Teluro - Ejercicios PDF

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Universidad Central del Ecuador Facultad de Ciencias Químicas Carrera de Química

ASIGNATURA: Química Inorgánica II

1. Establezca si los siguientes óxidos son ácidos, básicos, neutros o anfotéricos: ��2, �2�5, ��3, ���, �2�, ��. Señale brevemente una razón para su definición. 

𝐶𝐶2

Óxido ácido



𝐶2 𝐶5

Óxido ácido



𝐶𝐶3

Óxido ácido



𝐶 𝐶𝐶



𝐶2 𝐶

Óxido básico



𝐶𝐶

Óxido neutro

Óxido básico

a) Los óxidos ácidos son compuestos moleculares, generalmente solubles en agua, formados por no metales. b) Los óxidos básicos son compuesto que resulta de la combinación de un elemento metálico con el oxígeno c) Los óxidos neutros son compuestos formados por metales, tienen un carácter covalente y se nombran porque no reaccionan en presencia de agua, ácidos o bases d) Los óxidos anfóteros tienen una peculiaridad, a veces se comportan como anhídridos (óxidos ácidos), a veces como óxidos básicos.

2. ¿Qué enlace de hidrógeno sería más fuerte: � − � ⋯ � � � − � ⋯ �? ¿�����é? El enlace más fuerte sería el literal � − � ⋯ � debido a que los grupos O-H van a actuar como donadores de hidrógeno en el enlace de hidrógeno. A pesar de la similitud química el grupo S-H es un mal donador, debido a la baja electronegatividad del azufre

3. ¿Cuál de los disolventes, etilendiamina (que es básica y reductora) o ��2 (que es ácido y oxidante) podría no reaccionar con: a) ��2�4, �) �2Te3? 

C2H8N2 + 𝐶 𝐶2𝐶4



𝐶𝐶2 + 𝐶𝐶2𝐶4



C2H8N2 + K2Te3



𝐶𝐶2 + K2Te3

4. Clasifique las siguientes especies desde el agente reductor más fuerte al agente oxidante más fuerte: −¿¿ O4

2−¿ 2−¿ −¿ S O¿4 , S O 3¿ , O 3 S O 2 S O¿3 .

2−¿>¿ ¿ S O¿3

2−¿ O 3 S O 2 S O¿3

5. a) Dé la formula resultante para la interacción del Te (VI) en solución acuosa ácida y contrástela con la formula resultante, en ese mismo medio, para el S(VI). b) Ofrezca una explicación posible de la diferencia. a)

Te + H 2 → H 2 Te

b)

S +H 2 → H 2 S La acidez de las soluciones aumenta de H 2S a H2Te. Las soluciones acuosas de H2Se y H 2Te se oxidan con facilidad para producir selenio y telurio elementales.

6. Haga una predicción respecto a si cualquiera de los siguientes productos será reducido por iones tiosulfato,

2−¿ S 2 O 3¿ , en un medio

3+¿ . +¿ , C o¿ ¿ ácido: 3+¿ , C u Presenta la ecuación iónica respectiva. ¿ +¿ , F e V O¿

o

o

2−¿ → V +2 O −2+2 S+4 O−2 2 2−¿+V O ¿ S2 O¿3

No se reduce

2Fe3+ + 2S2O32- → S4O62- + 2Fe2+

o

+¿+¿ S2O3 → ¿ Cu

o

2+¿ 2−¿+2Co¿ ¿ 2−¿ → S 4 O 6 ¿ 2Co+3 +2 S2 O 3

Se reduce

Cu S2 03

No se reduce

Se reduce

7. El ��4 reacciona con ��3 para formar [��3 ][��4 ]. Use la teoría de RPECV para predecir las formas del catión y del anión. 



+¿

[S F 3 ]

¿

−¿ ¿ [B F 4 ]

8. 0.70 g de fluoruro de tetrametilamonio reaccionan con 0.81 g de ��4 para formar un producto iónico. a) Escriba la ecuación balanceada para la reacción y b) determine la geometría del anión. C 4 H 12 NF +S F 4 → 9. Identifique los compuestos que contienen azufre A, B, C, D, E Y F

 S O3 O´ 2 S  C l2 SC l 2 exceso N H 3 S 4 N 4 Ag/∆ A g2 S H2 S O

H 2 S2 O

K2 S O

K2 S2 O...