Reporte Práctica #1. Lqoii PDF

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Práctica química orgánica...

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Laboratorio de Química Orgánica II Dr. en C. Jaime Cardoso Ortiz Ortega Palacios

Q.F.B. Ma. Antonia

PRÁCTICA 1 “REACCIONES DE ALCOHOLES Y FENOLES”

JIMENA GALILEA ROSALES DELGADO. Objetivos Efectuar en el laboratorio pruebas características de alcoholes y fenoles. Efectuar pruebas que permitan diferenciar alcoholes primarios, secundarios y terciarios. Efectuar pruebas químicas para diferenciar un alcohol de un fenol. Introducción a) Los alcoholes son sustancias menos ácidas que el agua. b)Los fenoles son sustancias más ácidas que el agua. c) Los alcoholes se oxidan fácilmente con diferentes agentes oxidantes. d)Los fenoles son compuestos aromáticos que reaccionan con el Br 2 por SEA. e) Los alcoholes primarios, secundarios y terciarios reaccionan a diferentes velocidades con el Reactivo de Lucas. GUÍA DE ESTUDIO. a) Propiedades químicas de los alcoholes. b)Propiedades químicas de los fenoles. c) Reacciones de identificación cualitativa de alcoholes. d)Reacciones de identificación cualitativa de fenoles. e) Reacciones de caracterización de alcoholes. f) Reacciones de caracterización de fenoles. Material Tubos de ensayo Pinzas para tubo de ensayo Vaso de precipitado Agitador de vidrio

20 Pipeta de 10 ml 1 Matraz Erlenmeyer 1 Espátula 1 Gradilla

1 1 1 1

Reactivos. Alcohol etílico, 1-propanol, Alcohol butílico, Alcohol terbutílico, 2-metil-2-butanol, ZnCl 2, Fenolftaleína, Alcohol isopropílico, Alcohol sec-butílico, Fenol, NaOH 10%,agua/bromo HCl 10 %, FeCl3 (solución) Solución de Fenol: 2 g de fenol en 30 ml de H2O. Reactivo de Lucas: En 45 mL de HCl concentrado, agregar lentamente 68 g de ZnCl 2 procurando enfriar la solución durante el proceso. Solución oxidante. 1 g de K2Cr2O7 disuelto en 5 mL de H2SO4 concentrado.

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PROCEDIMIENTO. 1)Acidez de fenoles Colocar en un tubo de ensayo 0.2 mL de la solución de NaOH al 10% una gota de fenolftaleína. En otro tubo coloque 0.5mL de la solución de fenol y agregue una gota de fenolftaleína. En otro tubo coloque 0.5mL de etanol y agregue una gota de fenolftaleína. En otro tubo coloque 0.5 ml de la solución de HCl al 10% (y una gota de fenolftaleína). Anote las diferencias observadas.

2)Prueba de Bromo - Coloque 0.5mL de la solución de fenol en un tubo de ensayo y 0.5 mL de etanol en otro. Agregue una gota de bromo, o bien agua de bromo gota a gota. A cada uno Anote las diferencias observadas 3)Prueba de Cloruro Férrico -

Coloque 0.2 mL de la solución de fenol en un tubo de ensayo, agregue una gota de la solución de cloruro férrico

-

Repita el mismo procedimiento con 0.2 mL de etanol Anote las diferencias observadas

4)Prueba del reactivo de Lucas Coloque aproximadamente 0.2 mL de cada alcohol en un tubo de ensayo y agregue aproximadamente 0.4 mL del reactivo de Lucas. Anote sus observaciones en una tabla. Tiempo de reacción, coloración, efervescencia, formación de otros productos.

5)Prueba de oxidación. Coloque en un tubo de ensayo, una gota de cada alcohol si es líquido, ó 10 mg si es sólido, agregue gota a gota el reactivo de anhidro crómico y agite el tubo hasta mezclar las dos soluciones. Se considera una reacción positiva para esta prueba, si desaparece la coloración naranja y se forma una emulsión verde o azul-verdosa. 5

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REPORTE. 1! Escriba las reacciones químicas que ocurren en cada prueba. l.- Acidez de fenoles: a )NaOH

b) Fenol

c) Etanol

d) HCl

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2.- Prueba de bromo a) Fenol

b) Etanol

3.- Prueba de Cloruro Férrico a) Fenol:

b) Etanol: 7

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4.- Prueba del reactivo de Lucas a) metanol:

b) Propanol

c) 2- metil – 2 – propanol (terbutilico)

No logré apreciar los siguientes dos alcoholes. 5.- Prueba de oxidación: a) Metanol:

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b) Propanol:

c) TBuOH

2! ¿Cómo comprobó la acidez de los alcoholes y fenol? Comparar con la del agua Porque hubo una reacción que fue el cambio de color, al interaccionar con el reactivo en prueba, se comprueba que se trataba de un ácido en alcoholes y fenoles. 3! ¿A qué se debe la acidez de los fenoles?

Los fenoles contienen grupos hidroxilo (-OH) enlazados directamente al anillo aromático. Los fenoles como ácidos débiles se disocian en solución acuosa, donando un protón al agua, generando H3O+ y un ión fenóxido (ArO-). El ión fenóxido está estabilizado por resonancia por lo que los fenoles, en su naturaleza, son más ácidos que los alcoholes que también poseen en su estructura un grupo hidroxilo. 4! ¿En qué consiste una prueba de identificación cualitativa para alcoholes? Una prueba de identificación cualitativa para alcoholes es aquella que se emplea para distinguir qué tipo de alcohol se está usando, esta es aquella que nos habla de cuál y qué tipo de alcohol se trata. 5! ¿En qué consiste una prueba de identificación cualitativa para fenoles? 9

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Es una prueba o pruebas en las que solo observamos cambio de coloración de un indicador o de una solución para comprobar que existe o que está presente el fenol dentro de nuestra muestra. 6! ¿Cómo puede distinguir entre un alcohol primario, uno secundario y otro terciario? Un alcohol es primario, si el átomo de hidrogeno (H) sustituido por el grupo oxidrilo (OH) pertenece a un carbón (C) primario:

es secundario, si el átomo de hidrogeno (H) sustituido por el grupo oxidrilo (-OH) pertenece a un carbón (C) secundario:

y finalmente, es terciario, si el átomo de hidrogeno (H) sustituido por el grupo oxidrilo (-OH) pertenece a un carbón (C) terciario:

7! Explique brevemente de acuerdo a su rombo de seguridad: 10

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¿Es tóxica el agua de bromo?

El bromo es un líquido café-rojizo que despide vapores del mismo color. Es el único de los no metales que es líquido bajo condiciones estándar. Es un oxidante poderoso, corrosivo de metales y tejidos, por lo que es muy tóxico. Es más denso que el agua y poco soluble en ella. ¿Es tóxico el Cloruro férrico? El cloruro férrico es una sustancia estable. Reacciona con metales, cloruro de alilo, sodio, potasio, álcalis. Puede formar vapores tóxicos u corrosivos. ... Es poco tóxico en dosis bajas pero por encima de los 30 mg/kg puede provocar náuseas, vómito y diarrea. ¿Qué tan tóxicas son las sales de cromo? A nivel gastrointestinal las sales de cromo producen vómito, diarrea, dolor abdominal, hemorragia de tracto digestivo y aun lesión hepática que puede progresar a falla hepática. A nivel renal pueden causar insuficiencia renal aguda, necrosis tubular, y uremia que puede ocasionar la muerte.

8! Explique ¿Por qué los alcoholes de cadena corta son solubles en agua? La razón por la cual los alcoholes de cadena corta pueden disolverse en agua es debido a que éstos forman moléculas polares. Los puentes de hidrógeno son mucho más fuertes que los enlaces dipolo-dipolo. El grupo hidroxilo les proporciona solubilidad en agua (hidrofilicidad), también les convierte en solubles en agua. Los alcoholes de bajo peso molecular son miscibles con agua en cualquier proporción. CONCLUSIÓN. Los fenoles son sustancias más ácidas que el agua. Los alcoholes se oxidan fácilmente con diferentes agentes oxidantes. Los alcoholes se clasifican en: alcoholes primarios, secundarios y terciarios, y reaccionan a diferentes velocidades con el reactivo de Lucas. BIBLIOGRAFÍA. *188-CLORURO-FERRICO.pdf (uv.mx) *Ficha de Datos de Seguridad: Cromo (carlroth.com) * Francis A. Carey., Robert M. Giuliano. Química Orgánica. 9ª edición.

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