● HidróxidodeSoluçãodeIodo ● Soluçãoproblemadecloreto ● SoluçãoproblemadeBrometo ● SoluçãoproblemadeIodo ● SulfatodeSódio ● SoluçãoproblemadeCarbonato ● Acetatodesódio ● SoluçãoproblemadeFosfato ● SoluçãoproblemadeTiossulfato
4.
Procedimentoexperimental
Foram colocados nas bancadas todas as soluções problemas aseremanalisadas e reagentes necessários. Logo após o professor orientou sobre os objetivosda prática e sobre os materiais e reagentes a serem utilizados. O primeiro ânion a seranalisado foi o Cloreto. Para tanto inseriuse 1ml da solução problema de cloretoemum tubode ensaio. Logo após, colocouse papel tornassol azul dentro do tubo e foi adicionadoÁcido Nítrico 6M até ser observado a mudança de cor no papel tornassol, foram suficientes 3 gotas para a mudança de cor. A seguir foram adicionadas gotas de Nitrato de Prata até ser observada a formação um precipitado de coloração branca, foram necessários 0,2ml parahaveroprecipitado. O segundo ânion a ser identificado foi o Brometo.Paratanto, foram adicionados 1ml da solução e em seguida foram adicionadas gotas de nitrato de prata até haver um precipitado. Após 0,1ml de nitrato de prata foi observado a formação deum precipitado decoloraçãoamarelada. O terceiro ânion analisado na prática laboratorial foi o ânion Iodeto colocandose uma gota da solução problema de Iodeto sobre um vidro de relógio. Logo após foi adicionada uma gota da solução de amido, uma gota da solução de nitrito de sódio e uma gota de ácido sulfúrico. Observase então a formação de um precipitado azul intenso,característicodoIodoemseuestadofundamental. O íon sulfato foi identificado adicionandose 2ml da solução de sulfatodesódio em um tubo de ensaio, 3 gotas de Ácido Clorídrico e 3 gotas de cloreto de bário. Foi observadoaformaçãodeumprecipitadobranco. O quinto ânion observado foi o acetato. Nesse procedimento foram adicionados 2ml da solução de acetato de sódio. A seguir foram adicionadas gotas de Ácido clorídrico (0,01 mol) até ser sentido o odor característico de ácido acético, foram suficientes5gotasdoácido. Para a identificação do ânion fosfato foram adicionados 1ml dasoluçãopoblema e gotas de nitrato de prata até ser observada a formação de um precipitado amarelo. Foramnecessários0,3mldenitratodeprataparaserobservadooprecipitado. O sétimo cátion analisado na prática laboratorial foi o Tiossulfato. Em um tubo de ensaio foram adicionados 1ml da solução problema e gotas de Iodo (I2). O Iodo adicionadofoidescoradoquandoemcontatocomasoluçãodetiossulfato. O último ânion a ser identificado foi o Carbonato. Para tanto, foi adicionado 1ml da solução problema de carbonato e 10 gotas de Ácido Clorídrico em um tubo de ensaio. Em um outro tubo de ensaio adicionouse 1ml de hidróxido de bário.Osdoistubos foram aquecidos em banhomaria e posteriormente misturados. Observouse a efervescencia dasoluçãoanalisada.
5.
Discussão
A presença do ânion cloreto foi identificada graças à reaçãodasolução problema com ácido nítrico, formando assim ácido clorídrico (HCl). Aseguirfoiadicionado o nitrato de prata (AgNO3) que reagindo com o ácido clorídrico formou o cloretodeprata,havendo a formação de um precipitado esbranquiçado, sendo comprovado assim a presença desseânion. O ânion brometo pôde ser identificado com a adição da solução de nitrato de prata à solução de brometo de prata. O cátion prata reage com o ânion brometo formando o brometo de prata. O sal formado, segundo Vogel (1981), é solúvelemamônia concentrada e em solução de cianeto de potássio. O sal observado tem uma aparência amarelada. O ânion iodeto pôde ser identificado reagindo à solução problema com amido, nitrito de sódio e ácido sulfúrico. Conforme o roteiro disponibilizado pelo professor, ocorre a oxidação do íon iodeto a iodo livre, que se reconhece pelo aparecimento de coloraçãoazulintenso,devidoaformaçãodecomplexodeiodocomamido. Segundo Vogel (1981) alguns sulfatos são praticamente insolúveis em água, mas solúveis em ácido clorídrico. Portanto, na prática em questão, foram adicionadas gotas desse ácido. Logo após, também foram adicionadas gotas de cloreto debário, onde o cátion de bário reagiu com o ânion sulfato formando o sal sulfato de bário, que tem aparênciaesbranquiçada. O ânion acetato pôde ser facilmente identificado com a adiçãodeácido clorídrico diluído. O acetato de sódio na presença do cátion H+, vindo do ácido clorídrico, faz com que haja a formação do ácido acético. O ácido acético éfacilmenteidentificado pelo seu odorcaracterístico(vinagre). A identificação do íon fosfato foi feita adicionando nitrato de prata à solução problema. Foi observada a formação de um precipitado amarelo, confirmando a presençadoânionfosfato. O ânion tiossulfato foi identificado a partir da reação com o Iodo. Essa reação, segundo Vogel (1981), faz com que haja a formação de íons tetrationato e o iodo é descorado porque se transforma em ânion (I). Esse procedimento tem uma aplicação práticanométododeiodometria. O carbonato foi identificado misturando a solução de hidróxidodebáriocontida no tubo B com a solução do tubo A. Observouse a efervescência devido à liberação de dióxidodecarbonoeaformaçãodepontosbrancosindicandoapresençadecarbonato. 6. Conclusão
Através da realização da prática laboratorial de identificação de ânions tivemos a oportunidade de observar como acontecem as reações e quais as características que definem ou classificam os ânions analisados. Obtivemos uma compreensãomaior acerca das utilizações práticas da identificação dos ânions que certamente contribuirá para nossaformaçãocomotécnicosemquímica. Ao longo da elaboração deste relatório tivemos dificuldades de encontrar bibliografias acerca de como acontecem algumas reações de realizamos na prática. Dentro dessa perpectiva fazse de extrema importância a realização de pesquisas que busquem investigar mais afundo as reações e a características de cadaânion,bem como suaclassificação. Todo contato que os estudantes tiveram com os equipamentos e materiais do laboratório certamente contribuíram para a adaptação dos estudante ambientequeserá o futuro ambiente de trabalho dos mesmos. Portanto, práticas como essa devem ser realizadas com cada vez mais frequencia visando um maior aprendizado por parte dos estudantesdoCursoTécnicoemQuímica.
7.
Referências
1.
VOGEL, Arthur Israel. Química analítica qualitativa. São Paulo: Mestre Jou, 1981. ABREU, Daniela Gonçalves de; COSTA, Carla Regina; ASSIS, Marilda dasdores; IAMAMOTO, Yassuko. UMA PROPOSTA PARA O ENSINO DA QUÍMICA ANALÍTICAQUALITATIVA.QuímicaNova,vol.29.USP:SãoPaulo,2006.
2.
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