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1-EL MOL

RESUMEN CAL CALCUL CUL CULOS OS ESTEQUIOMÉTRICOS

1 mol de átomos = 6,023. 1023 átomos =Número de Avogadro (NA) de átomos= masa atómica en gramos 1 mol de moléculas= 6,023. 1023 moléculas =Número de Avogadro (NA) de moléculas= masa molecular en gramos Una mol de moléculas AxBy contiene x moles de átomos de A e y moles de átomos de de B 2-REACCIONES QUÍMICAS aA + bB--------cC + dD a,b,c,d son coeficientes estequiométricos La reacción puede ser irreversible (sólo va hacia la derecha) o reversible (va hacia los dos lados) Se puede ajustar con tanteo o con el método de los coeficientes 3-CÁLCUL 3-CÁLCULOS OS ESTEQUIOMÉTRICO ESTEQUIOMÉTRICOS S Pasos: TENER EN CUENTA SIEMPRE LA PUREZA DEL O DE LOS REACTIVOS Y PRODUCTOS 1- Averiguar lo que DAN y lo que PIDEN 2- Si lo que DAN son reactivos y hay más de uno, averiguar cual es el LIMITANTE y seguir con ese sólo. 3- Pasar lo que DAN a moles 4- Por estequiometría averiguar moles de lo que PIDEN(si piden de varios compuestos, hacer los pasos desde el 4 hasta el final para cada uno) 5- Pasar los moles de lo que PIDEN a el dato final 3.1- En masa n= m/Mm n= número de moles m= masa (gramos) Mm = masa molecular (gramos/mol)

3.2-En volumen de gas P.V= n.R.T P= Presión (atmósferas o ATM) V= Volumen (litros o L) n= número de moles R= 0,082 T= Temperatura (grados Kelvin ó K) Si P viene en mmHg se debe dividir por 760 para pasar a ATM ya que 1 ATM = 760 mmHg Si T viene en grados centígrados , debemos sumar 273 para pasar a grados kelvin 3.3 En volumen de líquido o de disolución Para líquidos puros d= m/V

y n = m/Mm

d= densidad en ( gr/cc) en (Kg/ L) en (Kg/dm3) V= volumen en (cc) en (L) en (dm3) LAS UNIDADES DEBEN S SER ER HOMOGENEAS 1L = 1dm3 =1000cc =1000 mL 1Kg =1000 gramos Para disoluciones (si la concentración viene en MOLARIDAD) M= moles/ volumen (litros) M= molaridad 3.4.R 3.4.Re eactivo llimitante imitante Cuando hay más de un reactivo se averigua cual es el limitante dividiendo los moles de todos los reactivos por sus coeficientes estequiométricos respectivos. El que de el número más pequeño es el LIMITANTE 3.5 Re Rendimiento ndimiento de una re reacción acción Si una reacción tiene un rendimiento del 90% (por ejemplo), quiere decir que sólo se obtiene un 90% de lo esperado según la estequiometría...