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seminario química 4...

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! Seminario)4:)Ejercicios)Unidad)4) ! 1- Se! ha! seguido! la! descomposición! de! un! compuesto! a! diferentes! temperaturas,! obteniéndose! los! siguientes! valores! para! la! constante! de! velocidad! ! t)(ºC)) 0! 25! 35! 45! 55! 65! ! ! !

k(s-1)) 7,86x10-7! 3,46x10-5! 1,35x10-4! 4,89x10-4! 1,50x10-3! 4,87x10-3!

Calcular!la!Ea!en!kJ/mol!de!la!reacción.! 2- La!vida!media! de!la!descomposición!de!primer!orden!de!la!nitroamina!es! de! 123!min!a!15ºC,!según!la!reacción:! ! NH2NO2!(ac)!!----------!!N2O!(g)!!!+!!!!H2O!(l)!

! Si! después! de! 5! minutos! del! inicio! de! la! reacción! la! concentración! de! NH2NO2!es!de!0,076!mol/L,!calcular! a) ¿Cuál!era!la!concentración!inicial!del!reactivo?! b) ¿Cuánto! tiempo! se! necesita! para! que! se! descomponga! el! 40%! de! la! muestra?! ! 3- Para! la! reacción! de! primer! orden! A------!! productos,! el! tiempo! necesario! para! que! la! concentración! de! A! se! reduzca! a! la! mitad! es! de! 4! minutos.! Partiendo! de! una! concentración! inicial! 2M,! calcular! el! tiempo! necesario! para!que!su!concentración!se!reduzca!a!0,5M.! ! 4- La! reacción! de! descomposición! de! A! ------!! B! ! ! +! ! ! C! es! de! segundo! orden! respecto!a!A,! con!una! constante!de! velocidad!a!25ºC!de!21!L/mol*min.!Si!la! concentración!inicial!de!A!es!de!0,030M,!calcular:! ! a. El!tiempo!a!la!cual!la!concentración!será!0,010M! b. La!concentración!después!de!100!minutos!de!reacción.! ! 5- Para!la!reacción!entre!el!NO!y!el!H2!se!ha!propuesto!el!siguiente!mecanismo:! ! 2!NO!(g)!------!!!N2O2!(g)! N2O2!(g)!!!+!!!H2!(g)!!-----!!!N2O!(g)!!!+!H2O!(g)! N2O!(g)!!!+!!!H2!(g)!-----!!!N2!(g)!!!+!!!H2O!(g)! !

Seminario)de)la)asignatura)20102-)Química)del)Grado)de)Biología,)curso)18-19))))))))))))))))))))))))))))))))))))))))))))))))))))))Mª)Nieves)Piña)Capó))

! Escribir! la! reacción! total,! e! identificar! las! especies! intermedias! y! los! productos! de!reacción.!Escribir! pera!cada! reacción! su! ecuación! de!velocidad! e!indicar!su!molecularidad.! ! 6- La! constante! de! velocidad! para! la! descomposición! del! acetaldehído! a! la! temperatura! de! 759K! es! de! 0,105! L/mol*s,! y! a! 791K! es! de! 0,343! L/mol*s.!! Sabiendo!esto,!calcular:! ! a. La!energía!de!activación!de!la!reacción! b. La!constante!de!velocidad!a!820K! ! 7- Dibujar!las!coordenadas!de!reacción!para!los!siguientes!valores!de!Ea!y!ΔH:! ! a. Ea!=!40!kJ/mol,!ΔH!=!-96!kJ/mol! b. Ea!=!96!kJ/mol,!ΔH!=!40!kJ/mol! c. Ea!=!80!kJ/mol,!ΔH!=!-40!kJ/mol! ! ¿Cuál! será! la! reacción! más! rápida! y! cuál! la! más! lenta?! ¿Son! reacciones! exotérmicas!o!endotérmicas?!¿Qué!pasaría!si!aumentases!la!temperatura!de! la! más! lenta,! mientras! se! produce! la! reacción?! Si! se! añade! un! catalizador,! ¿aumentarías! la! cantidad! de! productos! obtenidos?,! ¿se! modificaría! la! entalpía!de!reacción?!¿disminuiría!o!aumentaría?!

Seminario)de)la)asignatura)20102-)Química)del)Grado)de)Biología,)curso)18-19))))))))))))))))))))))))))))))))))))))))))))))))))))))Mª)Nieves)Piña)Capó))...