Title | TP5 Estudio del pH |
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Course | Quimica |
Institution | Universidad de la República |
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TP5 Estudio del pH...
1- ¿Qué se entiende por pH y pOH? El pH es una medida de acidez o alcalinidad de una disolución. El pH indica la concentración de iones hidrógeno [H]+ presentes en determinadas disoluciones. El pOH tiene la misma definición que pH, pero aplicado a la concentración de iones hidróxido [OH-], cumple las mismas propiedades que éste. 2- En función del pH defina cuando una solución es acida, básica o neutra. Al ser de 0 a 7 el pH es una solución acida, de 7 a 14 de pH es solución básica y es neutra en pH7. 3- Calcular el pH y pOH de una solución HCL 0.1 M y una solución NaOH 0.1 M suponiendo que su disociación es total. pH = -log [H+] pHHCL=-log(0.1) pHHCL= 1 p0HHCL=14-1 p0HHCL=13 pOH = -log [OH-] pOHNaOH= -log (0.1) pOHNaOH= 1 pHNaOH=14-1 pHNaOH= 13 4- Calcular la [OH-] y el pOH en una solución donde [H3O+]=4.10-4M [OH-] = 10-pOH
pH = -log [H+]
pOH = 14 - pH
pH = -log (4.10-4) = 3,4 pOH = 14 – 3,4 pOH = 10,6 [OH-] = 10-10,6 [OH-] = 2,51.10-11 5- Calcular la concentración de iones hidrogeno [H3O+] para una solución de pH 3,0 y la concentración de iones hidróxidos [OH-] para una solución de pH 8,0. pH = -log [H+] 1
-3 = log [H+] [H+]=10-3
pH + pOH = 14 pOH=14-8 pOH=6 pOH = -log [OH-] -6 = log [OH-] [OH-] = 10-6
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