Uniones Quimicas Interatomicas PDF

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Reseña sobre los distintos tipos de enlaces atómicos y de fuerzas intermoleculares. Enlace iónico y covalente....

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UNIONES QUIMICAS INTERATOMICAS Existen tres tipos de enlaces entre átomos: Iónico, covalente y metálico. Para estos enlaces es importante comprender la regla del octeto por la cual un átomo siempre tienden a ganar, perder o compartir electrones hasta estar rodeados por ocho electrones de valencia.

Enlace iónico: Ordenamiento alternado de partículas cargadas (iones). Fuerzas electrostáticas entre cargas de distinto signo. Los iones se forman por transferencia de electrones de un átomo a otro. En este caso, los electrones se CEDEN de un átomo a otro, no se comparten. No se forman moléculas y suele darse entre átomos con gran diferencia de electronegatividad.

Poseen una fuerza proporcional a las cargas de los átomos e inversamente proporcional al cuadrado de la distancia de ellas. Los metales tienden a tener energías de ionización bajas y afinidad electrónica baja, debido a ello tienden a perder uno o mas electrones. Caso contrario ocurre con los no metales que tienden a ganar electrones debido a EI y AE altas. Se denomina energía reticular a la cantidad de energía que mantiene unido al compuesto. Las fuertes interacciones hacen que la mayor parte de los materiales iónicos sean duros y quebradizos, con pto de fusión elevado. Enlace covalente: Resulta de la compartición de uno o más pares de electrones debido al solapamiento de los orbitales atómicos formando orbitales moleculares. En este caso hay varias interacciones electroestáticas como la repulsión entre electrones y entre los nucleos de cada átomo. Un enlace covalente consiste en la superposición de orbitales ocasionando una mayor densidad electrónica entre núcleo y la compartición de un par o mas de electrones. A diferencia del enlace iónico, donde la atracción es en todas las direcciones, el enlace covalente es direccional. Es decir que los átomos deben acercarse y los orbitales estar correctamente alineados de manera de obtener mayor superposición. En el caso de las estructuras de Lewis, cada electrón requiere completar el octeto pero hay ciertas excepciones: el hidrogeno solo requiere dos y los elementos del periodo 3 o mayor pueden ampliar su octeto. Los átomos C, N, O, P y S son los que mas fácilmente forman enlaces covalentes múltiples. Hay dos tipos de enlaces covalentes: polares y no polares.

Una molecula es polar si: tiene enlaces polares (dada por el momento dipolar y la diferencia de electronegatividad) Debido a las distintas estructuras de las moléculas, estas presentan distintas fuerzas de atracción afectando propiedades como: estado de agregación, punto de fusión, punto de ebullición y solubilidad. Existen dos tipos de fuerzas entre moléculas: de dispersión (London) y dipolo-dipolo. Las interacciones dipolo-dipolo se dan entre moléculas polares que se atraen cuando el extremo positivo de una de ellas esta cerca del extremo negativo de la otra. El puente de hidrógeno es un caso extremo de estas interacciones. La fuerza de London esta en todo tipo de moléculas. Se deben a las fluctuaciones de los electrones de una zona a otra de la molécula. Su intensidad depende de la facilidad con la que se distorsiona la nube electrónica de la molécula. Por regla general es mucho más débil que la interacción dipolo-dipolo.

Enlace metálico: Cada átomo está unido a varios átomos vecinos. Los e- tienen libertad para moverse dentro de toda la estructura tridimensional. El enlace metálico consiste en la atracción electrostática entre cationes metálicos (núcleo y electrones internos) y los electrones en movimiento....