Title | Compuestos y uniones iónicas |
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Course | Química II |
Institution | Universidad Nacional Arturo Jauretche |
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explicacion...
Unidad 6: Compuestos – Uniones Químicas Esta unidad se dedica al estudio de los compuestos, mientras que en la unidad 5 estudiamos al átomo aislado. Hay tres tipos de compuestos: Iónicos Covalentes Metálicos
Compuestos Iónicos Están formados por un metal más uno o varios no metales (para saber su un átomo es metal o no metal miro la tabla periódica) Ejemplos: NaCl (cloruro de sodio) ZnSO4 (sulfato de zinc)
Na metal y Cl no metal Zn metal y SO4 no metal
En estos compuestos los átomos están unidos por UNIONES IÓNICAS En la U. Iónica los metales le ceden electrones (e-) a los no metales que toman esos eLos metales ceden e-, cuántos??? Miro el número de grupo Grupo I ceden 1 e-, Gripo 2 2e-, Grupo 13 3 eLos metales de transición dependen de cómo es la unión Los no metales toman los que necesitan para llegar a 8, es decir completar el octeto, me doy cuenta mirando el número de grupo Grupo 14 toman 4e-, Grupo 15 toman 3 e-, Grupo 16 toman 2 e- y Grupo 17 toman 1 eEjemplos: Compuesto NaCl
Protones electrones Total de cargas (P+ + e-)
Grupo 1 Na 11 11 0
Grupo 17 Cl 17 17 0
------>
Recuerden que carga de diferente signo se atraen por lo tanto
Se convierten en sus iones Na+ Cl11 17 10 18 +1 -1
Na+ + Cl- --------> NaCl Catión + Anión Unión Iónica Recordar que el símbolo de Lewis es las letras del átomo y alrededor los e- de valencia
Otro ejemplo CaCl2
Protones electrones Total de cargas (P+ + e-)
Grupo 2 Ca 20 20 0
Grupo 17 Cl 17 17 0
------>
Se convierten en sus iones Ca+2 Cl20 17 18 18 +2 -1
Un Ca Cede 2 e- pero cada Cl puede tomar solo 1, por lo tanto otro Cl toma el otro e- que está sobrando Acá les dejo unos videos https://www.youtube.com/watch?v=JUxg4XKRbW0 https://www.youtube.com/watch?v=hLxC_aPQMHA...