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REPORTE DE LABORAT LABORATORIO ORIO 1

LICENCIA LICENCIATURA TURA EN QUÍMIC QUÍMICA A UNAM FESC CCAMPO AMPO

M-Nitro M-Nitroanilina anilina (Nitración e hidr hidrólisis ólisis de acetanilida) Estudiantes: Barreto Morales Rosa Fernanda, Plata Martínez Mauricio Moisés, Díaz Rico David Aaron. Profe Profesores: sores: María del Pilar Castañeda Arriaga y Luis Antonio Martínez Arellano. Laboratorio de Química Orgánica 2; Grupo: 1401 A/B; Período 2019-1 31 de octubre de 2018

OBJETIVOS PARTICULARES

● Efectuar una reducción selectiva de un grupo nitro del m-dinitrobenceno, para obtener la m-nitroanilina. ● Realizar la separación y la purificación de una amina con base a sus propiedades ácido-base.

CÁLCULO DE RENDIMIENTO EXPERIMENTAL Partiendo de 0.3 gramos de 1,3-dinitrobenceno obtendremos:

0.3 g dinitrobenceno

1 mol nitroanilina 138 g nitroanilina =0.2465 g de nitroanili |1168molgdinitrobenceno dinitrobenceno||1 mol dinitrobenceno ||1 mol nitroanilina |

El peso del producto fue de 0.22g dandonos un rendimiento de:

0.22 g nitroanilina

100 % =91 % |0.2465 g|

TABLA DE RESULTADOS EXPERIMENTALES Tabla1.0 resultados físicos de la experimentación. COMPUESTO/ CARACTERÍSTICAS m - Nitroacetanilida Solido color marron

PUNTO DE FUSIÓN

PESO FINAL

117 °C con un 91 % de rendimiento.

0.22 g

se inicio a las 9:35 tiempo final

# equipo

% rendimiento

punto de fusion °C

11:30

2

89 %

113-116

11:30

1

88 %

120

11:37

3

82%

119

11:11

7

91%

117

11:32

8

132% ( papel filtro humedo)

--

11:38

4

99% (papel filtro humedo)

118

------

5

35.5%

115.9

-------

6

83.2%

118

REACCIÓN GENERAL Y MECANISMO DE REACCIÓN

ANÁLISIS DE RESULTADOS Se utilizó la técnica de recristalización en mezcla de disolventes, la cristalización en mezclas de disolventes, se utiliza cuando la sustancia es muy soluble en uno de los disolvente y muy poco en otro, por lo que se utilizan dos disolventes para llevar a cabo la recristalización.Esto se hace con el fin de evitar la formación de solidez o una mezcla aceitosa

CONCLUSIONES Debido a que el punto de fusión es aproximado a lo reportado y el producto que obtuvimos tiene un color amarillo como se menciona en las hojas de seguridad podemos concluir que efectivamente el producto que obtuvimos es el esperado En esta práctica se pudo diferencia entre una reducción selectiva y una estequiométrica, ya que en este caso ambos grupos nitro se encuentran en posición meta el uno del otro es una reducción estequiométrica, por lo que si se agregara un exceso de poli sulfuro de sodio, la reacción se reduciría a ambos grupos nitro. Por Esta razón la reacción es estequiométrica y no selectiva.

BIBLIOGRAFÍA

Wade, Jr. L. C., Química Orgánica, Pearson Educación, Madrid, 2004. Solomons; fundamentos de química orgánica, Editorial limusa 1988. paginas consultadas 707-709...