Resumo | Superfície de Contato PDF

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Resumo sobre superfície de contato...

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Superfície de Contato A área de contato entre os reagentes também vai interferir na velocidade das reações químicas. Uma reação química ocorre em virtude das colisões entre as partículas da superfície do material, assim, quanto maior for a superfície de contato dos reagentes envolvidos, maior o número de moléculas que vão estar reagindo como também será maior o número de colisões eficazes, ou seja, aqueles que resultam na quebra das ligações dos reagentes e na formação de novas ligações, originando os produtos, portanto, aumentando a velocidade ou a taxa de desenvolvimento da reação e vice-versa.

Experimento-superfície de contato Para podermos verificar melhor como ocorre essa ação vamos utilizar de comprimidos efervescentes inteiros (solvente), que vai estar reagindo em um recipiente com água (soluto), e em um outro recipiente com água vai estar reagindo um comprimido transformado em pó. Depois observaremos os resultados.

Materiais: 2 Béqueres 2 Comprimidos inteiros de Sonrisal 100 ml de Água Almofariz com pistilo Cronometro

Procedimentos: 1° - Amace um dos comprimidos 2° - Coloque 50 ml em cada béquer 3° - No primeiro béquer adicione o comprimido inteiro 4° - Cronometre o tempo da reação 5° - No segundo béquer adicione o comprimido amaçado 6° - Cronometre o tempo da reação

Resultados: Analisando os resultados, comparamos e observamos que o 2°copos, aquele que foi adicionado o comprimido amaçado, apresentou a reação e um tempo menor, se dissolvendo mais rapidamente. Já o 1° como, com o comprimido inteiro, mostrou sua reação em um tempo muito maior, se dissolvendo mais lentamente.

Lembrado que toda reação só ocorre Reação: maior superfície (área) de contato → reação mais rápida menor superfície (área) de contato → reação mais lenta...