Reporte 2.- Ensayo A LA Perla DE Borax PDF

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UNIVERSIDAD DE GUANAJUATO DIVISIÓN DE CIENCIAS NATURALES Y EXACTAS REPORTE 2: ENSAYO A LA PERLA DE BORAX. LABORATORIO DE QUIMICA ANALITICA PROFESOR: FABIOLA VALERIA ARIAS RUIZ

 Xochitl Netzai Alba Mares  Ximena Zamarripa INTRODUCCION

Estos ensayos se basa en el hecho de que el tetraborato sódico decahidratado (Na2B4O7*10H2O), mejor conocido como bórax en el estado fundido, reacciona con los compuestos de diferentes metales formando sustancias vidriosas de color característico. Esta prueba se basa en oxidar a los cationes metálicos al quemarse en una flama y al momento de que se enfrían se podrán apreciar los colores respectivos de cada uno de esos elementos. La llama únicamente se colorea con sustancias volátiles, por eso las más frecuentes para trabajar son los cloruros, pero, con este método hay un ligero problema, al calentar los elementos algunos de ellos tendrán idénticas coloraciones en la flama por lo cual nos sabremos identificar el catión con exactitud, por ello es necesario utilizar las llamadas perlas de bórax. La perla con un metal determinado puede tener diferente color según se funda en la zona de oxidación o reducción y a su vez sí se observa caliente o fría. La perla de bórax no sólo es un método definitivo o absoluto para la identificación de un metal en minerales o de un catión desconocido en un compuesto sin embargo puede ser empleada en una forma rápida para eliminar o reducir el número de posibilidades.

MATERIALES Y REACTIVOS   

Mechero de bunsen Alambre de platino Vidrio de reloj

Reactivos     

Cloruro de cobre (I) Cloruro de hierro (III) Cloruro de cromo (III) Cloruro de cobalto (II) Bórax

OBSERVACIONES:

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Cloruro de cobalto: la sal al encontrarse en la zona reductora se torna de un color azul en la zona oxidante al estar caliente se tornó rojo y al estar frío fue opaco Cloruro de hierro: la sal al encontrarse en la zona reductora se tornó color verde y al pasar a la zona oxidante la llama tomó torno le torno una coloración amarilla y amarilla opaca. Cloruro de cromo: la sal al encontrarse en la zona oxidante se tornó color verde y ocurrió igual en la reductora . Cloruro de cobre: la sal al encontrarse en la zona oxidante se torna de un color opaco y transparente al encontrarse en la zona reductora tomó coloración azul.

RESULTADOS: 

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CLORURO DE COBALTO (CoCl2): La combinación de bórax cristalizado y cloruro de cobalto al ponerlo en la flama, se observa una tonalidad en rojo y al estar en frio la perla es de color azul. CLORURO FERRICO (FeCl3): La combinación de bórax cristalizado y cloruro férrico al ponerlo en la flama, obtiene un color amarillo y la perla que se forma es de color verde. CLORURO CROMICO (CrCl3): La combinación de bórax cristalizado y cloruro crómico se pone a la flama, hasta que se forme la perla la cual fue de color verde. CLORURO CUPROSO (CuCl): La combinación de bórax cristalizado y cloruro cuproso se puso a la llama y este tomo un color verde y la perla que se formo fue de color dorado opaco.

Cu+

Tabla 1

Catión 2+

Co

Fe3+ Cr3+ Cu+

Zona Oxidante FRÍO AZUL PROFUNDO

CALIENTE ROJO

AMARILLO PÁLIDO

Zona Reductora

AMARILLO/ÁMBAR

FRÍO AZUL PROFUNDO VERDE

CALIENTE AZUL PROFUNDO VERDE

VERDE OPACO

VERDE

VERDE OPACO

VERDE

AZUL CLARO

DORADO OPACO

OPACA

INCOLORA

DISCUSION DE RESULTADOS: Como resultado observamos la coloración debido al producto típico de una reacción química entre una base y un ácido, donde la base es el catión y el ácido el anión, esto además gracias a la flama de reducción. A si como formación de perlas de bórax mediante la misma flama de reducción para así después enfriarse y producir la coloración. Hubo cierta dependencia en los elementos al ser combinados junto con el bórax y la flama reductora. Que esta a su vez al ser un sólido transparente adquiría el color basado en el elemento sumergido puesto otra vez al fuego y después de enfriarse.

Se obtuvo diferentes tonalidades que al transcurrir el tiempo, la absorción de suficiente energía por medio de la flama y los elementos necesarios emitían la luz característica de cada elemento. La coloración en la llama es causada por un cambio en los niveles de energía de algunos electrones de los átomos de los elementos. El color de las perlas formadas se debe a que los compuestos de los metales se transforman en óxidos que después reaccionan con el anhídrido bórico formando metaboratos.

CONCLUSION Observamos que con un metal determinado, la perla adquiere un diferente color siendo fundida en la zona oxidante o reductora, así como estando caliente y al enfriarse, mostrando una coloración que es característica para cada metal. En los ensayos por vía seca observamos que la llama es un factor indispensable para este tipo de ensayos. Queda demostrado que este tipo de ensayos es de los más sencillos para realizar el análisis químico, pues se pueden realizar de manera rápida y no se requiere demasiada sustancia a analizar para ser capaces de identificar los cationes de la muestra. La coloración en la llama es causada por un cambio en los niveles de energía de algunos electrones de los átomos de los elementos. Para un elemento particular la coloración de la llama es siempre la misma, independientemente de si el elemento se encuentra en estado libre o combinado con otros

BIBLIOGRAFÍA.  

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