Taller de Titulaciones Complejometricas PDF

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Taller de estudio sobre titulaciones complejométricas...

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Universidad El Bosque Facultad de Ciencias Departamento de Química Taller de Titulaciones COMPLEJOMETRICAS

Docente: Jaime Eduardo Vargas

Desarrolle los siguientes ejercicios de estudio: 1. Una muestra de 0,2500 g de un material que contiene NaCl y materia inerte se disuelve en agua y se le adicionan 20,00 mL de AgNO3 0,2500 N. La sal de plata precipitada (AgCl) se separa por filtración y se lava. El filtrado y los líquidos de lavado se tratan con 20,00 mL de una solución de KSCN 0,2250 N. El exceso de este último reactivo, en presencia de una pequeña cantidad de Fe3+, consume 8,50 mL de AgNO3 0,25000 N hasta aparición de un ligero color naranja. Calcule el porcentaje (p/p) de NaCl en la muestra. 2. Se desea conocer si un esposo fue asesinado por su esposa mediante envenenamiento por arsénico, As. Para esto se tomó una muestra de 1,010 g del último postre que apenas probó el esposo antes de morir. Mediante un tratamiento especial, el As fue convertido en H3AsO4. Posteriormente, se neutralizó el ácido y se agregó exactamente 40,00 mL de AgNO3 0,06222M para precipitar cuantitativamente el arsénico como Ag 3AsO4. El exceso de plata (Ag+) en el filtrado y lavados del precipitado se valoraron con 10,76 mL de KSCN 0,1000 M. ¿Cuál fue la concentración de As empleada para el asesinato? 3. Para analizar una aleación que contiene Fe, Ti y Cu se pesaron 0,250 g de muestra y, luego de disolver en ácido nítrico, se precipitaron el Fe y el Ti como Fe(OH)3 y TiO(OH)2 a pH 2,7 (en presencia de etiléndiamina). Al calcinar la mezcla de los hidróxidos a 800°C se obtuvo un residuo de Fe2O3 y TiO2 que pesó 0,324 g. Esta mezcla de óxidos se calentó bajo atmósfera de hidrógeno donde sólo se reduce el Fe2O3 hasta Fe metálico y el nuevo residuo pesó 0,2710 g. Calcule la composición en porcentaje de los metales de la aleación. 4. Se prepara una solución estándar de EDTA y por titulación se encuentra que 15,00 mL forman complejo con el Mg2+ presente en 10,00 mL de una solución patrón que contiene 0,450 g de MgCl2 (PM= 95,218 g/mol) en 500,0 mL. Se encuentra que 100,0 mL de cierta agua de pozo requieren 11,85 mL de la solución estándar de EDTA. Sabiendo que el método convencional de expresar la dureza del agua se da en función de ppm (partes por millón: mg/L) de CaCO3 (PM= 100,087 g/mol) independientemente de la naturaleza de los cationes y los aniones presentes ¿Cuál es la dureza del agua de pozo? 5. La cuantificación de metales pesados altamente tóxicos como el Arsénico (As), es un análisis rutinario en algunos laboratorios químicos. En un experimento se tomaron 9,13 g de un pesticida y tras varios procesos químicos, todo el As de la muestra se transformó en el ion [AsO4]3-. La solución obtenida se trató con 50,00 mL de AgNO3 0,02015M generando un precipitado de color pardo rojizo (Ag3AsO4), el cual se separó por filtración y se lavó. El filtrado y los líquidos de lavado consumieron

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4,75 mL de KSCN 0,04321 M en presencia de una pequeña cantidad de Fe3+ produciendo un ligero color naranja. Calcule el porcentaje (p/p) de As2O3 (PM= 197,84g/mol) en el pesticida. 6. Un mineral llamado caliza contiene CaCO3 (PM= 100,08g/mol), MgCO3 (PM= 84,31g/mol) y material inerte. 0,500 g de este mineral se trataron en caliente con HCl 6M para solubilizarlo y expulsar el CO2. El volumen total de la solución resultante se completó con agua desmineralizada en un balón aforado de 200,0 mL. En un análisis posterior, una alícuota de 25,0 mL ajustada a un pH 10 consumió 22,85 mL de Titriplex III empleando NET como indicador. Otra alícuota de 25,0 mL se trató con oxalato de amonio ((NH4)2C2O4) al 4% para precipitar y filtrar el CaC 2O4.H2O. El filtrado y los líquidos de lavado ajustados a pH 10 consumieron 5,35 mL del Titriplex III y NET como indicador. Previamente se sabía que 50,00 mL del Titriplex III usado formó el complejo [PbY 2-] con 259 mg de Pb2+ (P at.= 207,2g/mol). Determine el porcentaje (p/p) de CaCO3 presente en la caliza. 7. Calcular el porcentaje de hierro en una muestra de 1,00 g de mineral, el cual se trató en medio fuertemente básico para precipitar el Fe como Fe(OH)3. Sin embargo, el hidróxido obtenido era gelatinoso y muy difícil de pesar, por lo cual se recurrió a la calcinación de éste para obtener 0,1565 g de Fe2O3. DATOS DE INTERÉS: Peso Fe = 55,84 g; Peso molecular de Fe2O3 =159,68 g 8. An alloy of chromel containing Ni (A.W= 58,69 g/mol), Fe (A.W = 55,847 g/mol), and Cr (A.W = 51,996 g/mol) was analyzed by a complexión titration using EDTA as the titrant. A 0,7176-g sample of the alloy was dissolved in HNO3 and diluted to 250,0 mL in a volumetric flask. A 50,00-mL aliquot of the sample, treated with pyrophosphate to mask the Fe and Cr, required 26,14 mL of 0,05831 M EDTA to reach the murexide end point. A second 50,00-mL aliquot was treated with hexamethylenetetramine to mask the Cr. Titrating with 0,05831 M EDTA required 35,43 mL to reach the murexide end point. Finally, a third 50,00-mL aliquot was treated with 50,00 mL of 0,05831 M EDTA, and back titrated to the murexide end point with 6,21 mL of 0,06316 M Cu2+. Report the weight percents of Ni, Fe, and Cr in the alloy. 9. Una muestra de 0,2500 g de un material que contiene Na3PO4, NaCl y materia inerte se disuelve en agua y se le adicionan 20,00 mL de AgNO3 0,2500 N. Las sales de plata precipitadas se separan por filtración y se lavan. Al filtrado y los líquidos de lavado se les adicionan 20,00 mL de una solución de KSCN 0,2250 N. Posteriormente, se encuentra que 10,00 mL de AgNO3 0,250N en presencia de Fe3+ y en medio ácido logran poner ligeramente rojiza la solución. De otro lado, la mezcla de los precipitados de Ag 3PO4 y AgCl se trata con HNO3 diluído (donde sólo se disuelve el Ag3PO4) encontrándose que la solución gasta 25,00 mL de KSCN 0,1000 N. Calcule los porcentajes de Na3PO4 y NaCl en la muestra. 10. The concentration of a solution of EDTA was determined by standardizing against a solution of Ca2+ prepared from the primary standard CaCO3. A 0,4071-g sample of CaCO3 was transferred to a 500-mL volumetric flask, dissolved using a minimum of 6 M HCl, and diluted to volume. A 50,00-mL portion of this solution was transferred into a 250-mL erlenmeyer flask and the pH adjusted by adding 5 mL of a pH 10 NH3–NH4Cl buffer. After adding calmagite as a visual indicator, the solution was titrated with the EDTA, requiring 42,63 mL to reach the end point. Report the molar concentration of the titrant. 2...