Tipos de electrodos PDF

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Investigación de los tipos de electrodos para una pila electrolítica...

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Tipos de electrodos Inerte electrodos inertes, es decir, en cuya superficie se puede producir la transferencia de electrones y son capaces de conducir la corriente eléctrica, sin reaccionar. Los electrodos inertes más comunmente utilizados para formar pilas galvánicas con cualquier reacción redox espontánea Llamados también electrodos inatacables, estos solo sirven para transferir electrones a la solución o recibirlos de éste, Activo Los electrodos activos, también llamados barras químicas o raíz electrolítica son usados como sistemas de puesta a tierra. Estos electrodos como su nombre lo dice, basan su eficiencia en las sales químicas de baja resistividad que los Componen y por su modo de instalación actúan como una raíz de árbol común. Puente salino Un puente salino, en química, es un dispositivo de laboratorio utilizado para conectar las semiceldas de oxidación y reducción de una celda galvánica (o pila voltaica), un tipo de celda electroquímica. La función del puente salino es la de aislar los contenidos de las dos partes de la celda mientras se mantiene el contacto eléctrico entre ellas. Los puentes salinos por lo general vienen en dos tipos: tubo de vidrio y papel de filtro. Disolución La disolución o solución, por lo tanto, es la mezcla homogénea resultante tras disolver cualquier sustancia en un líquido. En una disolución, es posible distinguir entre el soluto (la sustancia que se disuelve en la mezcla y que suele aparecer en menor cantidad) y el disolvente o solvente (la sustancia donde se disuelve el soluto). Lee todo en: Definición de disolución - Qué es, Significado y Concepto http://definicion.de/disolucion/#ixzz4QKnVP0vd

Oxidación-reducción Se denomina reacción de reducción-oxidación, de óxido-reducción o, simplemente, reacción redox, a toda reacción química en la que uno o más electrones se transfieren entre los reactivos, provocando un cambio en sus estados de oxidación. Para que exista una reacción de reducción-oxidación, en el sistema debe haber un elemento que ceda electrones, y otro que los acepte:  El agente oxidante es aquel elemento químico que tiende a captar esos electrones, quedando con un estado de oxidación inferior al que tenía, es decir, siendo reducido.



El agente reductor Es aquel elemento químico que suministra electrones de su estructura química al medio, aumentando su estado de oxidación, es decir siendo oxidado.

Corriente eléctrica La corriente eléctrica o intensidad eléctrica es el flujo de carga eléctrica por unidad de tiempo que recorre un material.Se debe al movimiento de las cargas (normalmente electrones) en el interior del material. En el Sistema Internacional de Unidades se expresa en C/s (culombios sobre segundo), unidad que se denomina amperio. Una corriente eléctrica, puesto que se trata de un movimiento de cargas, produce un campo magnético, un fenómeno que puede aprovecharse en el electroimán. Electrolito Un electrolito es una sustancia que al disolverse en agua se disocia o separa en sus correspondientes iones (especias químicas que presentan carga positiva o negativa), formando una disolución que conduce la corriente eléctrica. Bibliografía https://es.m.wikipedia.org/wiki/Puente_salino http://www.quimitube.com/videos/pilas-galvanicas-electrodo-inerte https://es.m.wikipedia.org/wiki/Corriente_eléctrica http://www.educarchile.cl/ech/pro/app/detalle?id=215744 https://mx.answers.yahoo.com/question/index?qid=20120923225802AAWc31s...