Reportes - reaccion de mollish PDF

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I. PRUEBA DE MOLISHReacción química y fundamento de la prueba de MolishLa reacción de Molisch es una reacción que tiñe cualquier carbohidrato presente en una disolución. Mide la presencia de glúcidos en una muestra α-naftol al 5% en etanol de 96º.Todos los carbohidratos tanto los monosacáridos como ...

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I. PRUEBA DE MOLISH Reacción química y fundamento de la prueba de Molish La reacción de Molisch es una reacción que tiñe cualquier carbohidrato presente en una disolución. Mide la presencia de glúcidos en una muestra α-naftol al 5% en etanol de 96º. Todos los carbohidratos tanto los monosacáridos como los disacáridos y polisacáridos reaccionan con -naftol, en presencia de ácido sulfúrico para formar sustancias complejas coloreadas. Esta reacción se utiliza para la identificación en general de los carbohidratos. El proceso se fundamenta en la deshidratación que experimentan los carbohidratos en presencia de ácidos minerales fuertes, como el ácido sulfúrico. Después de haber deshidratado el carbohidrato se forma el complejo coloreado, porque el grupo carbonilo, del carbohidrato, se polariza produciendo un carbocatiòn que se estabiliza con los pares electrónicos libres del oxígeno del -naftol. Todos los glúcidos por acción del ácido sulfúrico concentrado se deshidratan formando compuestos furfúricos. Estos furfurales se condensan con el reactivo de Molish, dando un producto violeta.

II. PRUEBA DE BENEDICT Reacción química y fundamento de la prueba Benedict La reacción o prueba de Benedict identifica azúcares reductores (aquellos que tienen su OH libre del C anomérico). El reactivo de Benedict está constituido por una disolución de sulfato de cobre II, citrato de sodio y carbonato de sodio. Al tratar el azúcar con estos reactivos, experimentan una reacción de oxidación. El fundamento de esta reacción radica en que en un medio alcalino, el ion Cu2+ (otorgado por el sulfato cúprico), de color azul, es capaz de reducirse por efecto del grupo Aldehído del azúcar (CHO) a su forma de Cu+, el cual precipita como oxido de cobre I, Cu2O, de color rojo. El medio alcalino facilita que el azúcar esté de forma lineal, puesto que el azúcar en solución forma un anillo de piranósico o furanósico. Una vez que el azúcar está lineal, su grupo aldehído puede reaccionar con el ion cúprico en solución.

III. PRUEBA DE SELIVANOFF Reacción química y fundamento de la prueba Selivanoff La prueba de Seliwanoff es una prueba química que se usa para distinguir aldosas y cetosas. Los azúcares son distinguidos a través de su función como cetona o aldehído. Si el azúcar contiene un grupo cetona, es una cetosa, y si contienen un grupo aldehído, es una aldosa. Esta prueba está basada en el hecho de que, al calentarlas, las cetosas son deshidratadas más rápido que las aldosas. El reactivo consiste en resorcinol y ácido clorhídrico concentrado. En esta prueba, se utiliza el ácido clorhídrico en la reacción de deshidratación (del monosacárido) y el resorcinol en la reacción de condensación del derivado del furfural (el hidroximetilfurfural). Esta es una prueba cualitativa, el medio pasa de incolora a rojo.

El tratamiento prolongado (más de 15 minutos), provoca la isomerización de una aldohexosa a cetohexosa, por lo que también otros carbohidratos pueden dar la prueba positiva.

IV. PRUEBA DE TAUBER Reacción química y fundamento de la prueba de Tauber Es una reacción específica. Usa ácido acético y bencidina

PRUEBA DE LA FENILHIDRAZINA Escriba y explique la reacción química de la formación de osazonas Las osazonas son una clase de derivados de carbohidrato encontrados en química orgánica. Se forman cuando los azúcares reaccionan con fenilhidrazina. Los compuestos que contienen el grupo –CO-CHOH forman osazonas cristalinas con fenilhidrazina. Los cristales de osazona tienen formas y puntos de fusión característicos, lo cual ayuda a la identificación de los azucares reductores. La reacción involucra la formación de un par de funcionalidades fenilhidrazona, concomitante con la oxidación del grupo hidroximetileno adyacente al centro formilo. La reacción puede ser usada para identificar monosacáridos. Involucra

dos reacciones. Primero, la glucosa con la fenilhidrazina produce glucosafenilhidrazona por eliminación de una molécula de agua del grupo funcional. El siguiente paso involucra la reacción de un mol de glucosafenilhidrazina con dos moles de fenilhidrazina (exceso). Primero, la fenilhidrazina está involucrada en la oxidación del carbono alfa a un grupo carbonilo, y la segunda fenilhidrazina involucra la remoción de una molécula de agua con el grupo formilo del carbono oxidado, y formando el enlace carbononitrógeno. El carbono alfa es atacado aquí porque es más reactivo que los otros. La fenilhidrazina reacciona con el grupo carbonilo de los azucares dando la fenilhidrazona que a su vez reacciona con dos moléculas más de fenilhidrazina para formar la osazona.

REACCION QUÍMICA DE LA INVERSIÓN DE LA SACAROSA Hidrólisis: La sacarosa no es un agente reductor, no forma osazonas. Esto es porque el enlace involucra el primer carbono de la glucosa y el segundo carbono de la fructosa, y no queda grupos reductores disponibles. Cuando la sacarosa es hidrolizada, los productos tienen una acción reductora. La hidrólisis de la sacarosa produce una molécula de glucosa y una molécula de fructosa. Por lo tanto, los productos cambian la dextro-rotación a levo-rotación. En presencia de (HCl) y en caliente, la sacarosa se hidroliza, es decir, incorpora una molécula de agua y se descompone en los monosacáridos que la forman, glucosa y fructosa, que así son reductores. Si existe la presencia de un precipitado color rojo la prueba es positiva caso contrario también existe la posibilidad aparecer una coloración verde lo que indica una hidrólisis parcial de la sacarosa, considerando una prueba negativa.

AZÚCAR REDUCTOR Y NO REDUCTOR Los azúcares reductores son aquellos azúcares que poseen su grupo carbonilo (grupo funcional) intacto, y que a través del mismo pueden reaccionar como reductores (dadores de electrones) con otras moléculas que actuarán como oxidantes (aceptando electrones). Dan positivo con los reactivos de Benedict o Fehling. Los azucares no reductores son aquellos que no contienen un carbono anomérico libre y, por lo tanto, no dan pruebas positivas con dichos reactivos. QUE SON LAS OSAZONAS Las osazonas son una clase de derivados de carbohidrato encontrados en química orgánica. Se forman cuando los azúcares reaccionan con fenilhidrazina. Los compuestos que contienen el grupo –CO-CHOH forman osazonas cristalinas con fenilhidrazina. Los cristales de osazona tienen formas y puntos de fusión característicos, lo cual ayuda a la identificación de los azucares reductores. HIDROLISIS DE ALMIDON Se demostró que con un medio ácido como el H2SO4 y calor se rompe los enlaces α(1-4) y α(1-6) del almidón. La prueba con el reactivo de Fehling permitió reconocer su monómero;en este caso glucosa. El almidón es un polisacárido y como tal da negativa la reacción deFehling. La extracción se realizó hasta que la solución ácida de almidón no reaccionara con lugol, es decir, hidrólisis finalizada. ACTIVIDAD DE LA RENINA La renina cataliza la rotura de un enlace simple de la caseína (una proteína) de la leche a cierta temperatura. Esto desestabiliza la proteína y promueve su precipitación, formando así la cuajada. La temperatura más óptima requerida para la reacción de la leche y de la renina es de 37 grados celsius. A las temperaturas más altas, las moléculas de la enzima renina se descomponen y cesa la acción de la renina sobre la leche. Si la temperatura desciende, se ralentiza la velocidad de la reacción. Los experimentos de laboratorio han demostrado que la renina sólo puede funcionar a una temperatura óptima de 37 grados centígrados. A temperaturas más altas, la actividad molecular se aumenta debido al aumento de energía. Esto lleva a la desintegración de los enlaces químicos de la renina, que afecta el sitio activo de la enzima. Debido al cambio en el sitio activo, la molécula de sustrato (molécula de la leche) no puede encajar en el sitio activo. Así la precipitación falla. A temperaturas más bajas, la actividad molecular se disminuye, disminuyendo la

velocidad de la reacción. A los 0 grados Celsius, la reacción se detiene por completo....