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Universidad Nacional Autónoma de México Facultad de Química Laboratorio de Química General II (1211) Reporte de práctica No.1: Preparación de disoluciones y determinación de la concentración de una disolución por medio de una valoración (titulación) Alumno: Daniel Hernández Hernández Maestro: Marco Antonio Tafoya Rodríguez Grupo: 6 Semestre 2020-2

RESULTADOS Tabla 1. Operación de volúmenes esperados en las valoraciones de NaOH con biftalato. No. De muestra

Masa de biftalato de potasio (g) 0.14g

Cantidad de biftalato de potasio (mol) 6.8560x10^-4 mol

Volumen teórico (mL) de NaOH 0.1 mol L^-1 6.86 mL

1 2

0.15g

7.3457x10^-4 mol

7.35mL

3

0.16g

7.8354x10^-4 mol

7.84 mL

4

0.16g

7.8354x10^-4 mol

7.84 Ml

0.14𝑔 𝐵𝑖𝑓𝑡𝑎𝑙𝑎𝑡𝑜 𝑑𝑒 𝑝𝑜𝑡𝑎𝑠𝑖𝑜.

1000𝑚𝐿 1 𝑚𝑜𝑙 𝑑𝑒 𝑁𝑎𝑂𝐻 1 𝑚𝑜𝑙 𝑑𝑒 𝑏𝑖𝑓𝑡𝑎𝑙𝑎𝑡𝑜 𝑑𝑒 𝑝𝑜𝑡𝑎𝑠𝑖𝑜 . . 204.2 𝑔 𝑑𝑒 𝑏𝑖𝑓𝑡𝑎𝑙𝑎𝑡𝑜 𝑑𝑒 𝑝𝑜𝑡𝑎𝑠𝑖𝑜 1𝑚𝑜𝑙 𝑑𝑒 𝑏𝑖𝑓𝑡𝑎𝑙𝑎𝑡𝑜 𝑑𝑒 𝑝𝑜𝑡𝑎𝑠𝑖𝑜 0.1 𝑚𝑜𝑙 𝑑𝑒 𝑁𝑎𝑂𝐻

= 6.8560𝑚𝐿 𝑑𝑒 𝑁𝑎𝑂𝐻 0.15𝑔 𝐵𝑖𝑓𝑡𝑎𝑙𝑎𝑡𝑜 𝑑𝑒 𝑝𝑜𝑡𝑎𝑠𝑖𝑜.

1000𝑚𝐿 1 𝑚𝑜𝑙 𝑑𝑒 𝑁𝑎𝑂𝐻 1 𝑚𝑜𝑙 𝑑𝑒 𝑏𝑖𝑓𝑡𝑎𝑙𝑎𝑡𝑜 𝑑𝑒 𝑝𝑜𝑡𝑎𝑠𝑖𝑜 . . 204.2 𝑔 𝑑𝑒 𝑏𝑖𝑓𝑡𝑎𝑙𝑎𝑡𝑜 𝑑𝑒 𝑝𝑜𝑡𝑎𝑠𝑖𝑜 1𝑚𝑜𝑙 𝑑𝑒 𝑏𝑖𝑓𝑡𝑎𝑙𝑎𝑡𝑜 𝑑𝑒 𝑝𝑜𝑡𝑎𝑠𝑖𝑜 0.1 𝑚𝑜𝑙 𝑑𝑒 𝑁𝑎𝑂𝐻

= 7.3457𝑚𝐿 𝑑𝑒 𝑁𝑎𝑂𝐻 0.16𝑔 𝐵𝑖𝑓𝑡𝑎𝑙𝑎𝑡𝑜 𝑑𝑒 𝑝𝑜𝑡𝑎𝑠𝑖𝑜.

1000𝑚𝐿 1 𝑚𝑜𝑙 𝑑𝑒 𝑁𝑎𝑂𝐻 1 𝑚𝑜𝑙 𝑑𝑒 𝑏𝑖𝑓𝑡𝑎𝑙𝑎𝑡𝑜 𝑑𝑒 𝑝𝑜𝑡𝑎𝑠𝑖𝑜 . . 204.2 𝑔 𝑑𝑒 𝑏𝑖𝑓𝑡𝑎𝑙𝑎𝑡𝑜 𝑑𝑒 𝑝𝑜𝑡𝑎𝑠𝑖𝑜 1𝑚𝑜𝑙 𝑑𝑒 𝑏𝑖𝑓𝑡𝑎𝑙𝑎𝑡𝑜 𝑑𝑒 𝑝𝑜𝑡𝑎𝑠𝑖𝑜 0.1 𝑚𝑜𝑙 𝑑𝑒 𝑁𝑎𝑂𝐻

= 7.8355𝑚𝐿

Tabla 2 Normalización de NaOH

No. De muestra

1

Masa de biftalato de potasio (g) 0.14g

2

0.15g

3

0.16g

4

0.16g

Cantidad de biftalato de (Hft-) (mol) 6.8560x10^4 mol 7.3457x10^4 mol 7.8354x10^4 mol 7.8354x10^4 mol

0.14𝑔 𝑑𝑒 𝐵𝑖𝑓𝑡𝑎𝑙𝑎𝑡𝑜 𝑑𝑒 𝑝𝑜𝑡𝑎𝑠𝑖𝑜 . = 6.8560𝑥 10−4 𝑚𝑜𝑙 𝑑𝑒 𝑁𝑎𝑂𝐻

Cantidad de NaOH que reaccionó (mol) 6.8560x10^4 mol 7.3457x10^4 mol 7.8354x10^4 mol 7.8354x10^4 mol

Volumen de NaOH consumido (mL) 7mL

Concentración exacta de NaOH (mol L-1)

8.5mL

0.08642

8 mL

0.0979

8.1mL

0.09794

Promedio=

0.09462

0.0979

1 𝑚𝑜𝑙 𝑑𝑒 𝑏𝑖𝑓𝑡𝑎𝑙𝑎𝑡𝑜 𝑑𝑒 𝑝𝑜𝑡𝑎𝑠𝑖𝑜 1 𝑚𝑜𝑙 𝑑𝑒 𝑁𝑎𝑂𝐻 . 204.2 𝑔 𝑑𝑒 𝑏𝑖𝑓𝑡𝑎𝑙𝑎𝑡𝑜 𝑑𝑒 𝑝𝑜𝑡𝑎𝑠𝑖𝑜 1 𝑚𝑜𝑙 𝑑𝑒 𝑏𝑖𝑓𝑡𝑎𝑙𝑎𝑡𝑜 𝑑𝑒 𝑝𝑜𝑡𝑎𝑠𝑖𝑜

𝑐𝑎𝑛𝑡𝑖𝑑𝑎𝑑 𝑑𝑒 𝑁𝑎𝑂𝐻 𝑞𝑢𝑒 𝑟𝑒𝑎𝑐𝑐𝑖𝑜𝑛ó (𝑚𝑜𝑙) 𝑉𝑜𝑙𝑢𝑚𝑒𝑛 𝑑𝑒 𝑁𝑎𝑂𝐻 𝑐𝑜𝑛𝑠𝑢𝑚𝑖𝑑𝑜 (𝐿) −4 6.8560𝑥 10 𝑚𝑜𝑙 𝑑𝑒 𝑁𝑎𝑂𝐻 = = 0.0979 𝑚𝑜𝑙 𝐿−1 7𝑥10−3 𝐿 𝑑𝑒 𝑁𝑎𝑂𝐻

𝐶𝑜𝑛𝑐𝑒𝑛𝑡𝑟𝑎𝑐𝑖ó𝑛 𝑒𝑥𝑎𝑐𝑡𝑎 =

0.15𝑔 𝑑𝑒 𝐵𝑖𝑓𝑡𝑎𝑙𝑎𝑡𝑜 𝑑𝑒 𝑝𝑜𝑡𝑎𝑠𝑖𝑜 .

1 𝑚𝑜𝑙 𝑑𝑒 𝑏𝑖𝑓𝑡𝑎𝑙𝑎𝑡𝑜 𝑑𝑒 𝑝𝑜𝑡𝑎𝑠𝑖𝑜 1 𝑚𝑜𝑙 𝑑𝑒 𝑁𝑎𝑂𝐻 . 204.2 𝑔 𝑑𝑒 𝑏𝑖𝑓𝑡𝑎𝑙𝑎𝑡𝑜 𝑑𝑒 𝑝𝑜𝑡𝑎𝑠𝑖𝑜 1 𝑚𝑜𝑙 𝑑𝑒 𝑏𝑖𝑓𝑡𝑎𝑙𝑎𝑡𝑜 𝑑𝑒 𝑝𝑜𝑡𝑎𝑠𝑖𝑜

= 7.3457𝑥 10−4 𝑚𝑜𝑙 𝑑𝑒 𝑁𝑎𝑂𝐻 𝑐𝑎𝑛𝑡𝑖𝑑𝑎𝑑 𝑑𝑒 𝑁𝑎𝑂𝐻 𝑞𝑢𝑒 𝑟𝑒𝑎𝑐𝑐𝑖𝑜𝑛ó (𝑚𝑜𝑙) 𝑉𝑜𝑙𝑢𝑚𝑒𝑛 𝑑𝑒 𝑁𝑎𝑂𝐻 𝑐𝑜𝑛𝑠𝑢𝑚𝑖𝑑𝑜 (𝐿) −4 7.3457𝑥 10 𝑚𝑜𝑙 𝑑𝑒 𝑁𝑎𝑂𝐻 = = 0.0864 𝑚𝑜𝑙 𝐿−1 8.5𝑥10−3 𝐿 𝑑𝑒 𝑁𝑎𝑂𝐻

𝐶𝑜𝑛𝑐𝑒𝑛𝑡𝑟𝑎𝑐𝑖ó𝑛 𝑒𝑥𝑎𝑐𝑡𝑎 =

0.16𝑔 𝑑𝑒 𝐵𝑖𝑓𝑡𝑎𝑙𝑎𝑡𝑜 𝑑𝑒 𝑝𝑜𝑡𝑎𝑠𝑖𝑜 .

1 𝑚𝑜𝑙 𝑑𝑒 𝑏𝑖𝑓𝑡𝑎𝑙𝑎𝑡𝑜 𝑑𝑒 𝑝𝑜𝑡𝑎𝑠𝑖𝑜 1 𝑚𝑜𝑙 𝑑𝑒 𝑁𝑎𝑂𝐻 . 204.2 𝑔 𝑑𝑒 𝑏𝑖𝑓𝑡𝑎𝑙𝑎𝑡𝑜 𝑑𝑒 𝑝𝑜𝑡𝑎𝑠𝑖𝑜 1 𝑚𝑜𝑙 𝑑𝑒 𝑏𝑖𝑓𝑡𝑎𝑙𝑎𝑡𝑜 𝑑𝑒 𝑝𝑜𝑡𝑎𝑠𝑖𝑜

= 7.8354𝑥 10−4 𝑚𝑜𝑙 𝑑𝑒 𝑁𝑎𝑂𝐻 𝑐𝑎𝑛𝑡𝑖𝑑𝑎𝑑 𝑑𝑒 𝑁𝑎𝑂𝐻 𝑞𝑢𝑒 𝑟𝑒𝑎𝑐𝑐𝑖𝑜𝑛ó (𝑚𝑜𝑙) 𝑉𝑜𝑙𝑢𝑚𝑒𝑛 𝑑𝑒 𝑁𝑎𝑂𝐻 𝑐𝑜𝑛𝑠𝑢𝑚𝑖𝑑𝑜 (𝐿) −4 7.8354𝑥 10 𝑚𝑜𝑙 𝑑𝑒 𝑁𝑎𝑂𝐻 = = 0.0979 𝑚𝑜𝑙 𝐿−1 8𝑥10−3 𝐿 𝑑𝑒 𝑁𝑎𝑂𝐻

𝐶𝑜𝑛𝑐𝑒𝑛𝑡𝑟𝑎𝑐𝑖ó𝑛 𝑒𝑥𝑎𝑐𝑡𝑎 =

0.16𝑔 𝑑𝑒 𝐵𝑖𝑓𝑡𝑎𝑙𝑎𝑡𝑜 𝑑𝑒 𝑝𝑜𝑡𝑎𝑠𝑖𝑜 .

1 𝑚𝑜𝑙 𝑑𝑒 𝑏𝑖𝑓𝑡𝑎𝑙𝑎𝑡𝑜 𝑑𝑒 𝑝𝑜𝑡𝑎𝑠𝑖𝑜 1 𝑚𝑜𝑙 𝑑𝑒 𝑁𝑎𝑂𝐻 . 204.2 𝑔 𝑑𝑒 𝑏𝑖𝑓𝑡𝑎𝑙𝑎𝑡𝑜 𝑑𝑒 𝑝𝑜𝑡𝑎𝑠𝑖𝑜 1 𝑚𝑜𝑙 𝑑𝑒 𝑏𝑖𝑓𝑡𝑎𝑙𝑎𝑡𝑜 𝑑𝑒 𝑝𝑜𝑡𝑎𝑠𝑖𝑜

= 7.8354𝑥 10−4 𝑚𝑜𝑙 𝑑𝑒 𝑁𝑎𝑂𝐻 𝑐𝑎𝑛𝑡𝑖𝑑𝑎𝑑 𝑑𝑒 𝑁𝑎𝑂𝐻 𝑞𝑢𝑒 𝑟𝑒𝑎𝑐𝑐𝑖𝑜𝑛ó (𝑚𝑜𝑙) 𝑉𝑜𝑙𝑢𝑚𝑒𝑛 𝑑𝑒 𝑁𝑎𝑂𝐻 𝑐𝑜𝑛𝑠𝑢𝑚𝑖𝑑𝑜 (𝐿) −4 7.8354𝑥 10 𝑚𝑜𝑙 𝑑𝑒 𝑁𝑎𝑂𝐻 = = 0.0967 𝑚𝑜𝑙 𝐿−1 𝑑𝑒 𝑁𝑎𝑂𝐻 8.1𝑥10−3 𝐿 𝑑𝑒 𝑁𝑎𝑂𝐻

𝐶𝑜𝑛𝑐𝑒𝑛𝑡𝑟𝑎𝑐𝑖ó𝑛 𝑒𝑥𝑎𝑐𝑡𝑎 =

Tabla 3. Porcentajes de error de cada valoración No. de muestra 1 2 3 4

% Error 2.1% 13.58% 2.06% 3.27%

Calificación Muy bueno Mejorable Muy bueno Muy bueno

𝑷𝒐𝒓𝒄𝒆𝒏𝒕𝒂𝒋𝒆 𝒅𝒆 𝒆𝒓𝒓𝒐𝒓 = 𝑷𝒐𝒓𝒄𝒆𝒏𝒕𝒂𝒋𝒆 𝒅𝒆 𝒆𝒓𝒓𝒐𝒓 𝟏 =

|𝑻𝒆𝒐 − 𝑬𝒙𝒑| 𝒙𝟏𝟎𝟎 𝑻𝒆𝒐

|𝟎. 𝟏 − 𝟎. 𝟎𝟗𝟕𝟗| 𝒙𝟏𝟎𝟎 = 𝟐. 𝟏% 𝟎. 𝟏

𝑷𝒐𝒓𝒄𝒆𝒏𝒕𝒂𝒋𝒆 𝒅𝒆 𝒆𝒓𝒓𝒐𝒓 𝟐 =

|𝟎. 𝟏 − 𝟎. 𝟎𝟖𝟔𝟒𝟐| 𝒙𝟏𝟎𝟎 = 𝟏𝟑. 𝟓𝟖% 𝟎. 𝟏

𝑷𝒐𝒓𝒄𝒆𝒏𝒕𝒂𝒋𝒆 𝒅𝒆 𝒆𝒓𝒓𝒐𝒓 𝟑 =

|𝟎. 𝟏 − 𝟎. 𝟎𝟗𝟕𝟗𝟒| 𝒙𝟏𝟎𝟎 = 𝟐. 𝟎𝟔% 𝟎. 𝟏

𝑷𝒐𝒓𝒄𝒆𝒏𝒕𝒂𝒋𝒆 𝒅𝒆 𝒆𝒓𝒓𝒐𝒓 𝟒 =

|𝟎. 𝟏 − 𝟎. 𝟎𝟗𝟔𝟕𝟑| 𝒙𝟏𝟎𝟎 = 𝟑. 𝟐𝟕% 𝟎. 𝟏

CUESTIONARIO ADICIONAL . 1.- ¿La cantidad de agua añadida al biftalato de potasio tiene alguno influencia en la determinación de la concentración de la disolución de NaOH? No, la cantidad del agua que se la agrega al biftalato de potasio no afecta, pues en la reacción solo interacciona el NaOH y el biftalato de potasio y de hecho uno de los productos de esta reacción es el agua, el agua solo hace que el biftalato de potasio este en iones, además de que no afecta porque el biftalato no es un titulante higroscópico es decir no absorbe el agua/ humedad de su alrededor 2.- Se tiene un lote de hidróxido de sodio húmedo y se desea conocer su pureza. Se pesa 1 g de esta muestra y se disuelve en agua, llevando a un volumen de 100 mL. Con esta disolución se titulan 0.500 g de biftalato de potasio disueltos en 30 mL de agua. El volumen de NaOH gastado fue de 11.1 mL. Con este dato, calcular la concentración real de la disolución de NaOH y el % de pureza del lote de reactivo analizado. 𝟏 𝒈 𝒅𝒆 𝑵𝒂𝑶𝑯.

𝟏 𝒎𝒐𝒍 𝑵𝒂𝑶𝑯 = 𝟎. 𝟎𝟐𝟓 𝒎𝒐𝒍 𝑵𝒂𝑶𝑯 𝟒𝟎 𝒈 𝑵𝒂𝑶𝑯

𝟎. 𝟎𝟐𝟓 𝒎𝒐𝒍 𝑵𝒂𝑶𝑯 = 𝟎. 𝟐𝟓𝒎𝒐𝒍 𝑳−𝟏 𝑵𝒂𝑶𝑯 𝒄𝒐𝒏𝒄𝒆𝒏𝒕𝒓𝒂𝒄𝒊ó𝒏 𝒕𝒆𝒐𝒓𝒊𝒄𝒂 𝟎. 𝟏 𝑳 0.5 𝑔 𝑏𝑖𝑓𝑡𝑎𝑙𝑎𝑡𝑜 𝑑𝑒 𝑝𝑜𝑡𝑎𝑠𝑖𝑜

1𝑚𝑜𝑙 𝑑𝑒 𝑏𝑖𝑓𝑡𝑎𝑙𝑎𝑡𝑜 𝑑𝑒 𝑝𝑜𝑡𝑎𝑠𝑖𝑜 1 𝑚𝑜𝑙 𝑁𝑎𝑂𝐻 204.2 𝑔 𝑑𝑒 𝑏𝑖𝑓𝑡𝑎𝑙𝑎𝑡𝑜 𝑑𝑒 𝑝𝑜𝑡𝑎𝑠𝑖𝑜 1 𝑚𝑜𝑙 𝑏𝑖𝑓𝑡𝑎𝑙𝑎𝑡𝑜 𝑑𝑒 𝑝𝑜𝑡𝑎𝑠𝑖𝑜

= 2.4486𝑥 10−3 𝑚𝑜𝑙 𝑁𝑎𝑂𝐻 2.4486𝑥 10 −3 𝑚𝑜𝑙 𝑁𝑎𝑂𝐻 = 𝟎. 𝟐𝟐𝟎𝟓 𝒎𝒐𝒍 𝑳−𝟏 𝑵𝒂𝑶𝑯 0.0111𝐿

3.- Se toman 5 mL de la disolución de NaOH 0.05 mol L -1 , se colocan en un matraz de 100 mL y se lleva al aforo con agua destilada. ¿Cuál es la concentración de esta nueva disolución en mol L -1 , en g L -1 y en %m/V? ¿Cuál fue el factor de dilución Factor de dilución 𝑉𝑜𝑙𝑢𝑚𝑒𝑛 𝑓𝑖𝑛𝑎𝑙 100𝑚𝐿 = = 20 𝑉𝑜𝑙𝑢𝑚𝑒𝑛 𝑖𝑛𝑖𝑐𝑖𝑎𝑙 5𝑚𝐿

Factor de dilución es Mol 𝐿−1 = (

0.05𝑚𝑜𝑙 𝐿

1 20

= 0.2

)(0.01𝐿)(0.2)−1 = 2.5𝑥10−3 𝑚𝑜𝑙 𝐿−1 𝑁𝑎𝑂𝐻

2,5𝑥10−3 𝑚𝑜𝑙 𝑑𝑒 𝑁𝑎𝑂𝐻 40 𝑔 𝑑𝑒 𝑁𝑎𝑂𝐻 = 0.1 𝑔 𝐿−1 𝑑𝑒 𝑁𝑎𝑂𝐻 . 1 𝑚𝑜𝑙 𝑑𝑒 𝑁𝑎𝑂𝐻 𝐿

2,5𝑥10−3 𝑚𝑜𝑙 𝑑𝑒 𝑁𝑎𝑂𝐻 40 𝑔 𝑑𝑒 𝑁𝑎𝑂𝐻 1 𝐿 𝑑𝑖𝑠𝑜𝑙𝑢𝑐𝑖ó𝑛 𝑚 . . 𝑋 100 = 0.01% 𝑑𝑒 𝑁𝑎𝑂𝐻 𝐿 1 𝑚𝑜𝑙 𝑑𝑒 𝑁𝑎𝑂𝐻 1000𝑚𝐿 𝑣 4.- La fenolftaleína empleada en esta práctica como indicador, es una disolución al 1% m/V en etanol, de una sustancia fórmula C20H14O4. ¿Qué masa de fenolftaleína pura se requiere para preparar 25 mL de disolución indicadora? ¿Cuál es la concentración en mol/L de ésta? 𝟏 𝒈 𝑑𝑒 𝑓𝑒𝑛𝑜𝑓𝑡𝑎𝑙𝑒𝑖𝑛𝑎 (𝟐𝟓 𝒎𝒍 𝑑𝑒 𝑑𝑖𝑠𝑜𝑙𝑢𝑐𝑖ó𝑛 ) = 0.25𝑔 𝑑𝑒 𝑓𝑒𝑛𝑜𝑙𝑓𝑡𝑎𝑙𝑒𝑖𝑛𝑎 𝟏𝟎𝟎𝑚𝐿 𝑑𝑖𝑠𝑜𝑙𝑢𝑐𝑖ó𝑛 1 𝑚𝑜𝑙 𝑑𝑒 𝑓𝑒𝑛𝑜𝑙𝑓𝑡𝑎𝑙𝑒𝑖𝑛𝑎 318.32 𝑔 𝑑𝑒 𝑓𝑒𝑛𝑜𝑙𝑓𝑡𝑎𝑙𝑒𝑖𝑛𝑎 = 7.853𝑥 10−4 𝑚𝑜𝑙 𝑑𝑒 𝑓𝑒𝑛𝑜𝑙𝑓𝑡𝑎𝑙𝑒𝑖𝑛𝑎

0.25𝑔 𝑑𝑒 𝑓𝑒𝑛𝑜𝑙𝑓𝑡𝑎𝑙𝑒𝑖𝑛𝑎

7.853𝑥 10 −4 𝑚𝑜𝑙 𝑑𝑒 𝑓𝑒𝑛𝑜𝑙𝑓𝑡𝑎𝑙𝑒𝑖𝑛𝑎 = 0.0314𝑚𝑜𝑙 𝐿−1 𝑑𝑒 𝑓𝑒𝑛𝑜𝑙𝑓𝑡𝑎𝑙𝑒𝑖𝑛𝑎 0.025 𝐿 Análisis de resultados De acuerdo a la tabla 1 se determinaron los valores teóricos del volumen de NaOH que reaccionan con el biftalato de potasio de acuerdo a los gramos que se pesaron del biftalato de potasio, en la tabla 2 se anotó el volume n experimental utilizado del NaOH , los valores experimentales y teóricos son diferentes pero no están muy alejados entre si, por ejemplo para los 0.14g de biftalato de potasio el volumen teórico es de 6.850 mL pero en el experimental fue de 7 mL , ya calculando su concentración exacta se puede observar que casi se llegó a la concentración teórica, dando a entender que los errores de medición como los aleatorios si afectan el resultado de los cálculos estequiometricos, cuando se hizo el promedio de las concentraciones obtenidas en las 4 valoraciones se obtuvo 0.09462M que no está muy alejado del valor establecido de 0.1M, conforme a la tabla 3 se obtuvo el error porcentual de cada valoración realizada, en un resultado global, las titulaciones quedaron calificados como muy bueno, ya que a pesar de tener errores no fueron tan grandes por lo que se pudo tener un pequeño porcentaje de error en las valoraciones.

Conclusiones Se pudo determinar las concentraciones exactas de la disolución de NaOH cumpliendo los problemas planteados en esta práctica, así como la preparación de varias disoluciones de ácidos, con esta práctica se pudo entender mejor los ejercicios estequiometricos para disoluciones, al igual que se aprendió a la forma de manejar el material de laboratorio cuando se hace una titulación pues hacerlo de una manera errónea provocando errores en la valoración, al igual que los errores de medición pueden afectar drásticamente todo el resultado esperado por qué se debe de tener mucha precisión y exactitud a la hora de manipular los materiales del laboratorio.

Bibliografía N/A...